海南省嘉积中学2015届高三下学期大测（三）化学试卷

海南省嘉积中学2014—2015学年度第二学期高三大测（三）

化学科试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N14 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷（共36分）

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是( )

A．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现

B．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

C．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰

D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉

2、下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是( )

A．氢氧根离子的电子式：

B．氯原子的结构示意图：

D．SO₂、NH₃的水溶液能导电，故都属于电解质

3、下列有关物质的说法正确的是( )

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同

B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

C．SO₂、NO₂都能与水反应，其反应原理相同

D．N₂的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O₂反应生成NO₂

4、下列物质在光照条件下与氯气反应时，生成的二氯代物种类最多的是( )

A．乙烷 B．丙烷 C．新戊烷 D．异丁烷

5、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO₂

B．氨气具有还原性，可用于检验HCl泄漏

C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br₂

D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

6、下列说法错误的是( )

A．H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物，都存在共价键

B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C．H₂O₂既有氧化性，又有还原性，与Cl₂、KMnO₄反应是表现H₂O₂的氧化性

D．H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO₂不同

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一或两个选项符合题目。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、下列说法正确的是( )

A．取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe^2＋

B．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液

C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

D．测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上

8、如图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述中正确的是( )

A．该反应的热化学方程式为:

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=+92kJ•mol^-1

B．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN₂和3molH₂反应

后放出的热量为Q₁kJ，若通入2 molN₂和6 molH₂反

应后放出的热量为Q₂kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

9、下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下1molO₂与其他物质发生反应时转移的电子数一定为4N_A

B．1L 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中， Na⁺、CO₃^2-总数为0.3 N_A

C． 28g C¹⁸O中含有的质子数为14 N_A

D．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO₂和H₂的混合气体22.4L，锌失去电子数为2N_A

10、下列说法正确的是( )

A．Na₂O与水反应：O^2-+H₂O=2OH^-

B．FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+ Cl₂= 2Fe³⁺+ 2Cl^-

C．NaHSO₄溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：2H⁺+SO₄^2-+ Ba²⁺+2OH^-= BaSO₄↓+ 2H₂O

D．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H⁺+NO₃^-= Cu²⁺+ NO₂↑+ H₂O

11、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．25℃时， pH＝7的NH₄Cl与NH₃·H₂O混合溶液：c(H⁺)= c(OH^-)= c(NH₄⁺)= c(Cl^-)

B．将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．实验测得NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃

D．0.01 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.01 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)] = 2c(Na⁺)

12、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe^2＋2^＋2^＋) ( )

A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求作答。

13、（9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E同主族，C、E最外层电子数之和为12，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子。请回答下列问题：

⑴ 元素C在周期表中的位置是 ， B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8电子稳定结构，则该分子的结构式为 。

⑵ 下列叙述中正确的是 (填字母)。

a．稳定性：B的氢化物﹥C的氢化物 b．还原性：C^2-﹥E^2-

c．简单离子的半径：B^3-﹥C^2-﹥D⁺d．最高化合价值：C=E﹥B﹥D

⑶ 若由元素C和E以质量比为3：2组成-2价酸根离子X，当Cl₂与X的钠盐溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液，向其中加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则X的钠盐溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），Cl₂与X的钠盐溶液反应的离子方程式为 。

⑷ 在25℃时，向0.1L0.001mol/L的DF溶液中逐滴加入适量的0.1L0.001mol/L硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.001mol/L NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是 （用离子方程式表示）（已知K_sp[AgCl]=1.0×10^-10mol/L，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol/L）

14、（8分）目前，“低碳经济”备受关注，煤化工产业的探究成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

C2(H2)•c(CO2)

c2(H2O)

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：k=

它所对应的化学方程式为：

（2）容积为2L的恒容密闭容器中，存在反应：CO₂（g）+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。若开始时向容器中加入2mol氢气与4mol二氧化碳气体，平衡时H₂的转化率和温度t的关系如下表：

T(℃)	750	850	1000
H2的转化率	0.5	2∕3	0.7

①上述反应中的△H 0（填“﹥”“﹤”“﹦”）。

②850℃时该反应的平衡常数为 。该温度下，若开始向该容器中通入的各气体的物质的量分别为1molCO、1.5molH₂O、0.5molCO₂和2molH₂，则开始通入气体时v_正v_逆（填“﹥”“﹤”“﹦”）。

③可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施有

（说出一种即可）。
15、（7分）用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料你所学化学知识回答下列问题：

⑴ 乙烯的电子式 ，丙烯酸乙酯分子中的含氧官能团名称是 。

⑵ 由CH₂=CH₂制得有机物A的化学反应类型为 ；

⑶ A与氧气在铜催化下反应生成Y化学方程式 。

⑷ 工业上以丙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，产物的结构简式 。

16、（10分）（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在

101kPa时，16.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），N₂H₄

完全燃烧反应的热化学方程式是： 。

（2）右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是 。

②假设使用Li－SOCl₂电池作为本过程中的电源，铜片的质量

变化为128g，则Li－SOCl₂电池理论上消耗Li的质量 g

（3）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，

其原理如图所示：

①放电时，电极A为 极。
②放电时，内电路中Na⁺的移动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。
③充电时，总反应为Na₂S_x═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为 。

17、(10分)氢化镁(化学式为MgH₂)是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。某兴趣小组拟用如下装置制备氢化镁。

e

A B C D E F

请回答下列问题：

⑴ 请选择必要的装置，按气体流向的连接顺序为 (填仪器接口处的字母编号）。

⑵ 用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序排列下列步骤）。

1. 加热反应一段时间 b. 关闭分液漏斗活塞

c. 收集气体并检验纯度 d. 停止加热，充分冷却

⑶ 实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到有气泡冒出，该反应的化学方程式为 。

⑷ 无水氯化钙的作用是 。

请简述如何检验E装置的气密性： 。

(5) 氢化钠（NaH）也是一种金属氢化物，常用作缩合剂、烷化剂。请你设计一个实验，用化学方法区分氢化钠与氢化镁，写出简要的实验步骤及观察到的现象： 。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，第Ⅱ题为非选择题。

18【选修5—有机化学基础】（20分）

18—I(6分) 某种药物合成中间体的结构简式为有关该物质

的说法不正确的是（ ）

A．属于芳香烃

B．能发生消去反应和酯化反应

C．分子中所有碳原子不可能在同一平面内

D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH

18—Ⅱ（14分）A～M均为有机物，有如图所示的转化关系。A的分子式为C₉H₉O₂Cl，其苯环上只有两个取代基，A与F均能与NaHCO₃溶液反应，F的分子式为C₉H₁₀O₂；D不能发生银镜反应；M与足量NaOH溶液反应后的有机产物，其一氯代物只有一种。

请回答：
⑴ A分子中所含官能团名称是 。M的名称是 。

C的结构简式是 。

⑵ 反应①～⑦中，属于氧化反应的是 （填反应序号）。
⑶ 反应④的化学方程式为 。

反应⑦的化学方程式为 。

⑷ F的同分异构体中，属于酯类且只有一个侧链的芳香族化合物有 种。同时符合下列条件的F的同分异构体有 。
①能发生银镜反应

②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6

19．【选修3—物质结构与性质】（20分）

19—I(6分)下列说法中正确的是 。

A．第一电离能由大到小的顺序为O > N >C

B．NO₃^—中N采用sp²杂化，故NO₃^—的空间构型为三角锥形

C．由于C₂^2—和O₂²⁺为等电子体，所以可以判断O₂²⁺的电子式为

D．液态HF通常也可以写成(HF)_n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键

19—Ⅱ(14分)在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。

（1）写出基态E原子的价电子排布式 。

（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

（3）A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为

；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式 。

（4）A₂D的沸点在同族元素中最高，其原因是 。A₂D由液态形成晶体时密度 （填“增大”、“ 不变” 或“减小”），其主要原因 （用文字叙述）。

（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该

化合物的化学式为 （用元素符号表示）；。

20．【选修2—化学与技术】（20分）

20—I（6分）下列关于金属冶炼说法正确的是（ ）

A．电解铝时阴极材料需要定期更换

B．炼钢中添加硅、锰、铝等作为脱氧剂，调整钢水的成分，制成多种性能优良的钢材

C．炼钢主要目的是在高温下用还原剂将过多的碳和其他杂质还原成气体或炉渣除去

D．工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等原料在高炉中冶炼生铁

20—II（14分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是 。

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式

，若食盐水不经过二次

精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。

（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽

示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。

则B处产生的气体是 ，E电极的名称是

_______。电解总反应的离子方程式为

_____________________________。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。

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嘉积中学2014—2015学年度第二学期高三大测（三）

化学科答案

欢迎你参加这次考试，祝你取得好成绩！

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	C	A	A	B	D	C	A	BD	D	C	CD	AC

13、（9分）⑴ 第 二周期ⅥA族 ， 。（各1分）

⑵ c 。（1分）

⑶ 碱性 （1分）， Cl₂+SO₃^2-+H₂O= SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺。（2分）

⑷白色沉淀转化为黄色沉淀（1分） AgCl（s）+ I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）（2分）

14、（8分）⑴C（s）+ 2H₂O（g）=2H₂（g）+CO₂（g）（2分）

⑵① ﹥ （1分）

②1 （1分）, ﹤ 。（2分）

③ 适当升高温度 （ 增大CO₂浓度或H₂浓度）等。（2分）（其他答案合理即给分）

15、（7分）⑶⑷各2分，其余每空1分

16（10分）（1）N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=－624KJ/mol（2分）

（2） Cu²⁺+2e^—=Cu （2分） 28g （2分）

（3）①负 ②从A到B （各1分） ③S_x^2--2e^-=xS （2分）

17（10分） (1) i e f d c j k a (jk可颠倒，其他有错不给分)(2分)

(2)cadb (2分,有错误就不给分)

(3) MgH₂+2H₂OMg(OH)₂↓+2H₂↑(1分)

(4)防止空气中的水蒸气进入玻璃管中，使氢化镁发生水解反应而失效。(1分)

方法①：检验E装置的气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住烧瓶，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

方法②：用弹簧夹夹住i处橡胶管，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于烧瓶内的水面。停止加水后，漏斗内与烧瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。(2分)

(5)将少许固体放入适量水中，如果出现浑浊，则为MgH₂，如果不出现浑浊，则为NaH（其他答案合理即给分）(2分)

18—I(6分) AD

18—Ⅱ（14分）⑴氯原子、羧基， 对苯二甲酸，

⑵ ③⑥

19—I(6分)CD

19—Ⅱ(14分)（1）3d⁵4s¹(2分)

（2）C

（3）sp³杂化 (1分) 三角锥形 (1分) (1分)

（4）由于水分子间形成氢键，导致沸点升高 (2分) 减小 （1分） 水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小 （2分）

（5）Cu₂O (2分)

20—I（6分）BD

20—II（14分）（1）氯化钠 氢氧化钠 （2分）

（2）Ca²⁺+ CO₃^2－ = CaCO₃↓ Mg²⁺ + 2OH^－ = Mg(OH)₂↓（各2分，共2分）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2分）

（3）H₂ 阳极 （各1分，共2分） 2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－（2分）

（4）Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HCl（2分）