青海省西宁市五中、四中、十四中2016届高三下学期联考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cr 52 Ni 59 Cu 64

7．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

B．¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

8.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

1. 1 L 1 mol·L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的数目为N_A

B.常温常压下，4.6gCH₃CH₂OH中含有 6N_A个C—H键

C.常温常压下,14 g 由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

D.标准状况下,6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

9. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )

A．原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图甲的方法不能检查此装置的气密性

B．图乙可以作为CCl₄萃取溴水后的分液装置

C．实验室用图丙所示装置制取少量氨气

D．图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO₃

11．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ）

A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C₁₆H₁₄O₇

C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

D．lmol该化合物最多可与7mol Br₂完全反应

12.下列说法正确的是（ ）

A.c(OH^－)/c(H⁺) = 10¹²的溶液中 NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－可以共存

B.氧化镁可以用作耐火材料

C.淀粉和纤维素都可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，二者互为同分异构体

D. 浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．NaH₂PO₄溶液PH＜7，则在溶液中：

c(Na⁺)＞c(H₂PO₄^－)＞c(H₃PO₄)＞c(HPO₄^2－)

B．0.1mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液与0.1mol·L^－1NH₃·H₂O溶液等体积混合：

c(NH₄⁺)+c(H⁺)=2c(SO₄^2－)+c(OH^－)

C．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液与0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液等体积混合（pH＜7）

c(CH₃COOH) ＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

D．0.2mol·L^－1NaHCO₃溶液与0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液等体积混合：

2c(Na^＋)＝3c(CO₃^2－)＋3c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)

26．（14分）燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将SO₂转化为重要化工原料C，

若A为SO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为：_______________；

（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：

CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O

已知：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）△H＝－a kJ·mol^－1；

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）△H＝－b kJ·mol^－1；

H₂O（g）＝H₂O（l）△H＝－c kJ·mol^－1；

CH₃OH（g）＝CH₃OH（l）△H＝－d kJ·mol^－1，

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数K= ________，该反应的ΔH________0 (填“>”或“<”)。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则b/a 的值______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时

V_逆V_正（填“<” ，“>” ，“=”）。

④判断该反应达到平衡的依据是________。

A．CO₂减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等

B．容器内气体压强保持不变

C．CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

27（15分）．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。

[提出假设]

假设1：铁矿石中只含＋3价铁；

假设2：铁矿石中只含＋2价铁；

假设3：_____________________________________________。

[查阅资料]2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

[定性探究]

实验(一)

取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；

②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；

④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。

1. 上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”)；上述方案中，一定能证明铁矿石中含＋2价铁的方案是________(填序号)。
   [定量探究]
   实验(二)　铁矿石中含氧量的测定：
   ①按图组装仪器，检查装置的气密性；
   ②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示(夹持装置已略去)；
   ③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
   ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。
   
2. 按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____________________________________________________。
   如果拆去B装置，测得结果可能会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
3. 改进方案后，测得反应后D装置增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。若将H₂换成CO，则还需补充________装置。

实验(三)　铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。

(5)步骤④中煮沸的作用是_________________________________________。

(6)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L^－1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。

28．（14分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO₂及其他副产品，其工艺流程如下：

已知：“锰粉”的主要成分有MnO₂、Zn(OH)₂、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

1. 加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是___________________________________；

计算常温下Zn(OH)₂的溶度积常数K_sp[Zn(OH)₂]＝____________________。

（2）滤液1中加入H₂O₂的作用是________________________________________

（3）写出滤液2中的Mn²⁺变成MnO₂的离子方程式_______________________________。

（4）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式_____________________________。

（5）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。

（6）MnO₂常用来制取KMnO₄。在一定条件下将MnO₂氧化为K₂MnO₄，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄。电解K₂MnO₄溶液阳极电极反应式为____________________。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义。

下面是工业上合成氨的简易流程：

1. 设备A内部结构如右下图所示，其名称是 __________________ ，其中发生的化学反应方程式为_______________________________；生产中原料气必须进行脱硫，目的是________________________

选择500℃进行反应的主要原因是___________________________；(2)设备B的名称是冷凝塔，图中a和b是两个通水口，其中入水口是 （填“a”或“b”）。

(3)氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是

_________________________________________________________.

(4)生产出来的NH₃可以用来生产硝酸。其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成

产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如下图所示；当温度大于900℃时，

NO的产率下降的主要原因是__________________________________。

(5)某化肥厂用NH₃制备NH₄N0₃。已知：由NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃

的产率是89%，则制HN0₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的

%（保留两位有效数字）。

37．【化学—物质结构与性质】（15分）

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的结构式为 。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。

（7）FC在加热条件下容易转化为F₂C,从原子结构的角度解释原因 。

38．（16分）有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H的路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）D中含有官能团名称__________，写出F的分子式_________；D→E的反应类型是______反应。

（2）B中只含有一种官能团，A→B反应的化学方程式为______________________________。

（3）下列有关化合物F的叙述，不正确的是_________

A．1molF最多能与1molNaHCO₃反应

B．能与浓溴水发生取代反应

C．在一定条件下，1molF最多能与5mol H₂发生加成反应

D．在一定条件下，能发生缩聚反应

（4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式______________。

①苯环上只有两个取代基；②1mol该物质最多能与3mol NaOH反应；③遇FeCl₃溶液显紫色。

（5）G与试剂X的反应原理类似反应②，写出试剂X的结构简式_________________。

26.（14分）（1）SO₂－2e^－+2H₂O＝4H^＋＋SO₄^2-（2分）

（2）CH₃OH（l）＋3/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O ΔH＝－（3/2b＋2c－a－d）kJ·mol^－1（2分）

(3) ①1/6（或0.17） （2分） ΔH<0 （2分）

② >1 （2分）

③ >（2分）

④ A （2分）

27．（15分）铁矿石中含有＋3价和＋2价铁 （1分）

1. 稀硫酸　（2分） ② （1分）
2. D装置之后接一个装碱石灰的干燥管(或装浓硫酸的洗气瓶) （2分）　偏高 （2分）
3. 24% （2分）　尾气处理 （1分）　
4. 250mL容量瓶  （1分）
5. 赶走溶液中溶解的过量Cl₂（1分）
6. 70% （2分）　

28.（14分）

⑴ 使Fe³⁺、Zn²⁺完全沉淀而除去 （2分） 1.0×10^－17（2分）

（2）Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺ (1 分)

(3) Mn²⁺ ＋ H₂O₂ ＋ 2OH^－＝MnO₂↓＋ 2H₂O （2分）

(4) Zn(OH)₂ ＋ H₂SO₄＝ZnSO₄ ＋ 2H₂O （2分）

(5) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （3分）

(6) 2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-（2分）

36（15分）

1. (氨）合成塔       （1分）

       　　　　　　　　（２分）

      防止催化剂中毒　　（２分）

 　  此温度下催化剂效率最高　 （２分）

（2）b（１分）

（3）增大压强，加快反应速率，使平衡向生成ＮＨ_３的方向进行　　（２分）

（4）部分NO转变成N₂（2分）

(5) 54 (3分)

37（15分）

（1）[Ar]3d¹⁰4s¹（2分）

（2）N＞O＞C （2分）

（3）高于 （1分） B的氢化物分子之间存在氢键 （2分）

（4）[N＝C＝O]^－（2分）

（5）sp （2分）

（6）NaNO₂（2分）

（7）Cu^＋外围电子3d¹⁰轨道全满稳定，Cu^2＋外围电子3d⁹轨道电子非全满和半满状态不稳定，所以CuO在加热条件下容易转化为Cu₂O （2分）

38.（15分）

⑴羧基、醛基(2分) C₉H₈O₅ （2分） 加成 （2分）.

⑵ BrCH₂—CH₂Br ＋ 2NaOH HOCH₂—CH₂OH ＋ 2NaBr （3分）

⑶ C （2分）

⑷

（任写一种，2分）

⑸ CH₃COCH₃（2分）