天津市一中2016届高三下学期第五次月考化学试卷

天津一中2015-2016-2高三第五次月考理综化学部分

理科综合 化学部分

理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1页，第Ⅱ卷2至3页，共100分。

第Ⅰ卷

注惹事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N14 Na23 Cl 35.5 Cr52

1．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

D．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

2．下列有关说法正确的是（　　）

A．当H₂O与Na₂O₂反应生成1molO₂时，转移的电子数目为2×6.02×10²³

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C.常温下2S₂O（g）=3S（s）+SO₂（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应

D．氯水通入SO₂后溶液的酸性减弱

3. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　　）

4．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）＝1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

B．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R^2－）+c（HR^－）＝c（Na^＋）

C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：

2c（OH^－）＝2c（H⁺）＋c（HA）－c（A^－）

D．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度一定是

c（Na^＋） ＞c（S^2－） ＞c（OH^－） ＞c（HS^－） ＞c（H^＋）

5. 电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H₂O₂与Fe²⁺发生Fenton反应：

Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+·OH，生成的羟基自由基(·OH)

能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是 （　　）

A、电源的A极是负极

B、电解池中只有O₂、Fe³⁺发生还原反应

C、阳极上发生电极反应：H₂O —e^-=·OH + H⁺

D、消耗1molO₂，可以产生4mol·OH

6. 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A（g）＋B(g) xC(g) ＋ D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7．(14分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息用化学用语回答下列问题:

（1）Z元素在周期表中的位置为______________________

（2）W、X、Y、Z元素所对应离子半径由大到小的顺序为 ；

（3）Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式

；

（4）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）；

a．最高价氧化物的水化物碱性强弱 b．相应硫酸盐水溶液的PH

c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氧三种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见

盐和水，写出该化合物的化学式 ；

（5）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（6）常温下，23g X单质在空气中燃烧，再恢复到常温，放出aKJ能量，写出X单质有关燃烧热的热化学方程式_______________________________________________________。

8．(18分) PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下．

（1）A中的官能团名称是　　　　　　

（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有　　　　　　（填序号）也属于该反应类型．

（3）反应③的条件是　　　　　　

（4）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应．E发生银镜反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）反应⑦的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是　　　　　　．

（7），以为原料合成，下列是合成流程图，在括号内注明反应条件，方框内写出有关物质的结构简式。

9．(18分)三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？ 。

（2）已知CCl₄沸点为76．8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是 。

（3）用下图装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为：Cr₂O₃+3CCl₄==2CrCl₃+3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用：① ；② 。

（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr³⁺可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0．3000g，加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25．00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入1g Na₂O₂，

充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L^–1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以

Cr₂O₇^2–存在，再加入1．1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr³⁺存在，于暗处静置5min

后，加入0．5mL指示剂，用0．0250mol·L^–1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定

三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液21．00mL。（已知：2Na₂S₂O₃+I₂== Na₂S₄O₆+2NaI）

① 滴定实验可选用的指示剂名称为 ，判定终点的现象是 ；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

② 加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是 ，如果没有加热煮沸，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③ 加入KI时发生反应的离子方程式为 。

④ 样品中无水三氯化铬的质量分数为 （结果保留一位小数）。

10．(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) △H₁＝+180.5 kJ·mol^-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol^-1和-283 kJ·mol^-1

则2NO(g) + 2CO(g) N₂(g) + 2CO₂(g)的△H ＝ kJ·mol^-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

① CO在0-9min内的平均反应速率v(C0)=________mol(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

② 该反应在第24 min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K值为________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO₂气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如右图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO₃水溶液为酸性）：

① O点溶液中所含溶质的化学式为 ；

② a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

1-6 C A D C B C

7(14分)

1. 第三周期ⅦA族（1分）
2. r(Cl^-)>r( N³)^- >r( Na⁺ )>r(Al³⁺ ) （2分）
3. AlN+NaOH+H₂O = NaAlO₂+NH₃↑（2分）
4. ① a b c （3分） ② NaAlO₂（2分）
5. C(Na⁺) >C(N₃^-)>C(OH^-)>C(H⁺)（2分）
6. Na(s)+1/2 O₂(g) = 1/2 Na₂O₂(s) ΔH=-a kJ /mol （2分）

8(18分)

（1）碳碳双键、羟基，（2分）

（2） ①② （2分）

（3） 浓硫酸、加热；（2分）

（4） （CH₃）₃CCHO+2Ag（NH₃）OH（CH₃）₃CCOONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O （2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

（7）（每种物质各1分，每个条件0.5分，共6分）

9(18分)

最后一次洗涤的流出液呈无色（1分）

（2）水浴加热 （1分）
（3）赶尽体系中的氧气（1分）　鼓气使反应物进入管式炉中进行反应（1分）
（4）2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃↓+3Ca²⁺（2分）

（5）①淀粉溶液(1分)，滴入最后一滴标准液时，蓝色恰好完全褪去，且本分钟内不恢复原色(2分)；偏低(1分)

② 除去溶解的O₂,防止氧气将I^-氧化。(2分) ，偏高(1分)

③ Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O (2分)

④ 92.5%(3分)

10(14分)

（1）-746.5（2分）
（2）①4.4×10^-3 （2分）    D（1分） ②22.2%（2分）3.4（3分）

（3）①NaOH Na₂SO₃（2分）

②C(Na⁺) >C(Cl^-)> C( HSO₃^-)>C(H⁺)>C(SO₃^2-)>C(OH^-)（2分）