四川省成都外国语高级中学2018届高三10月月考化学试卷

成都外国语学校2018届高三10月月考

化 学

相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个，共40分）

1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应

B．卤水煮豆腐是Mg²⁺、Ca²⁺等使蛋白质胶体发生聚沉的过程

C．用热纯碱溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）

D．实施“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于保护环境

2.下列化学用语正确的是

A.二氟化氧的电子式为

C.与都表示水分子 D.丙烯的实验式：CH₂

1. 设N_A为阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.25 ℃时，pH = l的盐酸溶液中，由水电离出的H⁺个数为10^-13N_A

B.取50 mL 14.0 mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N_A

C.100 g 46%乙醇溶液中所含O—H数目为7N_A

D. 40 g金刚砂(SiC，结构类似晶体硅)中含有C—Si键的个数为2N_A

4、下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是

A.a图示装置，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B.b图示装置,右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C.c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D.d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag₂S

5.下列各实验，不可能成功的是

①蒸馏普通酒精制无水乙醇； ②苯与浓硫酸混合加热至60 ℃ 制硝基苯；

③用苯和溴水混合制溴苯； ④用裂化汽油从碘水中提取碘

A．只有①和④ B．只有②和③ C．只有①和③ D. ①②③④

6、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

7．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1

下列说法中错误的是

A．等物质的量的CH₄在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH>－574 kJ·mol^－1

C．4NO₂(g)＋2N₂(g)===8NO(g)　ΔH＝＋586 kJ·mol^－1

D．若用标准状况下4.48 L CH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6N_A

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。0.01 mol·L^-1s溶液的pH为2，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

1. 阴离子的还原性：Z
2. 离子半径：X
3. 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键
4. s为强酸，r为弱碱

9．有关下列图像说法不正确的是

1. 用图1装置定量测定H₂O₂分解反应的速率
2. 图2装置可用于收集并吸收多余的氨气
3. 图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H₂）对此反应平衡的影响。可知反应物N₂的转化率最高的是c点；T₁﹤T₂，K₁＞K₂（T₁和T₂表示温度，K₁、K₂表示对应温度下平衡常数）
4. 用图4装置完成粗铜的提纯，c为粗铜，d为纯铜，溶液为CuSO₄溶液

10、 某学生探究0.25mol/L Al₂(SO₄)₂溶液与0.5mol/L Na₂CO₃溶液的反应，实验如下：

实验1
实验2

下列分析不正确的是

1. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)₃
2. 实验2中，白色沉淀b含有CO₃^2－
3. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
4. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl₂溶液
   11、下列关于有机物的叙述不正确的是
   A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水
   B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同
   C．甲苯苯环上的一个氢原子被-C₃H₆Cl取代，形成的同分异构体有9种
   D. 1mol分子式为C₁₈H₂₆O₅的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C₁₄H₁₈O₅
   12.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是

   选项	甲	乙	丙	戊
   A	NH3	Cl2	N2	H2
   B	C	SiO2	CO	CuO
   C	Al(OH)3	NaOH溶液	NaAlO2溶液	CO2
   D	乙酸乙酯	NaOH溶液	乙醇	乙酸

   
   13．20℃时，将足量的BaSO₄固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na₂CO₃固体，搅拌，溶液中随c(CO₃^2-)增大时c(Ba²⁺)变化曲线如下图。则下列说正确的是
   A．20℃时K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)
   B．加入Na₂CO₃固体立即有BaCO₃固体生成
   C．BaCO₃的K_sp=2.5×10^-10
   D．曲线BC段内，c(CO₃^2-)：c(SO₄^2-)=25
   14.T ℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
   2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－QkJ·mol^－1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表，下列叙述中正确的是

   容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
   	A	B	C
   ①	2	1	0	0.75QkJ
   ②	0.4	0.2	1.6

   
   A.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
   B.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大
   C.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于
   D.容器①、②中反应的平衡常数均为18
   15、已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加人KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是
   A.图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇
   B.图中BC段发生的反应为:2Fe³⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂
   C.开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25mol
   D.n(K₂Cr₂O₇)：n(FeSO₄) = l：3
   16、25℃时，用0.10 mol • L^-1的氨水滴定10.00 mL a mol • L^-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)，下列说法正确的是
   1. M点溶液中存在：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)+ c(NH₄⁺)

B.N、Q两点溶液中NH₃ • H₂O的电离常数：N

C.P 点氨水过量，c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

D.a=0.054

17、如图3甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H₂NCONH₂，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害的装置，同时利用该装置实现在铁上镀铜，下列说法正确的是

1. 甲装置的质子交换膜改为阴离子交换膜
   效果更好
2. M电极反应式：
   H₂NCONH₂+H₂O-6e^-=CO₂↑+N₂↑+6H⁺
3. 铜电极应与X相连接
4. 标准状况下，当铁电极增重32g时，N电极消耗的氧气体积为11.2L

18．下列图像正确的是

19、甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO₂与含少量CO的H₂混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) .图1是在两种投料比[c(CO₂)/c(H₂+ CO)]分别为1:4 和1:6 时，CO₂平衡转化率随温度变化的曲线，图2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：

下列有关说法正确的是

A．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点 B．图1中a点对应的H₂的转化率等于30%

C．图2中电极M上发生还原反应 D．图2中电极N的反应式:H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

20、常温下，现有0.1 mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH₄⁺)>c(HCO₃^-)>c(NH₃• H₂O)>c(CO₃^2-)

B. NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：

c(NH₄⁺)+ c(NH₃• H₂O)+c(H⁺)=c(OH^-)+2c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH₄⁺和HCO₃^-浓度均逐渐减小

D.通过分析可知常温下K_b(NH₃• H₂O)>K_a1(H₂CO₃)

第II卷

21.（15分）硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是           ，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液            。

②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                    。（答一条）

（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2）。

 （3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；

第三步： 用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。

则c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。

已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺= 3I₂＋3H₂O  ，   2S₂O₃^2－＋I₂=S₄O₆^2－＋2I^－

（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能        （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是                                 。（用离子方程式表示）。

22、（14分）硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：①Ksp(PbSO₄)=1.08×10^-8，Ksp(PbCl₂)=1.6×l0^-5。

②PbCl₂(s)+2C1^-(aq)PbCl₄^2-(aq) △H>0

③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。

1. ①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是                                 ，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是_______________ ___________。
2. 用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是__
3. 上述流程中可循环利用的物质有_________ ________。
4. 炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________.。

②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

I．由表可知该试剂去除Pb²⁺的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是____________ __。

Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb²⁺D₂Pb(s)+2H⁺，则脱铅时最合适的pH约为________（填整数）。

23．（16分）铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：

①2Fe₂O₃(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO₂(g) △H=＋460.5kJ/mol

②Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) △H=—28.5kJ/mol

③ 断裂lmol CO气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂lmolCO₂气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量，请回答下列问题：

（l）断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_________。

（2）T₁℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应①，达到平衡后，CO₂的浓度为a mol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，CO₂的浓度为bmol/L，则a____b （填“>”“<”或“=”）。

（3）起始温度均为T₂℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe₂O₃和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

①T₂℃时，容器1中反应的平衡常数K_l=_______。

② 容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO₂表示该反应的速率v(CO₂)= _______。

③ 对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）________。

A．m>2n B． 容器1和容器2中CO的平衡转化率a_l2

C． K₁=K₃D．平衡时气体压强：P₃>P_l

（4）T₂℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe₂O₃和1.0molCO，发生反应② ，CO和CO₂的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。

6min时，改变的外界条件为_________，理由为_________________。

（5）大气污染气的主要成分是SO₂和NO₂。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO₂，还可以用阴极排出的溶液吸收NO₂。

a极为 _________极， b极的电极反应式为__________________。

选做题，两题任选一题24．(15分）【选修3：物质结构与性质】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

1. 请写出D基态的价层电子排布图
2. 下列说法错误的是
   A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂>CO₂
   B.电负性顺序：C
   C.N₂与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似
   D.稳定性：H₂O>H₂S，原因是水分子间存在氢键
3. 某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成右图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是 。
4. 已知(BC)₂是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)₂中σ键和π键的个数比为 。
5. C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是 。
6. B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ；其中原子坐标参数a为（0，0，0），b为（1/2，1/2，0），则c点原子的坐标参数为 。
7. D与F形成离子个数比为1: 1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是 ；设D离子的半径为a pm， F离子的半径为b pm，求该晶胞的空间利用率为 。（列出计算式即可）

25[选修5：有机化学基础]（15分）有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如下。

已知：①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗5.5体积氧气；②RC≡CH＋HCHORC≡CCH₂OH

③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；B不存在顺反异构；④M的分子式为C₁₅H₂₂O₂。

回答下列问题：

（1）A的系统命名为___________；B分子中最多有__________个碳原子在同一平面上。

（2）反应⑥反应类型是_________；F中官能团的名称_________________。

（3）物质M的结构简式为____________________________________。B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________________________。

（4）反应③的化学反应方程式为____________________________________。

（5）符合下列条件的F的同分异构体共有__________________种。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物；④苯环上有三个氢原子被取代

（6）已知：当苯环上已有一个“—CH₃”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO₂”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代基的间位。

请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成的最佳方案，合成反应流程图表示方法示例如下：

…

1——5 CDCDD 6——10 DBAAC 11——15 CBDDD 16——20 DBBDD

21、 （1）①品红、溴水或KMnO₄溶液；（2分）颜色很快褪色（或其他合理答案）（1分）

②控制SO₂的流速、适当升高温度（其他合理答案）（2分）

（2）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，振荡（2分）

加入过量CaCl₂溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH（2分）

 （3）6000a/214V 或3000a/107V （2分） 

（4）偏高；（2分）4I^-+4H⁺+O₂＝2I₂+2H₂O 2S₂O₃^2－＋I₂=S₄O₆^2－＋2I^－（2分）

22、（14分）

1. PbS+2Fe^3＋+2Cl^－= PbCl₂+2Fe^2＋+S（2分）；抑制Fe^3＋、Pb^2＋的水解（2分）

（2）用冰水浴使反应PbCl₂（s）+2Cl^－(aq)PbCl₄^－(aq)逆向移动，使PbCl₄ ^－不断转化为PbCl₂晶体而析出。（2分）

（3）盐酸和氯化铁（2分）

（4）

23、

(5)　阳极 2HSO₃^-+2e^-= S₂O₄^2-+2OH^-或2HSO₃^-+2e^-+2H⁺= S₂O₄^2-+2H₂O

24（15分） （1） （2分）（2）ACD （2分）

（3）sp²、sp³ （2分） （4）3:4 （1分）

（5）HNO₃的非羟基氧个数与H₂SO₄的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近；（2分）

（6） 8（1分）；（1,,）；（1分）

(7)6（1分）；（2分）