海南省嘉积中学2015届高三下学期第五次测试化学试卷

海南省嘉积中学2014—2015学年度第二学期高三大测（五）

化学科试题

（时间：90分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C－12 O－16 Na－23 S－32 K—39

Mn－55 Fe—56 Ba—137

第I卷 选择题（共36分）

单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A	B	C	D
金属钠	天然气	氢氧化钠	乙醇

2、下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

A．

氯化氢

B．

碳酸氢钠

C．

一水合氨

D．

二氧化硫

3、下列氧化物中，能与水反应生成酸的是

A．SiO₂                  B．NO C．Al₂O₃                   D．SO₃

4、下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（ ）

A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体

C．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇

D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色

5、下列离子方程式正确的是（　　）

A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H⁺+CO₃^2﹣═CO₂↑+H₂O

B．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH^﹣+2H₂O═2A1O₂^﹣+3H₂↑

C．铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

D．铜片投入FeCl₃溶液中：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺

6、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

7、下列对化学知识的认识正确的是

A．H₂与T₂互为同位素 B．氯化钠、硫酸钡都属于强电解质

C．离子化合物中可能含共价键 D．SO₂、CO均属于酸性氧化物

8、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，18gH₂O中所含的质子数为10N_A

B．标准状况下，11.2LO₂参加反应转移的电子数一定为2 N_A

C．28gN₂和CO的混合气体中含有的分子数为N_A

D．5.6g铁与过量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N_A

9、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Cr₂O₇^2-→CrO₄^2-B．HNO₃→ NO₂

C．CH₃CH₂OH→CH₃CHO D．SiO₂→Si

10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K⁺、Na^-、HSO₃^-、ClO^-

B．0.1mol•L^-l的Fe(NO₃)₂溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^-、I^-

C．0.1mol•L^-l的NaAlO₂溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-13mol•L^-l的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

11、下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂↑ B．MgO+H₂Mg+H₂O

C．Fe₃O₄+4CO 3Fe+4CO₂ D．2HgO2Hg + O₂↑

12、下列实验操作中有错误的是

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球置于混合液中

B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

第II卷 非选择题（共64分）

13、（9分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Z的原子结构示意图为 。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的

是 。

A．原子序数：X>W B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；

C转化生成D的离子方程式为 。

（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)_n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH^—) = mol·L^—1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH)_n]=4.0×l0^-12）。

14、（9分）

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)

已知25℃时： C(石墨) +O₂ (g)CO₂(g) ；△H₁ ＝－394 kJ·mol^－1

C(石墨) +1/2O₂ (g)CO (g)；△H₂ ＝－111 kJ·mol^－1

H₂(g) +1/2O₂ (g)H₂O(g)；△H₃＝－242kJ·mol^－1

试计算25℃时CO(g)+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)的反应热△H＝ kJ·mol^－1。

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；△H＜0

试回答下列问题：

1. 若起始时c(CO)=2 mol·L^－1，c(H₂O)=3 mol·L^－1，达到平衡时CO的转化率为60%，

则在该温度下，该反应的平衡常数K=             。

② 在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^－1，c(H₂O)=2 mol·L^－1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^－1，则此时该反应是否达到平衡状态        (填“是”与“否”)，此时v_(正)          (填“大于”、“小于”或“等于”)v_(逆)，你判断的依据是                       。

③ 若降低温度，该反应的K值将              ，该反应的化学反应速率将            。(均填“增大”、“减小”或“不变”)

15、（9分）在如图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K₁，断开K₂进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g。请回答下列问题：

（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式                  。

（2）甲池电解时反应的离子方程式                              。

（3）甲池电解后溶液的pH=      ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入     ，

其质量为     g。(假设电解前后溶液的体积不变)

（4）电解后若再将K₁断开，闭合K₂，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反

应式                        。

16、（9分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。

（1）氯气的电子式是 。

（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是 。

（3）新制饱和氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是 。

a．加少量NaOH固体 b．加CaCO₃固体 c．加NaCl固体

（4） “氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：

Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl。NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素

的化合价不变。

① NH₂Cl与水反应的化学方程式是 。

② 在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗标准状况下11.2 L Cl₂，转移电子 mol。

17、（8分）为检验淀粉水解的情况,进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热5~6 min，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。

实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。

实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。

(1)写出淀粉水解的化学方程式:　                。

(2)设计甲和乙是为了探究　 　 　　　对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究　 　　　　对淀粉水解的影响。

(3)实验1失败的原因是　　　　 　　　。

(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是　　　 　　　　。

选考题

18-Ⅰ（6分）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：

[来源:Zxxk.Com]

A．X的分子式为C₁₂H₁₆O₃

B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C．X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H₂加成

18-Ⅱ（14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中所含官能团的名称为 ；

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

[来源:学科网]

设计步骤①的目的是 ；指出①的反应类型 ；

反应②的化学方程式为 。

（3）欲检验乙中的含氧官能团，下列试剂可选用的是 。

A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl₄溶液 D．银氨溶液

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（ ）。写出同时符合下列要求的

丙的同分异构体结构简式_ 、 。

①能发生银镜反应；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。

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嘉积中学2014—2015学年度第二学期高三大测（五）

化学科答案

（时间：90分钟，满分：100分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	A	C	D	A	B	B	BC	AC	C	D	B	AD

13、（9分）

（1）第二周期第IVA族（1分）

（2）（1分）

（3）CD （2分）

（4）NaAlO₂（1分） Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺（2分）

（5）2.0×10^-4（2分）

14、（9分）

（1） －41 kJ·mol^－1（2分）

（2）① K=1 （2分）

② 否（1分） >（1分）   Q=1/3

③ 增大（1分） 减小（1分）

15、（9分）

（1）2H⁺+2e^—H₂↑

（2）2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+O₂↑+4H⁺

（3）1     CuO     2

（4）O₂+4e^—+4H⁺2H₂O

16、（11分）

电解

（1）（1分）

（2）2Cl^-＋2H₂O===2OH^-＋H₂↑＋Cl₂↑（2分）

（3）a b （2分）

（4）① NH₂Cl＋H₂O=NH₃＋HClO（或NH₂Cl＋2H₂O=NH₃•H₂O＋HClO） （2分）

② 0.5（2分）

17、（8分）

(1)(C₆H₁₀O₅)_n（淀粉）+nH₂O nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）（2分）

(2)温度（1分）　 催化剂（1分）

(3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸（2分）

(4)氢氧化钠与碘反应了（2分）

选考题

18-Ⅰ（6分） BC

18-Ⅱ（14分）

（1）醛基、碳碳双键（2分）

（2）保护碳碳双键（2分） 加成反应(2分)

（2分）

1. D（2分）
2. （各2分）

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