福建省厦门市湖滨中学2017届高三上学期期中考试化学试卷

厦门市湖滨中学2016---2017学年第一学期期中考

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Al-27 Cl-35.5 Mg-24

一、选择题（每小题只有一个正确选项， 16小题，每小题3分，共48分）

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
   A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用      
   B．硅胶可用作食品干燥剂
   C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料   
   D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO₂的排放
   2．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）
   A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
   B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
   C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
   D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
   3．下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )
   A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化
   B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
   C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
   D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H₂O₂分解的氧化剂
   4. 已知下列反应: 反应Ⅰ:Co₂O₃ + 6HCl(浓) = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O
   反应Ⅱ:5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃ 下列说法正确的是（ ）
   A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B.反应Ⅱ中Cl₂发生氧化反应
   C.还原性:CoCl₂ > HCl >I₂D.氧化性:Co₂O₃ >Cl₂>HIO₃
   5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是( )
   
   A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等　　　　B．该反应属于氧化还原反应
   C．丁物质一定是非金属单质　　　　　　　　D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
   6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（ ）

   选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
   A	氢氟酸具有酸性	氢氟酸可用于雕刻玻璃
   B	氯水显酸性	可用pH试纸测氯水的pH
   C	NH3极易溶于水	NH3可用作制冷剂
   D	ClO2具有强氧化性	ClO2可用于自来水的杀菌消毒

   7．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）
   A．c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－
   B．无色溶液中：Mg²⁺、MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺
   C．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾
   D．通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2－、CH₃COO^－、CO₃^2－
   8.设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（ ）
   A．常温常压下，18.0 g NH₄⁺中所含的质子数为10 N_A
   B．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A
   C. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A
   D．常温下，1 mol/L 的 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺个数为2N_A
   9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
   A．MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂＋4HClMn^2＋＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O
   B．明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体：Al^3＋＋3H₂O == Al(OH)₃↓＋3H^＋
   C．Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂＋H₂O == 2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑
   D．Ca(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O
   10. 某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
   A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
   B.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO₄溶液的颜色
   C.向CuSO₄溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
   D.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)₂并加热，产生砖红色沉淀
   11．某无色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无
   色。则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）
   ①肯定不含I^－②肯定不含Cu^2＋③肯定含有SO₃^2－④可能含有I^－
   A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
   资*源%库12．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ）

   选项	W	X
   A	盐酸	Na2CO3溶液
   B	Cl2	Fe
   C	CO2	Ca(OH)2溶液
   D	NaOH溶液	AlCl3溶液

   
   13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
   
   图1 图2 图3 图4
   A．用图1所示装置，蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体
   B．用图2所示装置，制备并收集少量NO₂气体
   C．用图3所示装置，分离CCl₄萃取I₂水后的有机层和水层
   D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
   14．某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　)
   
   A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验
   C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
   15. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
   
   下列说法正确的是（ ）
   A．步骤②中，应先通CO₂，再通NH₃
   B．步骤③中可将MgCl₂·6H₂O晶体在空气中直接加热脱水
   C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
   D．除去粗盐中SO、Ca^2＋、Mg^2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：
   NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸
   16. 某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )
   
   A．能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色
   B．装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气
   C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去
   D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀
   二、填空题（共4题，52分）
   17．（10分）I:已知：KClO₃+6HCl（浓）＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
   1. 浓盐酸在反应中体现出来的性质是 。
      A．只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
      （2）反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为 。
      II:(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
      P₄ + HClO₃ + == HCl + H₃PO₄
   2. 白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：
      11P₄+ 60CuSO₄+ 96H₂O = 20Cu₃P + 24H₃PO₄+ 60H₂SO₄
      该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P₄反应，则有 mol电子转移；
   3. 磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）, H₃PO₃中磷元素的化合价为 。

已知：a.0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；

b.H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；

资*源%库 c.H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。

关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。

A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤ D．②③⑤

18.（13分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所

资*源%库 示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：

资*源%库

（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：

①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是　　　　　　；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：　　　　　 ；写出反应C→D的化学方程式　 　。

②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为　　　　、　　　　；符合上述条件且含有离子键的C的电子式：　　　　　　。

（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：

若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．

①请写出元素Y的离子结构示意图 ；

②写出B溶液与A溶液反应生成C的离子方程式：　　　　　　 。

③在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，最佳方案的离子方程式为　　　　　　 。

19．（14分）某化学实验小组设计了如下装置证明和比较SO₂和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液。

A B C D E

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl₂和SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl₂。请写出制取Cl₂的离子方程式：

（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B D_______。解释B中对应现象的原因__________________________________________。

（3）装置C的作用是________________________________________

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

Cl₂

SO₂

F 品红溶液 NaOH溶液

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

1. 两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸。其目的是使SO₂和Cl₂混合均匀并且 。
2. 试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
   。（用离子方程式说明）
3. 你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

。

20.（13分）氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

变化曲线如右图所示。回答下列问题：

（1）过滤时主要的玻璃仪器有 。

（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是 。

（3）加速卤块在H₂O₂溶液中溶解的措施有：   

（写出一条即可）

（4）加入MgO的作用是     ； 滤渣的主要成分为      。

（5）向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：

MgCl₂+2NaClO₃= Mg(ClO₃)₂↓+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（6）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2： 取10. 00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。

请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^－）              。

产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为         。(计算结果保留两位小数)

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厦门市湖滨中学2016---2017学年第一学期期中考

高三化学试卷答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
B	B	A	D	A[	D	A	B	D	C	D	B	C	C	D	C

17. （10分）I: (1) B （ 2分) (2)5:1 （2分)

II: (1) 3 10 18 H₂O 10 12 （2分) (2) H₃PO₄（1分)12 （ 1分)

(3) +3 （1分) B （1分)

18.（13分）（1）①　第二周期ⅤA族　　（1分)　　　；　

NH₃+H₂ONH₃．H₂ONH₄⁺+OH^﹣（ 2分) ．3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO（ 2分)

②则D可能的化学式为　　NaOH （1分)　、　H₂SO₄　（1分)　　　．

C的电子式：　　　 （1分)　　 ．

（2）① （1分) ②　　3 [Al(OH)₄]^﹣+ Al³⁺=4Al（OH）₃↓　（2分)　 ．

③离子方程式为　　Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺　（2分)　 ．

19.(14分)（1）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O （2分)

（2）B溶液恢复红色，（1分) D溶液仍无色; （1分)

二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质，加热时无色物质分解又生红色的品红（2分)

（3）吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染环境（2分)

（4）①通过观察气泡控制气体的流速 （2分)

②SO₂+ Cl₂ + 2H₂O = SO₄^2－+ 2Cl^—+ 4H⁺（2分)

③控制SO₂和Cl₂进气的物质的量,使之不相等 （2分)

20.（15分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）

（2）静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则SO₄^2-沉淀完全（其他合理答案同样给分）（2分）

（3）将卤块粉碎或加热等；（1分）

（4）调节溶液的pH，使Fe³⁺沉淀完全（1分）； BaSO₄和Fe(OH)₃（2分）

（5）蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分）。

（6）ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，（2分） 78.31%（2分）