上海市位育中学2016届高三上学期期中考试化学试卷

2015学年第一学期位育中学期中考试试卷

高三年级 化学学科

（考试时间120分钟，总分150分）

本卷所需相对原子质量：N-14 O-16 Br-80 Cu-64 S-32 C-12 H-1 Cl-35.5 Mg-24 I-127 P-31 Si-28 Fe-56 Na-23 Ba-137 Ag-108

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题只有一个正确选项）

1．下列有机物的命名及名称书写均正确的是

A．CH₂Br－CH₂Br 二溴乙烷

B．CH₃OOCCH₃乙酸甲酯

C．硬脂酸甘油脂

D．2,2-二甲基-3-丁醇

2．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放食盐水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，食物即可被快速加热。下列对其工作原理分析不正确的是

A．打开隔层后，形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池

B．金属镁发生了氧化反应

C．铁是该原电池的负极

D．反应中涉及化学能、电能和热能的转化

3．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是

A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油

C．烟的主要成分是炭黑 D．烟的主要成分是石墨

4．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

B．0.12g石墨烯中含有6.02×10²²个碳原子

C．石墨烯是一种有机化合物

D．石墨烯与石墨互为同位素

5．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。下列有关说法正确的是

A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键

B．消耗22．4L CO₂可制得乙酸60g

C．该反应不是氧化还原反应

D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100％

二、选择题（本题共36分，每小题只有一个正确选项）

6．某元素的原子最外电子层排布是6s²6p⁴，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体

B．该元素的最高化合价呈＋6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物

D．该元素最外层电子轨道中有2个未成对电子

7．在100ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025molCl₂，有一半Br^－变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．1.00mol/L B．0.50mol/L C．0.20mol/L D．0.02mol/L

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

9．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g）4NO₂(g)＋O₂(g）-Q。一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是

A．500 s时O₂的浓度为0.075 mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小，但比原平衡速率要大

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N₂O₅)＜0.50 mol/L

10．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g）＋ 3H₂(g）2NH₃(g)+92．4 kJ

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a< b < 92．4

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① >②

C．达平衡时氨气的体积分数：① >③

D．N₂的转化率：② > ① >③

11．室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中滴入1.000 mol·L^－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．氨水的电离程度a＞b＞c

B．a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20 .00ml

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，

原因是NH₃·H₂O电离吸热

12．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A．用M表示此反应的反应速率V(M)=0.1a mol·（L·min）^-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时V_正增大，V_逆减小

13．已知两种溶液：①0．lmol/LH₂SO₄溶液 ②0．2mol/LCH₃COONa溶液。下列有关说法中，正确的是

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②

B．加热②，溶液中不变

C．等体积混合溶液①和②，所得溶液中c（CH₃COO^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺）

D．25℃时，向溶液①中滴加溶液②至pH＝7，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）

14．下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是

酸	HX			HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	$来&源：0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z^-)/[c（HZ)• c（OH^－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ混合后，c(X^－)＋c(Y^－)－2c(Z^－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c（Z^－)＜c（Y^－)＜c（X^－)

D．在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

15．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

A．图A表示向含H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C．图C表示向NaOH和Na₂CO₃的混合液中滴加盐酸产生CO₂气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液产生沉淀量的关系曲线

16．常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe^2＋＋Br₂→2Fe^3＋＋2Br^－，②2Br^－＋Cl₂→Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－→2Fe^2＋＋I₂。由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl₂>Br₂>Fe^3＋>I₂

D．还原性强弱顺序：I^－>Fe^2＋>Br^－>Cl^-

17．烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

三、选择题（本题共20分，每小题有1-2个正确选项）

18．如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是

A．X为锌棒，仅闭合K₁，Fe电极上发生还原反应

B．X为锌棒，仅闭合K₁，产生微量电流方向：X→ Fe

C．X为碳棒，仅闭合K₂，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D．若X为碳棒，仅闭合K₁，铁电极的极反应为：Fe －2e → Fe^2＋

19．下列离子方程式正确的是

A．石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH→2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－→Fe(OH)₂↓

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-→3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：3Cu＋2NO₃^-＋8H^＋→3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

20．下列对于实验I～IV的说法正确的是

A．实验I： 逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

21．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－

B.pH＝11的溶液中：CO₃^2-、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－

C．加入NH₄HCO₃能产生气体的溶液中：K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2－

D．常温下由水电离出的c（H^＋）•c（OH^－）＝10^－20的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、Cl^－、SiO₃^2－

22．在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

B.氧化性：Ag^＋＞Fe^3＋＞Cu^2＋＞Zn^2＋

C.反应后溶液的质量增重

D.反应后溶液中Cu^2＋与Fe^2＋的物质的量之比为1∶1

第II卷（共84分）

四、（本题共14分）

氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。

23.H原子的电子排布式是“1s¹”，该式子未表明电子运动状态的方面是 （选填编号）。

a.电子层 b．电子亚层 c．电子云的伸展方向 d.电子的自旋

24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是 _______（选填编号）。

1. H为-1价 b．熔融状态能导电 c．加热到600℃不分解

LiH的电子式为 。

核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小 。

25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H_8-nR，则R的最高氧化物的化学式为 。

26.根据右表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。

共价键	键能 (KJ/ mol）
N≡N	946
H－H	436
H－N	391

在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义 。

27.钯（Pd）是优良的储氢金属：

2Pd (s)+xH₂(g)2PdHx (s) +Q(Q＞0)

通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是 ；

为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是 （选填编号）。

a.升温 b．减压 c．及时移走金属钯

过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H₂O₂。

28.研究表明，H₂O₂相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_______________________，写出它与足量Ba(OH)₂反应的化学方程式为___________________________________。

29.乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式__________________________________________

30.高锰酸钾、过氧化氢、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加。在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e→2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO₄^－＋5e＋8H^＋→Mn^2＋＋4H₂O

写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________。

五、（本题共5分）

丙烷是液化石油气的主要成分，它在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)-QKJ

31.下列事实能说明该反应达到平衡的是 。

a．体系中的压强不发生变化

b．V_正(H₂)=V_逆(CO)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO₂的浓度不再发生变化

32. 5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则反应速率v(H₂O)=__________________；此时该反应的平衡常数表达式和数值为___________________________________。向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）

六、（本题共10分）

利用下图装置探究温度对氨气还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)。

完成下列填空：

33．实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH₄I的分解产物为 （至少填三种），碱石灰的作用是 ；

34．装置B中的反应化学方程式 ，D装置的作用是 ；按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无明显变化
3	向步骤2溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

35．乙组得到的黑色粉末是 ；

36．步骤1甲组中反应的离子方程式为 ；

37．步骤3乙组中溶液变红的原因为 ；

38．若装置C中反应后的固体是Fe₂O₃和FeO组成的混合物。为确定其组成，取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe₂O₃和FeO的物质的量之比为 。

七、（本题共10分）

硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

39.焦炭在过程Ⅰ中作______剂。

40.过程Ⅱ中的Cl₂用电解饱和食盐水制备，制备Cl₂的化学方程式是 。

41.整个制备过程必须严格控制无水。

①SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，反应的化学方程式是__________________________。

②干燥Cl₂时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H₂SO₄中。冷却的作用是______________________________________。

42.Zn还原SiCl₄的反应如下：

反应1：400℃～756℃ ，SiCl₄(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl₂(l)+Q₁

反应2：756℃～907℃ ，SiCl₄(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl₂(g)+Q₂

反应3：907℃～1410℃，SiCl₄(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl₂(g)+Q₃

① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。

a．升高温度会提高SiCl₄的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行

资*源%库 c．增大压强能提高反应的速率 d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl₄

② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。（填编号）

A.温度高，反应速率快 B.硅更易分离，使平衡正向移动，提高转化率 C.温度高，耗能多

③ 已知Zn(l)==Zn(g) -116 KJ 。若SiCl₄的转化率均为90%，每投入1mol SiCl₄，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。

八、（本题共15分）

某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：，合成M的流程图如下：

已知：①X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰（一种化学环境的氢原子）

②RC≡CH+HCHORC≡C﹣CH₂OH

③RCH₂BrRCH₂COOH

请回答下列问题：

43.有机物C的系统命名为 。

44.实验室制备Y的化学方程式为____________________________________________。由F制G可能发生的有机反应类型为 。

45.D含有的官能团名称是 。

46.写出下列反应的化学方程式

①由G制备M________________________________________________________。

②F和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液_____________________________________________。

47.T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团：羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上。写出T可能的结构简式 。

九、（本题共16分）

聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：

已知：

（R、R′表示烃基）

48.乙酰丙酸中含有的官能团是 （填官能团名称）。

49.D的结构简式为 。

50.下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。

a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应 d．能与H₂发生加成反应

51.A→B的化学方程式为_________________________________________________。

52.C的分子式为 ，F是同时符合下列要求的C的同分异构体：

①能发生银镜反应

②能与NaHCO₃溶液反应

③核磁共振氢谱图有4种峰（四种不同化学环境的氢原子）

④苯环上有两个取代基，分子中无结构。

写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：___________________________________。

53.根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线。

_______________________________________________________________________________

十、（本题共14分）

硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H₂S + H₂SO₄（浓）→ S↓ + SO₂↑ + 2H₂O

加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S + 2H₂SO₄（浓）3SO₂↑ + 2H₂O

计算：

54．若98%浓硫酸可表示为H₂SO₄·aH₂O，则a = ；若要把该浓硫酸转化为H₂SO₄·H₂O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为 。

55．一定条件下，将0.1 mol H₂S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO₂，则 b的取值范围是 。

56．在50 mL、4.0 mol/L的NaOH溶液中，通入H₂S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体。通入H₂S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9 g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量（结果保留一位小数）。

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2015学年第一学期位育中学高三化学期中考试参考答案：

一、

1	2	3	4	5
B	C	C	A	D

二、

6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
C	C	D	D	A	C	B	D	D	C	A	A

三、

18	19	20	21	22
BC	AD	D	BC	CD

四、（共14分）23. d（1分）

24. b（1分）； Li⁺[：H]^-（1分）；H^-＞Li⁺＞Be²⁺（1分）

25.R₂On 或ROn/₂（1分，写对1个即可）.

26. N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)+92 kJ（1分）

降低能耗，提高产率（1分）

27. 降温、增压（1分）；a（1分）

28.①H₂O₂H⁺+HO₂^- （1分） Ba(OH)₂+H₂O₂=2H₂O+BaO₂，(1分)

29.H₂+O₂H₂O₂（1分）

30. 5H₂O₂＋2MnO₄^－＋6H^＋===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O (2分)

五、（共5分）

31.b、d (1分)

32.v（H₂O）=0.16mol/（L.min）(1分)；K== 3.5 (2分) 不变 (1分)

六、（共10分）33．NH₃、H₂、I₂(HI)（2分）；干燥及吸收酸性气体（HI）（ 1分）

34．Zn + I₂ → ZnI₂、安全瓶；（各1分，共2分）

35．Fe粉；（1分）

36．Fe₃O₄＋8H^＋ → 2Fe^3＋＋Fe^2＋＋4H₂O （1分）

37．Fe^2＋被氧化成Fe^3＋，Fe^3＋遇SCN^－显红色（1分）

38．2:1（共2分）

七、（共10分）39.还原（1分）

40.2NaCl + 2H₂O^通电 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑（2分）

41.① SiCl₄ + 2H₂O == SiO₂ + 4HCl（1分）

② 使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量（2分）

42. ① b c d（2分）

② AB（1分）

③ 208．8（2分）

八、（共15分）43. 2-氯丁二酸（或2-氯-1,4-丁二酸）（2分）

44.CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑（2分）； 氧化反应、取代反应 （2分）

45.氯原子、羟基 （2分）

46.①（2分） ②（3分）

47.（2分）

九、（共16分）48.羰基和羧基（2分）

49. （2分） 50.abd （2分）

51.（3分）

52.C₈H₆O₄（2分），

（3分）

53.CH₃CHOHCH₃（2分）

十、（共14分）54． （2分） 25:4 （2分）

55．[0.1，0.4] （2分）

56．NaOH 4 g Na₂S 3.9 g 或 Na₂S 7.6 g NaHS 0.3 g （每组4分，共8分）