北京市丰台区2016届高三第一学期期末练习化学试卷

丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习

高三化学

2016.1

满分：100分 考试时间：120分钟

可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 N－14

第一部分（选择题 共42分）

选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）

1.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气

2. 下列化学用语正确的是

A．乙酸的结构简式 C₂H₄O₂

B. 氯化氢的电子式

C．镁的原子结构示意图

D．水的电离方程式 H₂O== H⁺＋OH^－

3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol ¹⁸O含有的中子数为10N_A

B．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N_A

C．1L 0.1 mol·L^－1NH₄Cl 溶液中NH₄⁺数目为 0.1N_A

D．1L pH=1的醋酸溶液中，CH₃COOH分子的数目为0.1N_A

4.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是

A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO₃^2-+2H⁺==== H₂SiO₃（胶体）

高温

B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO₂+ OH^-==== SiO₃^2-+ H₂O

C．用铝热法炼铁：2Al+Fe₂O₃==== 2Fe+Al₂O₃

D．用氯气制备漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂==== CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．碱性：Ca(OH)₂>Mg(OH)₂B．酸性：H₃BO₃>H₂CO₃

C．热稳定性：NH₃< PH₃D．还原性：S^2-< F^-

6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

	物质	分类依据	类别	性质
A	FeCl2	铁元素化合价	还原剂	可与O2、Zn等发生反应
B	FeCl2	电离产生的微粒	盐	可发生水解反应，溶液显碱性
C	ＨNO3	在水中能电离出H+	酸	可与CuO反应生成NO
D	ＨNO3	氮元素的化合价	氧化剂	可与Al、I-等发生反应

7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：

下列说法不正确的是

1. x为NaOH溶液，y为盐酸
2. a→b发生的反应为：AlO₂^－+ H^＋+H₂O= Al(OH)₃↓
3. b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解
4. a、b、c既能与酸又能与碱反应

8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是

选项	氯气通入下列溶液中	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液	变红	氯气具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	氯气具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	氯气具有酸性、漂白性
D	少量氯气通入大量水中	溶液pH<7 呈浅黄绿色	氯气与水反应生成酸性物质， 且该反应为可逆反应

9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

（橙色）（黄色）已知：Cr2O72-(aq) +H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)ΔH= +13.8 kJ/mol
步骤：	现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

1. 该反应是一个氧化还原反应
2. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr₂O₇^2-完全反应
3. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

1. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：
   负极Zn-2e^-=Zn²⁺，电子经导线流向正极，正极Cu²⁺+2e^-=Cu
2. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na₂SO₄替换ZnSO₄，用石墨替换Cu棒
3. 图Ⅱ，通电后H⁺和Na⁺先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H⁺+2e^-=H₂↑
4. 图Ⅱ，通电后，由于OH^-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能

D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

12. 下列说法正确的是

A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖

B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖

C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸

D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高

13. 下列说法不正确的是

1. 室温下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 >苯酚

B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团

C.用核磁共振氢谱能够区分CH₃CH₂CHO和CH₃COCH₃

. D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应

14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：

C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

1. 该反应的△H>0
2. 若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

C．在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时

D．若状态B、C、D的压强分别为P_B、P_C、P_D，则P_C=P_D>P_B

第二部分 （非选择题 共58分）

15. （11分）某同学在实验室研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及相互转化。

（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa₂CO₃及NaHCO₃溶液中滴加几滴酚酞试剂：

① Na₂CO₃溶液由无色变为红色，其原因是 。

② NaHCO₃溶液也由无色变为红色，其原因是 。

③ 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 （填化学式）。

（2）研究NaHCO₃与CaCl₂的反应。

实验序号	实验操作	实验现象
实验1	向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液	无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。
实验2	向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液	略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。

① 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。

② 实验2中形成的分散系属于 。

③ 用离子方程式表示实验2中发生的反应 。

（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na₂CO₃与NaHCO₃之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。

1. 催化剂

   （10分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

1. B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。
2. 用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。
3. 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。
   

   B

   A

   
   

   能
   量

   
   

   4NO(g)+6H₂O(g)

   4NH₃(g)+5O₂(g)

   
   

   反应过程

   D

   C

4. 已知2NO₂（g） 2NO（g）+ O₂（g） ΔH
   ① 计算反应的ΔH= 。
   ② 请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO₂的原因 。
5. 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

① 当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表
示白烟产生的原因 。

② 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃):n(O₂)的最佳比例为 。

17.（8分） 将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

装置Ⅱ

1. 电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 。
2. 物质X为 ，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 。
3. 装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n% (填“>”或“<”)。
4. 利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为 （填“A”或“B”），
   请说明理由 。
   18.（14分）某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃)₂溶液的反应：
   实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
   探究1：白色沉淀产生的原因。
   （1）白色沉淀是 。
   （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO₃^-氧化了SO₂，乙同学认为是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂。
   ① 支持甲同学观点的实验证据是 。
   ② 依据甲的推断，请写出Ba(NO₃)₂溶液与SO₂反应的离子方程式 。
   ③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

   实验操作	实验现象
   向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2

   探究2：在氧化SO₂的过程中，NO₃^-和O₂哪种微粒起到了主要作用。

   实验操作	实验数据
   向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t)的变化曲线
   向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。	图2：分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2

   
   （3）图1，在无氧条件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是_________。
   （4）图2，BaCl₂溶液中发生反应的离子方程式为__________。
5. 依据上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。

1. （15分）EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：

ⅰ碳碳双键容易被氧化

1，2—加成

+Cl₂

ⅱ

1，4—加成

ⅲ

1. A的名称是 ，A形成的顺丁橡胶的结构式是 （选填字母）。

a． b． c．

（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为 。

（3）E由B经①、②、③合成。

a.①的反应试剂和条件是 。

b.②、③的反应类型依次是 、 。

（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol。

（5）M的结构简式为 。

（6）完成下列化学方程式：

①EHPB不能与NaHCO₃反应，有机物N →EHPB的化学方程式为 。

②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 。

（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。

1. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应

c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰

丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

题号	1	2	3	4	5	6	7
答案	A	C	A	B	A	D	D
题号	8	9	10	11	12	13	14
答案	D	C	B	C	C	B	C

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

说明：其他合理答案均可参照本标准给分,标记处每空2分，其余每空1分。

1. （11分）
   （1）①CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-
   ②HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，水解程度大于电离程度（2分）
   ③NaHCO₃
2. ①HCO₃^-浓度低，电离出的CO₃^2-浓度更低，导致c(Ca²⁺)·c(CO₃^2-)<Ksp(CaCO₃)

②胶体

③Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂+H₂O

1. CO₂，0.2，NaOH，0.01（合理答案酌情给分）

1. （10分）

1. 水，吸收尾气
2. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
3. A
4. ①+113kJ/mol

②2NO₂（g） 2NO（g）+ O₂（g）ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO₂的分解，因此难以生成NO₂（2分）

（5）①2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（2分）（合理答案酌情给分）

②1:2

1. （8分）
   （1）2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2分）
2. Cl₂Ⅱ （3）＜

（4）A正极发生反应Cl₂+2e^-=2Cl^-，负极发生反应H₂-2e^-=2H⁺，H⁺从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大（2分）

1. （14分）

1. BaSO₄
2. ①液面上方略显浅棕色

②3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺（2分）

③0.1 BaCl₂试管内有白色沉淀产生

（3）SO₂+H₂OH₂SO₃H₂SO₃HSO₃^-+H⁺（2分）

（4）2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺（2分）

1. 在氧化SO₂的过程中，O₂起了主要作用

在BaCl₂溶液中起氧化作用的是O₂，在Ba(NO₃)₂溶液中起氧化作用的是O₂和NO₃^-，而图2中，分别向BaCl₂、Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O₂。（2分）

1. （15分）
   （1）1,3-丁二烯 b
2. 醛基

1. a. NaOH/H₂O,△

b. 加成反应 氧化反应

（4）3

（5） （2分）

（6）

① （2分）

② （2分）

（7） 或者 （2分）