青海省西宁市十四中2016届高三上学期期中考试化学试卷

2015-2016学年高三化学期中测试题

可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 S:32 O:16 Ca:40 Si:28 Na:23 Cl:35.5

Al:27 N:14 C:12

一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每题3分共48分）

1、下列叙述错误的是 （ ）

A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同

D．化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应

2．下列装置、试剂选用或操作正确的是( )

A．除去NO中的NO₂B．用于AlCl₃蒸发结晶C．稀释浓硫酸D．制备少量O₂

3、以下除杂方案不正确的是（　　）

A． Cl₂中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H₂SO₄的洗气瓶

B． NH₄Cl 溶液中混有Fe³⁺，可加入NaOH溶液后过滤

C． CO中混有CO₂，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H₂SO₄的洗气瓶

D． Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃，可用加热的方法除尽

4．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）

A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2－+2H₂O=4OH^－+O₂↑

B．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

C．过量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：ClO^－+CO₂+H₂O=HCO₃^－+HClO

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2－+2H₂O=H₂S+2OH^－

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 （ ）

①1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

②1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

③1L 2mol·L^-1的Al(NO₃)₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A

④1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 N_A

⑤6.0 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4 N_A

⑥标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5N_A

1. ①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②④⑥
   6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )
   A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
   C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢
   7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　(　　)
   A.K_w/c(H⁺)=1 mol·L^-1的溶液中:Na⁺、SiO₃^2-、I^-、CO₃^2-
   B.氨水中:Al³⁺、K⁺、F^-、NO₃^-
   C.pH=1的溶液中:NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-
   D.0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中:K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
   8．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
   2R(OH)₃ + 3C1O^-+ 4OH^－ = 2RO₄^n-+3Cl^－+5H₂O。则RO₄^n-中r的化合价是（ ）
   A．+3B．+4C．+5D．+6
   9．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是( )
   ①N₂　②Si　③Cu 　 ④CH₄　⑤H₂S
   A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部
   10.可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ；△H<0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。
   下列说法正确的是（　　）
   A. 维持温度、反应体系容积不变，t₁时充入SO₃(g)
   B. 维持压强不变，t₁时升高反应体系温度
   C. 维持温度、容积不变，t₁时充入一定量Ar
   D. 维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)
   11．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO₂所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项(　　)
   ①SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O②SiO₂＋2CSi＋2CO↑
   ③SiO₂＋4HF===SiF₄↑＋2H₂O④Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑
   ⑤SiO₂＋3CSiC＋2CO↑
   a．反应①中SiO₂作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
   b．反应②中SiO₂表现出氧化性
   c．反应③中SiO₂表现了酸性氧化物的通性
   d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理
   e．反应⑤中SiO₂未参加氧化还原反应
   A．二个B．三个C．四个D．五个
   12.下列说法正确的是（ ）
   A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1
   B.500℃、30MPa下，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-38.6kJ·mol^-1
   C.在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)H₂O(l)的ΔH=+40.69 kJ·mol^-1
   D.酸碱发生中和反应生成1mol液态H₂O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O(l)△H=-57.3kJ·mol^-1
   13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，下列说法正确的是(　　)
   A．Q的最高价氧化物对应水化物的酸性大于R的最高价氧化物对应水化物的酸性
   B．T的离子半径大于W的离子半径
   C．元素T形成单质的还原性大于元素W形成单质的还原性
   D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应
   14. 下列实验可达到实验目的的是（ ）
   A．将2-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热制备CH₃—CH═CH₂
   B．与适量NaOH溶液反应制备
   C．用分液法分离苯和液溴的混合物
   D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素
   15．已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（ ）
   A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
   B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
   C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A^2－）
   D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
   16．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是 （ ）
   A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z
   B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
   C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1
   D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
   二、非选择题（共52分）
   17．（一）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。
   (1)下列收集Cl₂的正确装置是________。
   (2)将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是______________。
   (3)设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，__________________________________________________________。
   （二）某学生对SO₂与漂粉精（漂白粉）的反应进行实验探究：

   操作	现象
   取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
   过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
   A	ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

   1. Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式是_________________________。
   2. 用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因________________。
   3. pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________。
   4. 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

18.某无色废水中可能含有H^＋、NH、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：。

（2）写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：

（3）分析图像，在原溶液中c(NH)与c(Al^3＋)的比值为。

NO是否存在？填（“存在”“不存在”或“不确定”）。

19. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①8MnO＋5Cu₂S＋44H^＋==10Cu^2＋＋5SO₂↑＋8Mn^2＋＋22H₂O(已配平)

②MnO＋CuS ＋H^＋Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn^2＋＞Cu₂S

II：在稀硫酸中，KMnO₄与 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂也能发生氧化还原反应。

（2）配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋＝Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O

（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的质量为g。需要的玻璃仪器有

III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。

请回答：

（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：。

（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

20．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

1. 为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）
   。
   MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为。
   （2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为。
   （3）滤渣2 的成分是(填化学式)。滤液A的主要成分有(填化学式)
   （4）煅烧过程存在以下反应：
   2MgSO₄(s)+C(s)2MgO(s)+2SO₂(g)+CO₂(g) ∆H₁
   MgSO₄(s)+C(s)MgO(s)+SO₂(g)+CO(g) ∆H₂
   那么CO₂(g) +C(s)2CO(g) ∆H。
   21．对甲乙苯是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质。
   
   图Z17­1
   已知：①1 mol D与足量钠反应可生成1 mol氢气；
   ②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团。
   ③G是一种有机高分子化合物。
   回答下列问题：
   1. 对甲乙苯的系统命名为________________；A的结构简式为________________。
   2. A→B的反应类型为________________；F中含氧官能团的名称为________________。
   3. 1 mol E和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为______________。
   4. D＋F→G的化学方程式为____________________________________________
   5. H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：

①苯环上有两个取代基；

②遇氯化铁溶液显紫色；

③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1∶1。

写出H的这种同分异构体的简式：______________。