高考时间轴

吉林省延边第二中学2018届高三上学期第三次月考化学

浏览：编辑：阿杰 2022-03-08 08:18

延边二中2018届高三第三次阶段性考试

化学试题

考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题42分）和第Ⅱ卷（非选择题58分）两部分，试卷共8页，25小题。

相对原子质量：C-12 S-32 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Al-27

K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Pb-207

Ⅰ部分（共42分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分×21=42分）

1、下列有关化学用语的表示正确的是

A、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO₃^2-

B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C、中子数为18的氯原子结构示意图：D、Na₂S的电子式：

2、在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是

①②

③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω

④ 若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

A、①④ B、②③ C、②④ D、①③

3、下列推断合理的是

A、明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B、向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45mol

C、浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗

D、将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO₂通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色

4、下列离子方程式正确的是

A、MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂＋4HClMn²^＋＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O

B、碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C、200mL2mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：

4Fe²^＋ + 6Br^－+ 5Cl₂== 4Fe³^＋ + 3Br₂ + 10Cl^－

D、Na₂S的水解：S^2- + 2H₂O H₂S + 2OH^-

5、下列有关实验的叙述中，合理的是

①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②c(H⁺)＞c(OH^－)一定是酸性溶液

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度

⑥物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0

⑦pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

⑧pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃·H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同

A、 ②④⑤⑥ B、 ②③⑥ C、①②④⑧ D、②③④⑤⑥

6、下列说法不正确的是

①FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜

②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 ③K⁺、Fe³⁺、NO₃-、SCN^﹣在水溶液中能大量共存

④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ⑤将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质．

A、仅①②③ B、仅①③④ C、仅②④⑤ D、全部

7、向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是

吉林省延边第二中学2018届高三上学期第三次月考化学

A、a点时溶液中存在c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

B、0~a段溶液中水电离出的OH^-浓度先增大后减小 C、 a=0.2

D、ab段发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、0.1 mol•L^﹣¹的KI溶液：Na⁺、Ag⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

B、使甲基橙变红色的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、ClO^﹣、Cl^﹣

C、c（OH^﹣）=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²^﹣、ClO^﹣

D、0.1 mol•L^﹣¹的KMnO₄溶液：Na⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₃²^﹣

9、水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃²^﹣+O₂+xOH^﹣=Fe₃O₄+S₄O₆²^﹣+2H₂O，下列说法中不正确的是 A、每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

B、Fe²⁺和S₂O₃²^﹣都是还原剂 C、x=4

D、1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为mol

10、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L^－¹NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－¹NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa b．NaClO c．NaHCO₃d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d< b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋) ＞ c(HCO₃^－) ＞ c(CO₃²^－)＞ c(H₂CO₃)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH^－) ≤ c(H^＋)

⑥ pH＝4浓度均为0.1mol·L^－¹的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) ＞ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

A、③⑤⑥ B、①③⑤ C、①②④ D、 ②④⑥

11、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、3.0 L 0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8 g时，溶液中：

c(Na^＋)>c(CO₃^2—)>c(HCO₃^—)>c(OH^－)>c(H^＋)

B、常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C、常温下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2—)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－⁷mol·L^－¹

D、物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^—)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2—)

12、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是

A、0.1mol/L甲酸的pH为2.3 B、将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4

C、温度升高，溶液的导电能力增强

D、等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气

13、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 0.5molNa₂O₂与足量的CO₂反应转移的电子数目为N_A

B、将1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和小于2N_A

C、1L12mol/L的浓硝酸与足量的碳反应转移的电子数为12N_A

D、常温常压下，22.4LNH₃中存在共价键的总数为3N_A

14、已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－394 kJ·mol^－¹；

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₂＝－242 kJ·mol^－¹；

③2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃＝－2510 kJ·mol^－¹；

④2C(s)＋H₂(g)===C₂H₂(g)　ΔH₄。

下列说法正确的是

A、反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子

B、反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ

C、反应③表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式

D、ΔH₄＝2ΔH₁＋ΔH₂－ΔH₃

15、铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O=Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法正确的是

A、放电时，K⁺向Fe电极迁移 B、放电时，正极反应式为Fe-2e^-＋2OH^-=Fe(OH)₂

C、充电时，阴极附近溶液的pH增大

D、充电时，阴极反应式为2Ni(OH)₂-2e^-＋2OH^-=Ni₂O₃＋3H₂O

16、t℃时，水的离子积为K_w，该温度下将amol·L^－1的一元酸HA与bmol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A、混合液中c(H^＋)＝_wB、混合液的pH＝7

C、a＝bD、混合液中c(B^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

17、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D、pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

18、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)₃	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO₂	浓盐酸
③	Fe₂O₃	Al	稀盐酸
④	FeCl₃溶液	Cu	浓硝酸

A、 ①③ B、①④ C、②④ D、②③

19、在密闭容器中进行N₂＋3H₂2NH₃反应，起始时N₂和H₂分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率正确的是

A、40 mol 35%　 B、20 mol 30% C、20 mol 70% D、10 mol 50%

20、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗

q mol D； ③各组分的物质的量浓度不再改变； ④体系的密度不再发生变化； ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是

A、②③④⑥ B、③⑥⑦ C、②③⑥ D、③⑥

21、下列有关热化学方程式的评价合理的是

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq) =BaSO₄(s)+ 2H₂O(l) △H＝－114.6 kJ·mol^-1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) =CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^-1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量260.6 kJ	SO₃(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(aq) △H＝－130.3 kJ·mol^-1	不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol^-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H＝－393.51 kJ·mol^-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

第II卷（共58分）

二、填空题（58分）

22．(13分)（一）、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；③A溶液与C溶液反应只有气体产生．④D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

（1）写出化学式：D___________

（2）E可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）_________________________________

（3）A溶液与足量C溶液反应的离子方程式_______________________________________

（4）A溶液与E溶液反应的离子方程式________________________

(二)、（1）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。己知：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867.0kJ·mol^-1

2NO₂(g) N₂O₄(g) △H=-56.9kJ·mol^-1

H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ·mol^-1

写出CH₄催化还原N₂O₄(g）生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式______________

（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：甲烷燃料电池的负极反应式是_______________

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（3）电解法制备高铁酸钾时铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。写出阳极的电极反应式为____________________________。

23、(共15分) （一）、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO₃)₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物

、工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。
、由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K^＋)<c(Na^＋)。由以上信息可知______(填字母)。
A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大　　B．K_sp(K₂FeO₄)<K_sp(Na₂FeO₄)
、干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
、锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s）。
Zn--K₂FeO₄ 也可以组成碱性电池，与 Zn--MnO₂电池类似。K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为__________________________________________________________，
(二)、X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料。W为黑色固体，则Y 的化学式________________。
（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。则写出X+Y=Z+W 的离子方程式__________________________。
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。
24．(15分)
（一）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^﹣¹的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水 F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①该滴定操作中应选用的指示剂是。
②酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）。
（2）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（填“甲”或“乙”）中。

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。
（二）NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（2）如图是0.1 mol·L^-1该溶液pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)
②20 ℃时，0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al³⁺)≈________。
(用具体数值表示)
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。
25、选做题（2选1）（一）选修三（15分）
（1)下列关于晶体的说法正确的组合是__________
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：MgCl₂>NaCl>NaBr
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分于间作用力越大，分子越稳定
A、①②③⑥ B、③⑤ C、③⑤⑥ D、①②④
(2)金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18，
①写出Fe³⁺的价层电子的电子排布图___________。
②金属羰基配合物中，微粒间作用力有_______(填字母代号)
1. 配位键 b、共价键 c、离子键 d，金属键