2019学年河南省郑州外国语学校高三（上）第一次月考化学试卷.docx

2018-2019学年河南省郑州外国语学校高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（单选题，3分×l7＝51分）

1．（3分）下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（　　）

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦

2．（3分）下列实验装置不适用于物质分离的是（　　）

A．B．C．D．

3．（3分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）

A．CH₃COOC₂H₅（CH₃COOH），适量NaOH溶液，蒸馏

B．CO₂（SO₂），酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO₃晶体（NaCl），蒸馏水，重结晶

D．C₂H₅OH（CH₃COOH），加足量CaO，蒸馏

4．（3分）下列实验操作或说法错误的是（　　）

A．蒸发时，蒸发皿中的固体不能蒸干才停止加热

B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

5．（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的（　　）

A．①③B．①④C．只有②D．③④

6．（3分）测定某碳酸钠、碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数，下列方法不可行的是（　　）

A．称取一定质量的样品充分加热，产生的气体先通过浓硫酸，再通过足量碱石灰，测碱石灰增重

B．称取一定质量的样品，加入足量的Ba（OH）₂溶液中充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重

C．称取一定质量的样品，配成溶液，加入酚酞指示剂，用标准浓度的盐酸进行滴定

D．称取一定质量的样品，加入足量稀盐酸，气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过足量澄清石灰水，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重

7．（3分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

8．（3分）下列装置能达到实验目的是（　　）

A．实验室制氧气

B．比较Na₂CO₃，NaHCO₃的稳定性

C．氨气的吸收

D．实验室制乙酸乙酯

9．（3分）下列叙述不正确的是（　　）

A．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度

B．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO₃）₂

10．（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

11．（3分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）

A．制取氨气B．制取NaHCO₃

C．分离NaHCO₃D．干燥NaHCO₃

12．（3分）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

①配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度　

②用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸　

③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干　

④向无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2﹣

⑤为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量　

⑥为鉴别KCl和CaCl₂溶液，分别向两种溶液中通入CO₂　

⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气　

⑧除去NO中混有的NO₂气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集．

A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧

13．（3分）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（　　）

A．AB．BC．CD．D

14．（3分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

15．（3分）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验 目的	除去KCl中少量MnO2	用10mol•L﹣1盐酸配制100mL 0.1mol•L﹣1盐酸	用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去乙烯中少量SO2
实验仪器或装置	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

A．AB．BC．CD．D

16．（3分）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（　　）

A．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

17．（3分）下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

二、非选择题（共51分．请将答案写在答题卷上，写在试卷上无效）

18．（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

回答下列问题：

（1）步骤①中氧化还原反应的离子方程式为　 　，溶解温度应控制在60～70℃，原因是　 　。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式　 　。

（3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是　 　（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是　 　。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amoI/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2﹣被还原为Cr³⁺．样品中CuCl的质量分数为　 　。

19．（11分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I^﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．

Ⅰ准备标准溶液

a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．

b．配制并标定100mL 0.1000mol•L^﹣1NH₄SCN标准溶液，备用．

Ⅱ滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．

b．加入25.00mL 0.1000mol•L^﹣1AgNO₃溶液（过量），使I^﹣完全转化为AgI沉淀．

c．加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示剂．

d．用0.1000mol•L^﹣1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．

e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：

f．数据处理．

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　 　．

（2）AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　 　．

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是　 　．

（4）b和c两步操作是否可以颠倒　 　，说明理由　 　．

（5）所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为　 　mL，测得c（I^﹣）＝　 　mol•L^﹣1．

（6）在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为　 　．

（7）判断下列操作对c（I^﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果　 　．

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果　 　．

20．（14分）（1）基态Fe²⁺离子有　 　个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为　 　。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为　 　。其中氧原子的杂化方式为　 　。

（4）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为　 　（填化学式）；

（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有　 　molσ键。

（6）CaF₂难溶于水，但可溶于含A1³⁺的溶液中，原因是　 　（用离子方程式表示）。已知AlF₆³⁺溶液中可稳定存在。

（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为　 　（列式并计算），a位置S^2﹣离子与b位置Zn²⁺离子之问的距离为　 　pm（列式表示）

21．（12分）异戊酸薄荷酯P（）是一种治疗心脏病的药物。一种制备异戊酸薄荷酯P的流程如图：

已知：

RCH＝CH₂RCH₂CHBr（R表示烃基）

完成下列问题：

（1）A的化学名称为　 　。

（2）试剂l的结构简式为　 　。

（3）由E生成F的化学方程式为　 　；该反应类型是　 　。

（4）试剂2可以是　 　试剂（填名称或化学式）

（5）由C和H生成P的化学方程式为　 　。

（6）H的同分异构体中，能发生水解反应的链状化合物共有　 　种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有两种峰、且峰值比为9：1的同分异构体的结构简式为　 　。

（7）苯乙烯是一种重要的化工原料，参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：

合成路线常用的表示方法为：AB目标产物）

参考答案与试题解析

一、选择题（单选题，3分×l7＝51分）

1．（3分）下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（　　）

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦

【考点】N6：过滤、分离与注入溶液的仪器．菁优网版权所有

【专题】541：化学实验常用仪器及试剂．

【分析】常用的物质分离的方法有：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据常用的物质分离的方法来选择所需的仪器．

【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；

②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不用于物质的分离，故②错误；

③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；

④天平是称量药品质量的仪器，不用于物质的分离，故④错误；

⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；

⑥滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，故⑥错误；

⑦燃烧匙是用于物质燃烧的仪器，不用于物质的分离，故⑦错误；

故选：C。

【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，题目难度不大，注意常用的物质分离的方法及使用的仪器．

2．（3分）下列实验装置不适用于物质分离的是（　　）

A．B．C．D．

【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁优网版权所有

【专题】545：物质的分离提纯和鉴别．

【分析】常见物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏、纸层析法等，实验操作所用仪器解答．

【解答】解：A．为分液操作，可用于分离混合分层的液体，故A不选；

B．升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B不选；

C．为纸上层析法，可用于分离物质，故C不选；

D．并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离，故D选。

故选：D。

【点评】本题考查混合物分离提纯的方法，为高频考点，把握常见物质分离的原理、方法和装置等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

3．（3分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）

A．CH₃COOC₂H₅（CH₃COOH），适量NaOH溶液，蒸馏

B．CO₂（SO₂），酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO₃晶体（NaCl），蒸馏水，重结晶

D．C₂H₅OH（CH₃COOH），加足量CaO，蒸馏

【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．菁优网版权所有

【专题】545：物质的分离提纯和鉴别．

【分析】A．二者均与NaOH反应；

B．二氧化硫能被高锰酸钾氧化，二氧化碳不能；

C．二者溶解度受温度影响不同；

D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点．

【解答】解：A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；

B．二氧化硫能被高锰酸钾氧化，二氧化碳不能，则选酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气可除杂，故B正确；

C．二者溶解度受温度影响不同，则重结晶法可分离，故C正确；

D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点，然后蒸馏可分离，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生反应、除杂的原则、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

4．（3分）下列实验操作或说法错误的是（　　）

A．蒸发时，蒸发皿中的固体不能蒸干才停止加热

B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．蒸发时，利用余热加热；

B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，慢慢加标准液；

D．硫酸不挥发，干扰实验．

【解答】解：A．蒸发时，利用余热加热，则蒸发皿中的固体不能蒸干才停止加热，故A正确；

B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，慢慢加标准液，减小实验误差，故C正确；

D．硫酸不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

5．（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的（　　）

A．①③B．①④C．只有②D．③④

【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．菁优网版权所有

【专题】545：物质的分离提纯和鉴别．

【分析】①加入CuO，可促进铁离子水解；

②二者都与碳酸氢钠溶液反应；

③二者都与钠反应；

④加入氯化银，可生成硫化银沉淀。

【解答】解：①加入CuO，消耗氢离子，可促进铁离子水解，过滤可除去杂质，故正确；

②二者都与碳酸氢钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故错误；

③二者都与钠反应，应加入CaO，然后蒸馏，故错误；

④硫化银溶度积较小，加入氯化银，可生成硫化银沉淀，可除去杂质，故正确。

故选：B。

【点评】本题考查混合物的分离，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意把握实验的可行性与合理性的评价，难度不大。

6．（3分）测定某碳酸钠、碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数，下列方法不可行的是（　　）

A．称取一定质量的样品充分加热，产生的气体先通过浓硫酸，再通过足量碱石灰，测碱石灰增重

B．称取一定质量的样品，加入足量的Ba（OH）₂溶液中充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重

C．称取一定质量的样品，配成溶液，加入酚酞指示剂，用标准浓度的盐酸进行滴定

D．称取一定质量的样品，加入足量稀盐酸，气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过足量澄清石灰水，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重

【考点】5A：化学方程式的有关计算．菁优网版权所有

【专题】559：利用化学方程式的计算．

【分析】A．碱石灰增加的质量就是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出碳酸氢钠的质量；

B．根据样品的质量和生成的碳酸钡的质量列二元一次方程求解，即可求出碳酸氢钠的质量；

C．根据样品的质量和用标准浓度的盐酸的物质的量，列二元一次方程求解，即可求出碳酸氢钠的质量；

D．气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，会有少量的二氧化碳溶解，最终测定的结果误差较大．

【解答】解：A．称取一定质量的样品充分加热，产生的气体先通过浓硫酸，水蒸气被吸收，再通过足量碱石灰，测碱石灰增重，碱石灰增加的质量就是二氧化碳的质量，根据2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由二氧化碳的质量可求出碳酸氢钠的质量，故A不选；

B．设NaHCO₃的物质的量为xmol，Na₂CO₃的物质的量为ymol，由样品的质量可以列一个方程式，加入足量的Ba（OH）₂溶液中充分反应后生成的碳酸钡，根据碳酸钡的质量再列一个方程，联立方程式求解，即可求出碳酸氢钠的质量，故B不选；

C．设NaHCO₃的物质的量为xmol，Na₂CO₃的物质的量为ymol，由样品的质量可以列一个方程式，用标准浓度的盐酸进行滴定，由盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠的方程式可列出一个二元一次方程，联立方程式求解，即可求出碳酸氢钠的质量，故C不选；

D．称取一定质量的样品，加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体，二氧化碳气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，会有少量的二氧化碳溶解，导致二氧化碳的量减少，最终测定的结果误差较大，所以方法不可行，故D选。

【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠含量测定的实验方案设计与评价，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法及碳酸钠、碳酸氢钠的性质为解答此题关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．

7．（3分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；

B．NH₄Cl受热易分解；

C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；

D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．

【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；

B．NH₄Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；

C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；

D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等，侧重实验装置及性质的考查，综合性较强，注重基础知识和能力的训练，题目难度中等．

8．（3分）下列装置能达到实验目的是（　　）

A．实验室制氧气

B．比较Na₂CO₃，NaHCO₃的稳定性

C．氨气的吸收

D．实验室制乙酸乙酯

【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；

B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；

C．氨气的密度比空气的密度小；

D．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸。

【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；

B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中为碳酸氢钠，可比较稳定性，故B正确；

C．氨气的密度比空气的密度小，进气导管应长，故C错误；

D．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，导管应在液面上，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、物质的制备、气体的收集、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

9．（3分）下列叙述不正确的是（　　）

A．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度

B．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO₃）₂

【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有

【专题】541：化学实验常用仪器及试剂．

【分析】A．应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合；

B．钾、钠、镁等活泼金属或对应的氧化物可在二氧化碳燃烧；

C．蒸馏完毕后，先停止加热，充分冷却收集馏分；

D．Ca（HCO₃）₂不稳定，加热易分解．

【解答】解：A．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故A错误；

B．过氧化钠、过氧化钾可与二氧化碳反应生成氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，不能用泡沫灭火器灭火，故B正确；

C．蒸馏完毕后，先停止加热，充分冷却收集馏分，则待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；

D．Ca（HCO₃）₂不稳定，加热易分解，煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO₃）₂，故D正确。

故选：A。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及实验安全、影响反应速率的因素及物质鉴别等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．

10．（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有

【分析】A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；

B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；

C．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl易结合水蒸气形成酸雾；

D．浓硝酸易挥发，硝酸可与硅酸钠反应。

【解答】解：A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能只利用氯化铵制备氨气，故A错误；

B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，则产生红棕色气体，但不能用排水法收集二氧化氮气体，故B错误；

C．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl易结合水蒸气形成酸雾，则操作、现象和结论均合理，故C正确；

D．浓硝酸易挥发，硝酸可与硅酸钠反应，图中装置不能比较H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、气体的收集、酸性比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大。

11．（3分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）

A．制取氨气B．制取NaHCO₃

C．分离NaHCO₃D．干燥NaHCO₃

【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；

B．气体通入方向错误；

C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；

D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥。

【解答】解：A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；

B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；

C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；

D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。

12．（3分）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

①配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度　

②用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸　

③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干　

④向无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2﹣

⑤为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量　

⑥为鉴别KCl和CaCl₂溶液，分别向两种溶液中通入CO₂　

⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气　

⑧除去NO中混有的NO₂气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集．

A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧

【考点】DD：盐类水解的应用；PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．菁优网版权所有

【专题】51H：盐类的水解专题．

【分析】①Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，配制溶液时加酸抑制水解；

②量筒的精确度为0.1mL；　

③溶液蒸发时不能蒸干；　

④检验SO₄^2﹣的操作先加HCl，再加氯化钡溶液；

⑤根据NaOH与KCl、AlCl₃和MgCl₂的反应现象判断；　

⑥KCl和CaCl₂溶液都不与CO₂反应；　

⑦浓氨水和碱石灰混合，会有氨气生成；　

⑧NO能与空气中的氧气反应．

【解答】解：①Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，配制溶液时加盐酸抑制水解，所以配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，故正确；

②量筒的精确度为0.1mL，用10mL的量筒量取4.8mL的浓硫酸，故错误；　

③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中含有较多固体时，停止加热，用余热蒸干，错误；　

④检验SO₄^2﹣的操作先加HCl，再加氯化钡溶液，稀硝酸酸化，如果含有亚硫酸根离子，也会被氧化为硫酸根离子，故错误；

⑤NaOH与KCl不反应，NaOH与AlCl₃先生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀又溶解，NaOH与MgCl₂反应生成白色沉淀，最终沉淀不消失，三种物质的现象不同，可以鉴别，故正确；　

⑥KCl和CaCl₂溶液都不与CO₂反应，所以不能用CO₂鉴别KCl和CaCl₂溶液，故错误；　

⑦碱石灰溶解会放热，浓氨水和碱石灰混合，会有氨气生成，能用于制备氨气，故正确；　

⑧NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO，应该用排水法，故错误。

故选：C。

【点评】本题考查了盐的水解原理的应用、实验仪器的使用、物质的检验和鉴别等，把握基本原理以及化学实验操作及事故处理等知识是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

13．（3分）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（　　）

A．AB．BC．CD．D

【考点】PE：物质的分离、提纯和除杂．菁优网版权所有

【专题】25：实验评价题．

【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．

【解答】解：A．氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误；

B．氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；

C．CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；

D．NaOH溶液可与SiO₂和A1₂O₃反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离．

14．（3分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．NO₃^﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O₂氧化为红棕色的NO₂；

B．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）₂浊液反应；

C．相同温度、溶剂下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；

D．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO₂产生，SO₂具有还原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色。

【解答】解：A．向Fe（NO₃）₂溶液中加入H₂SO₄，则会发生离子反应：3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，产生的NO在管口生成NO₂呈现红色，而不是HNO₃分解产生NO₂，故A错误；

B．应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故B错误；

C．饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确；

D．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO₂产生，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰，题目难度不大。

15．（3分）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验 目的	除去KCl中少量MnO2	用10mol•L﹣1盐酸配制100mL 0.1mol•L﹣1盐酸	用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去乙烯中少量SO2
实验仪器或装置	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

A．AB．BC．CD．D

【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．除去氯化钾中的二氧化锰，需要通过过量操作完成，不属于分液漏斗；

B．配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用胶头滴管、量筒；

C．氯化铵不稳定，可通过加热的方法除去氯化钠中的杂质氯化铵；

D．乙烯和二氧化硫都能够与酸性高锰酸钾溶液反应．

【解答】解：A．MnO₂难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，故A错误；

B．用10mol•L^﹣1盐酸配制100mL 0.1mol•L^﹣1盐酸，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或量筒，故B错误；

C．用含有少量NH₄Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体，由于氯化铵不稳定，加热易分解，则可以通过蒸发操作完成，故C正确；

D．二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO₄溶液反应，故不能达到除杂的目的，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查化学实验方案的设计与评价，题目难度不大，侧重考查化学实验基本操作方法，意在考查考生对化学实验操作中所需的仪器、原理的分析能力．

16．（3分）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（　　）

A．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．稀盐酸洗涤铂丝，灼烧后蘸取氯化钠溶液，再灼烧，观察焰色；

B．醋酸铅溶液为重金属盐；

C．不需要温度计，需要测定加热前后的质量；

D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液．

【解答】解：A．稀盐酸洗涤铂丝，灼烧后蘸取氯化钠溶液，再灼烧，观察焰色，则钠的焰色反应实验可完成，故A正确；

B．醋酸铅溶液为重金属盐，可进行蛋白质变性实验，故B错误；

C．不需要温度计，需要测定加热前后的质量，缺少托盘天平，故C错误；

D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括号内的实验用品不能制取肥皂，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、蛋白质的性质、结晶水含量测定及肥皂制取等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

17．（3分）下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．浓硫酸使蔗糖脱水，C与浓硫酸反应生成气体；

B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化；

C．Na与乙醇反应生成氢气，因乙醇含﹣OH；

D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．

【解答】解：A．浓硫酸使蔗糖脱水，C与浓硫酸反应生成气体，由现象可知，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A正确；

B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故B错误；

C．Na与乙醇反应生成氢气，因乙醇含﹣OH，但不能电离，故C错误；

D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能观察到粉末变红，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

二、非选择题（共51分．请将答案写在答题卷上，写在试卷上无效）

18．（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

回答下列问题：

（1）步骤①中氧化还原反应的离子方程式为　3Cu+8H⁺+2NO₃^﹣＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O　，溶解温度应控制在60～70℃，原因是　温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解　。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式　2Cu²⁺+SO₃^2﹣+2Cl^﹣+H₂O＝2CuCl↓+SO₄^2﹣+2H⁺　。

（3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是　硫酸　（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是　醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化　。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amoI/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2﹣被还原为Cr³⁺．样品中CuCl的质量分数为　100%　。

【考点】U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有

【专题】548：制备实验综合．

【分析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu²⁺+SO₃^2﹣+2Cl^﹣+H₂O＝2CuCl+SO₄^2﹣+2H⁺，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离，根据混合的水溶性进行分离，没有发生化学变化，可用离心机以及框式压滤机，以得到滤饼，氯化亚铜与氯化铁发生Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^﹣，加入K₂Cr₂O₇溶液，发生6Fe²⁺+Cr₂O₇^2﹣+14H⁺＝6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，以此来解答。

【解答】解：（1）步骤①中氧化还原反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^﹣＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解，

故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^﹣＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解；

（2）步骤③中主要反应的离子方程式为2Cu²⁺+SO₃^2﹣+2Cl^﹣+H₂O＝2CuCl↓+SO₄^2﹣+2H⁺，

故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2﹣+2Cl^﹣+H₂O＝2CuCl↓+SO₄^2﹣+2H⁺；

（3）由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质，

故答案为：硫酸；

（4）步骤⑥为醇洗，因乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，

故答案为：醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；

（5）氯化亚铜与氯化铁发生Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^﹣，加入K₂Cr₂O₇溶液，发生6Fe²⁺+Cr₂O₇^2﹣+14H⁺＝6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，

6CuCl～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2﹣，

6 1

n ab×10^﹣3mol

n＝6ab×10^﹣3mol，

m（CuCl）＝99.5g/mol×6ab×10^﹣3mol＝0.597abg，

则样品中CuCl的质量分数为100%，

故答案为：100%。

【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

19．（11分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I^﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．

Ⅰ准备标准溶液

a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．

b．配制并标定100mL 0.1000mol•L^﹣1NH₄SCN标准溶液，备用．

Ⅱ滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．

b．加入25.00mL 0.1000mol•L^﹣1AgNO₃溶液（过量），使I^﹣完全转化为AgI沉淀．

c．加入NH₄Fe（SO₄）₂溶液作指示剂．

d．用0.1000mol•L^﹣1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．

e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：

f．数据处理．

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管　．

（2）AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　避免AgNO₃见光分解　．

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是　防止因Fe³⁺的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe³⁺的水解）　．

（4）b和c两步操作是否可以颠倒　否（或不能）　，说明理由　若颠倒，Fe³⁺与I^﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点　．

（5）所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为　10.00　mL，测得c（I^﹣）＝　0.0600　mol•L^﹣1．

（6）在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为　用NH₄SCN标准溶液进行润洗；　．

（7）判断下列操作对c（I^﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果　偏高　．

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果　偏高　．

【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．菁优网版权所有

【专题】544：定量测定与误差分析．

【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；

（2）硝酸银见光分解；

（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；

（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；

（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH₄SCN溶液平均体积为10.00mL，

结合c（AgNO₃）×V（AgNO₃）＝c（NH₄SCN）×V（NH₄SCN）+c（I^﹣）×V（I^﹣）计算；

（6）装入NH₄SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH₄SCN标准溶液进行润洗；

（7）反应的原理为c（AgNO₃）×V（AgNO₃）＝c（NH₄SCN）×V（NH₄SCN）+c（I^﹣）×V（I^﹣），如操作导致c（NH₄SCN）×V（NH₄SCN）偏小，则测定结果偏大，以此解答该题．

【解答】解：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，

故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；

（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：避免AgNO₃见光分解；

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，

故答案为：防止因Fe³⁺的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe³⁺的水解）；

（4）b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，

故答案为：否（或不能）；若颠倒，Fe³⁺与I^﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；

（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH₄SCN溶液平均体积为10.00mL，

n（AgNO₃）＝25.00×10^﹣3L×0.1000mol•L^﹣1＝2.5×10^﹣3mol，n（NH₄SCN）＝0.1000mol•L^﹣1×10.00×10^﹣3L＝1.00×10^﹣3mol，

则c（I^﹣）×0.025L＝2.5×10^﹣3mol﹣1.00×10^﹣3mol，c（I^﹣）＝0.0600mol•L^﹣1，

故答案为：10.00；0.0600；

（6）装入NH₄SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH₄SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH₄SCN标准溶液进行润洗；

（7）反应的原理为c（AgNO₃）×V（AgNO₃）＝c（NH₄SCN）×V（NH₄SCN）+c（I^﹣）×V（I^﹣），

①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则n（NH₄SCN）偏小，测定c（I^﹣）偏大，

故答案为：偏高；

①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH₄SCN）偏小，测定c（I^﹣）偏大，

故答案为：偏高．

【点评】本题为2017年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和注意事项，把握反应的原理和误差分析的角度，难度中等．

20．（14分）（1）基态Fe²⁺离子有　4　个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为　1s²2s²2p⁴3s²3P⁶3d⁸4s²　。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为　V形　。其中氧原子的杂化方式为　sp³　。

（4）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为　H₂F⁺　（填化学式）；

（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有　8　molσ键。

（6）CaF₂难溶于水，但可溶于含A1³⁺的溶液中，原因是　3CaF₂+Al³⁺＝3Ca²⁺+AlF₆^3﹣　（用离子方程式表示）。已知AlF₆³⁺溶液中可稳定存在。

（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为　4.1g•cm^﹣3　（列式并计算），a位置S^2﹣离子与b位置Zn²⁺离子之问的距离为　135　pm（列式表示）

【考点】9I：晶胞的计算．菁优网版权所有

【专题】51I：电化学专题．

【分析】（1）Fe²⁺离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，再确定未成对电子；Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理写出基态Ni原子核外电子排布式；

（2）同周期主族元素第一电离呈递增趋势；原子晶体的熔点一般比离子晶体的熔点高；元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

（3）根据价层电子对互斥理论分析，先计算价层电子对数，再判断中心原子的杂化类型，及分子构型；

（4）与H₂O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10；

（5）共价单键全部是σ键，而双键或叁键中只有一个σ键；

（6）F^﹣与Al³⁺能形成很难电离的配离子AlF₆^3﹣；

（7）根据晶胞的边长可求出晶胞的体积，再结合晶胞中含有白色球位于顶点和面心，共含有864，黑色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为4×（87÷6.02×10²³）g，根据密度公式即可计算其密度；b位置黑色球与周围4个白色球构成正四面体结构，a位置白色球与黑色球b的连线处于晶胞体对角线上，其距离为晶胞体对角线长度的，而体对角线长度为晶胞棱长的倍，由此计算ab间的距离。

【解答】解：（1）Fe失去2个电子变为亚铁离子，亚铁离子的电子排布式为1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁶，d轨道上有4个未成对电子；Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1s²2s²2p⁴3s²3P⁶3d⁸4s²，

故答案为：4；1s²2s²2p⁴3s²3P⁶3d⁸4s²；

（2）同周期主族元素第一电离呈递增趋势，所以第一电离能Si＜S；Si是原子晶体，而氯化Na是离子晶体，所以熔点：NaCl＜Si；非金属性Cl＞S，所以酸性：H₂SO₄＜HClO₄，

故答案为：＜；＜；＜；

（3）OF₂分子中O原子的价层电子对数＝2（6﹣2×1）＝4，则O原子的杂化类型为sp³杂化，含有2个孤电子对，所以分子的空间构型为V形，

故答案为：V形；sp³；

（4）与H₂O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，应为H₂F⁺，

故答案为：H₂F⁺；

（5）配合物Ni（CO）₄的配离子中Ni原子和C原子之间有4个σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此4个CO有4个σ键，故1mol Ni（CO）₄中含有8molσ键，

故答案为：8；

（6）CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，因为在溶液中F^﹣与Al³⁺能形成很难电离的配离子AlF₆^3﹣，使CaF₂的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为：3CaF₂+Al³⁺＝3Ca²⁺+AlF₆^3﹣；

故答案为：3CaF₂+Al³⁺＝3Ca²⁺+AlF₆^3﹣；

（7）晶胞中含有白色球位于顶点和面心，共含有864，黑色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为4×（87÷6.02×10²³）g，晶胞的体积为（540.0×10^﹣10cm）³，则密度为4.1g•cm^﹣3；

b位置黑色球与周围4个白色球构成正四面体结构，a位置白色球与黑色球b的连线处于晶胞体对角线上，其距离为晶胞体对角线长度的，而体对角线长度为晶胞棱长的倍，故a位置S^2﹣离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为540pm＝135pm，

故答案为：4.1g•cm^﹣3；135。

【点评】本题考察晶胞的知识，包括晶胞的计算，涉及元素的核电外电子排布及排布式，杂化轨道等，其中（5）为难点，明确a位置白色球与黑色球b的连线处于晶胞体对角线上，其距离为晶胞体对角线长度的是解题关键，整体难度较大。

21．（12分）异戊酸薄荷酯P（）是一种治疗心脏病的药物。一种制备异戊酸薄荷酯P的流程如图：

已知：

RCH＝CH₂RCH₂CHBr（R表示烃基）

完成下列问题：

（1）A的化学名称为　3﹣甲基苯酚　。

（2）试剂l的结构简式为　CH₃CH＝CH₂　。

（3）由E生成F的化学方程式为　（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+H₂O（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+HBr　；该反应类型是　水解反应或取代反应　。

（4）试剂2可以是　新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜　试剂（填名称或化学式）

（5）由C和H生成P的化学方程式为　　。

（6）H的同分异构体中，能发生水解反应的链状化合物共有　9　种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有两种峰、且峰值比为9：1的同分异构体的结构简式为　　。

（7）苯乙烯是一种重要的化工原料，参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：

合成路线常用的表示方法为：AB目标产物）

【考点】HC：有机物的合成．菁优网版权所有

【专题】534：有机物的化学性质及推断．

【分析】由P的结构简式、H的分子式，可知H为（CH₃）₂CHCH₂COOH，C为，对比G、H物质的分子式，可知G发生氧化反应生成H，故G为（CH₃）₂CHCH₂CHO，试剂2为新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜，逆推可知F为（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH，E为（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br，D为（CH₃）₂CHCH＝CH₂．由C的结构简式、B的分子式可知B为，结合A的分子式可知A为，试剂1为CH₃CH＝CH₂，A与丙烯发生加成反应生成B。

（7）制备苯乙烯，苯与乙烯先发生加成反应生成乙苯，乙苯在光照条件下发生取代反应生成，然后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应可生成苯乙烯。

【解答】解：由P的结构简式、H的分子式，可知H为（CH₃）₂CHCH₂COOH，C为，对比G、H物质的分子式，可知G发生氧化反应生成H，故G为（CH₃）₂CHCH₂CHO，试剂2为新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜，逆推可知F为（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH，E为（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br，D为（CH₃）₂CHCH＝CH₂．由C的结构简式、B的分子式可知B为，结合A的分子式可知A为，试剂1为CH₃CH＝CH₂，A与丙烯发生加成反应生成B。

（1）A为，A的化学名称是3﹣甲基苯酚，故答案为：3﹣甲基苯酚；

（2）试剂l的结构简式为：CH₃CH＝CH₂，故答案为：CH₃CH＝CH₂；

（3）由E生成F的化学方程式为：（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+H₂O（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+HBr，属于水解反应或取代反应，

故答案为：（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+H₂O（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+HBr；水解反应或取代反应；

（4）试剂2将醛基氧化为羧基，可以是：新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜，故答案为：新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜；

（5）C为、H为（CH₃）₂CHCH₂COOH，C和F发生酯化反应生成P，反应方程式为，

故答案为：；

（6）H为（CH₃）₂CHCH₂COOH，H的同分异构体中，能发生水解反应的链状化合物可分别为HCOOC₄H₉（﹣C₄H₉有4种）、CH₃COOC₃H₇（﹣C₃H₇有2种）、CH₃CH₂COOC₂H₅（1种）、C₃H₇COOCH₃（﹣C₃H₇有2种），共9种，核磁共振氢谱有两种峰、且峰值比为9：1的同分异构体为，

故答案为：9；；

（7）制备苯乙烯，苯与乙烯先发生加成反应生成乙苯，乙苯在光照条件下发生取代反应生成，然后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应可生成苯乙烯，合成路线流程图为：，

故答案为：。

【点评】本题考查有机物推断和合成，侧重考查推断、知识综合运用及知识迁移能力，根据反应前后结构简式、分子式、官能团的变化结合题给信息进行推断，熟练掌握官能团之间的转化关系，题目难度中等。

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日期：2019/4/11 14:07:51；用户：tp；邮箱：lsgjgz137@xyh.com；学号：21474120