湖南省醴陵二中、醴陵四中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷
03月05日
平山中学2013年秋季高三年级期中考试化学科试卷
(时间 :90分钟 总分:100分)
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137 S 32
一.选择题(本大题共22小题,每小题2分,共44分.每小题只有一项符合要求)
A.溶液 B. 悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
3.氯气是一种化学性质很活泼的单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.氯气通入品红溶液中,溶液会退色,是因为氯气具有漂白性
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸
4、镁粉是制备焰火的原料,工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是( )。
A.空气 B.二氧化碳 C.氧气 D.氩气
5、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A.HClB.13M3+ C.CH3COO-D.
6.下列反应的离子方程式中错误的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C.将铜屑加入Fe3+溶液中: Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
7.在溶液中一定能大量共存的离子组是
A.K+、Ca2+、Cl—、SO42-B.Na+、K+、Cl—、CO32-
C.Na+、OH—、Cl—、HCO3—D.H+、Fe3+、SO42-、I—
8.下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是
A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Fe3O4
9.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的
A.加入稀盐酸产生无色的气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
10.NA表示阿伏加德常数,下列说法正确的是A.2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子
B.室温下,1molCH4含有的电子数为10NA
C.将0.1mol FeCl3溶于1L水中,所得溶液中含有0.1NA个Fe3+
D.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH-
11、下列做法用到物质氧化性的是
A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢
12、下列关于氧化物的叙述正确的是
A 酸性氧化物都可以与强碱反应
B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物
C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应
13、实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
14、下列叙述正确的是
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.金属阳离子被还原一定得到金属单质
C.共价化合物中只含共价键
D.1H、2H、3H互为同素异形体
15.下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。
A.用品红试纸检验SO2
B.用淀粉碘化钾试纸检验C12
C.用红色石蕊试纸检验NH3
D.用pH试纸测定某溶液的pH
16、赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1 mol Cu,还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol
D.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
17.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,则X、Y可能是
①C、CO②AlCl3、Al(OH)3
③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3
A.①②③④B.①②
C.③④D.①③
18.下列物质既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的是
① Na2CO3溶液 ②NH4HCO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤Al ⑥ Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2A ①②④⑦ B ②③⑤⑥⑦ C ⑤⑥⑦⑧ D ②④⑤⑧
19.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.Cl2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入Ca(OH)2溶液中
C.将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 D.SO2通入BaCl2溶液中
20.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已
成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是:( )
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
21.“天宫一号”的供电系统( RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L H2
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O +4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O
D.c极上发生还原反应,B中的H+通过隔膜进入A
22、常温下,下列有关叙述正确的是 A.0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小
B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl—)
C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅
D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO—3)>c(OH—)
二.非选择题(本大题包括5个小题,共56分)
23、(7分)
(1) 2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O
①上述反应中氧化剂是 ,若有0.75mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是
mol。
②根据上述反应,可以用下列生活中常见的物质进行实验,以鉴定奶粉中是否含有NaNO2,可选用的物质有:①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。
进行实验时,必须选用的物质有 。(填序号)
③某厂废切削液中,含2%-5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂 (填序号)能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的。
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2④浓H2SO4
(2)、铝是一种最常见的金属,在火箭和导弹技术中,将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀,涂在金属表面,在高温下煅烧,金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质,写出该反应的化学方程式 。
24.(15分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸: Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。
(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
(3)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。
①下列溶液能吸收Cl2的是 (填字母序号)。
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
选用试剂 | 实验现象 | |
第一种方法 | ||
第二种方法 |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
27、(9分)
(1)
选用试剂 | 实验现象 | |
第一种方法 | ||
第二种方法 |
(2) ;
(3)______________, _____________
平山中学2013年秋季高三年级期中考试化学科试卷
评分标准
一、选择题(共22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
A | C | C | D | D | C | B | B | C | B | C |
12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
A | C | C | D | D | A | B | D | B | D | A |
23、(7分)
(1) ①NaNO2,0.75mol ② ②⑤ ③ ② (每空1分)
(2)、 高温
4Al+3C+3TiO2======3TiC+2AL2O3
24.(15分)
(1)2NaCl + 2H2O =2NaOH + Cl2↑+ H2↑(3分)
(2)Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O (3分)
(3)①BC (1分,多选、错选均无分)
②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝(2分)
③饱和食盐水(1分) 增大Cl-浓度,Cl2 + H2O HCl + HClO平衡会逆向移动,有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。(2分)
(4)小于(1分),反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气(2分)
25、(12分)(1)Al2O3 + 6H+=2Al3++3H2O (3分)
(2)SiO2 + 2OH-=SiO32 -+ H2O (3分)
(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)(1分)
(4)SiO2(1分), NaHCO3(2分);制纯碱或做发酵粉等合理答案(1分)
(5)5.6×10-10mol/L(2分)
26.(13分) (1)5、4、6、5、4、2、6H2O(3分)
⑵ ①0.13mol/(L·min) (1分) ② 0.17(2分) 放(1分)
⑶ CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH=﹣442.8 kJ∕mol (3分)
⑷ ① O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-(2分) 负 (1分)
27、共9分 [除(2)2分外,其余每空1分]
选用试剂 | 实验现象 | |
第一种方法 | C | 有机层无色 |
第二种方法 | D | 溶液变红 |
(1)乙
(说明:两种方法不分先后;只有相互关系正确,每种方法的两空才能得分)
(2)因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2(2分)
(3)分液漏斗 萃取