2019学年重庆市南开中学高三（上）月考化学试卷（10月份）.docx

2018-2019学年重庆市南开中学高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选做题

1．过氧化钠的摩尔质量为（　　）

A．62 gB．78mol∙L^﹣1C．78g∙mol^﹣1D．62mol

2．一些不法分子受利益驱动，销售从下水道和泔水中提取的“地沟油”．一旦被人食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌．下列说法不正确的是（　　）

A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物

B．通过油脂的碱性水解来制肥皂

C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应

D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝

3．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（　　）

A．光合作用B．烧炭取暖

C．风力发电D．电解冶炼

4．同温同压下，某容器充满O₂时的质量为116g，充满CO₂时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（　　）

A．44B．36C．32D．28

5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

A．由_mX^a+与_nY^b﹣，得m+a＝n﹣b

B．X^2﹣的还原性一定大于Y^﹣

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

6．下列说法中肯定错误的是（　　）

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

7．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是（　　）

A．16B．14C．12D．28

8．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

A．CO₂的电子式

B．Cl^﹣的结构示意图

C．乙烯的结构简式 C₂H₄

D．HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣O

9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^﹣+CO₂↑+H₂O

B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu²⁺+SO₄^2﹣+PbS═CuS+PbSO₄

C．在盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）上通过施加适量CaSO₄，可降低土壤的碱性：CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄

D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₃+2CO₂

10．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是（　　）

①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

②使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出，放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液

④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的

⑤点燃添满酒精的酒精灯

⑥用10mL量筒量取8.55mL蒸馏水．

A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．全部

11．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1N_A

B．0.2N_A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

C．28g氮气所含有的原子数为N_A

D．N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8：1

12．下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4 L H₂含有6.02×10²³个氢分子

B．标准状况下，22.4 L H₂O含有6.02×10²³个水分子

C．2.3g钠在足量氧气中充分燃烧失去6.02×10²²个电子

D．1L 0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，K⁺的浓度是0.1mol/L

二、解答题（共9小题，满分0分）

13．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是　 　．

A．B中铁片是负极，C中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生

C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率A中比B中慢

E．B的外电路中电流方向Fe→Sn F．B溶液中SO₄^2﹣向Sn电极移动

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为　 　；B为　 　．

（3）有同学想把Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？　 　（填“是”或“否”），理由是　 　．

（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率　 　＞　 　＞　 　．

14．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．

（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是　 　（填写化学式），证明Fe³⁺存在的现象是　 　．

（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：　 　．

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中③的化学式：　 　．

（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入　 　．

（5）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为　 　．

①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③B．③②C．③①D．①②③

（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式　 　．

15．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③　 　，④　 　，⑤冷却、结晶．

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示　 　（填下列正确选项的代码）．

A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重

（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于　 　．

（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止　 　．

16．取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；

（2）原混合气体中CH₄与O₂的体积比．

17．框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第　 　周期，　 　族．

（2）A在B中燃烧的现象是　 　．

（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是　 　．

（4）G+J→M的离子方程式是　 　．

（5）Y受热分解的化学方程式是　 　．

18．A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．

（1）物质A和C的结构简式：A　 　 C　 　

（2）反应②的类型　 　

（3）反应①的化学反应方程式　 　

（4）反应③的化学反应方程式　 　．

19．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的化学方程式为　 　，描述反应②的反应条件及现象　 　

（2）反应①的化学方程式为：　 　

（3）写出C与丙反应的离子方程式　 　，列举这个反应的一种用途　 　．

20．X、Y两种固体的溶解度曲线见图．

（1）X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是　 　

（2）温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数　 　（填“越大”或“越小，）；

（3）将a₁gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg得到溶液a₂g，则a₁、a₂、m的关系是　 　（填序号）；

a． a₁＞a₂+m b．a₁＝a₂+m

c． a₁＜a₂+m d．无法确定

（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（（X与Y不反应）后得到的溶液是　 　

a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液 b． X的不饱和溶液和Y的饱和溶液

c． X的饱和溶液和Y的不饱和溶液 d． X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液．

21．将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式　 　、　 　．在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH₄Cl稀溶液，和NH₄⁺反应的离子依次为　 　、　 　．

参考答案与试题解析

一、选做题

1．过氧化钠的摩尔质量为（　　）

A．62 gB．78mol∙L^﹣1C．78g∙mol^﹣1D．62mol

【考点】4C：摩尔质量．菁优网版权所有

【专题】514：化学用语专题．

【分析】单位物质的量的物质具有的质量为钙物质的摩尔质量，单位g/mmol；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量或相对原子质量．

【解答】解：依据化学式计算相对分子质量，结合摩尔质量的概念和实质，计算得到Na₂O₂的摩尔质量为78g/mol，

故选：C。

【点评】本题考查了摩尔质量的概念理解和计算应用，注意单位的应用，题目较简单．

2．一些不法分子受利益驱动，销售从下水道和泔水中提取的“地沟油”．一旦被人食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌．下列说法不正确的是（　　）

A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物

B．通过油脂的碱性水解来制肥皂

C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应

D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝

【考点】JH：油脂的性质、组成与结构．菁优网版权所有

【专题】53：有机化学基础．

【分析】A、油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸与甘油形成的酯；

B、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂；

C、油脂发生氧化反应而产生异味，这是变质的主要原理；

D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料．

【解答】解：A、油脂是油和脂肪的统称，从化学成分上来讲油脂都是高温脂肪酸与甘油形成的酯，故A正确；

B、在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，工业上就是利用油脂在碱性条件下水解制取肥皂，故B正确；

C、油脂的不饱和成分受空气中氧、水分或霉菌的作用发生自动氧化，生成过氧化物进而降解为挥发性醛、酮、羧酸的复杂混合物，并产生难闻的气味，即油脂是因为发生氧化反应而产生异味，故C错误；

D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，故D正确。

故选：C。

【点评】本题考查油脂的结构与性质，难度较小，注意基础知识的积累掌握．

3．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（　　）

A．光合作用B．烧炭取暖

C．风力发电D．电解冶炼

【考点】B7：常见的能量转化形式．菁优网版权所有

【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．

【解答】解：A．光合作用是太阳能转变化为化学能，故A错误；

B．烧炭取暖是化学能转化成热能，故B正确；

C．风力发电是风能转化为电能，故C错误；

D．电解冶炼是电能转化为化学能，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应中能量的变化形式．

4．同温同压下，某容器充满O₂时的质量为116g，充满CO₂时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（　　）

A．44B．36C．32D．28

【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．菁优网版权所有

【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；551：相对原子质量、相对分子质量的计算．

【分析】由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，根据氧气、二氧化碳质量之差计算气体物质的量，再结合二氧化碳、该气体质量之差计算该气体摩尔质量．

【解答】解：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：

nmol×（44g/mol﹣32g/mol）＝122g﹣116g，

解得n＝0.5

令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）＝122g﹣114g，解得M＝28，

故该气体的相对分子质量为28，

故选：D。

【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，可以根据质量关系判断相对分子质量大小，利用排除法选择．

5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

A．由_mX^a+与_nY^b﹣，得m+a＝n﹣b

B．X^2﹣的还原性一定大于Y^﹣

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；

B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；

C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；

D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．

【解答】解：A．由_mX^a+与_nY^b﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a＝n+b，故A错误；

B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X^2﹣的还原性一定大于Y^﹣，故B正确；

C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；

D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．

6．下列说法中肯定错误的是（　　）

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

【考点】86：原子核外电子排布．菁优网版权所有

【专题】51B：原子组成与结构专题．

【分析】A．K电子层最多容纳2个电子，H原子K层只有1个电子；

B．M电子层最多容纳18个电子；

C．离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，如S^2﹣、K⁺等；

D．阳离子的最外层电子数可能为2，如Li⁺，也可能为8，如K⁺等．

【解答】A．某原子K层上只有一个电子，为H原子，故A正确；

B．M电子层最多容纳18个电子，M层上电子数不可能为L层电子数的4倍，故B错误；

C．离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，离子核外各层电子为2、8、8，如S^2﹣、K⁺等，故C正确；

D．阳离子的最外层电子数可能为2，如Li⁺，也可能为8，如K⁺等，故D正确，

故选：B。

【点评】本题考查核外电子排布，难度不大，注意利用列举法解答．

7．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是（　　）

A．16B．14C．12D．28

【考点】85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．菁优网版权所有

【分析】²⁸Mg的质子数为12，质量数为28，利用中子数等于质量数﹣质子数来解答．

【解答】解：镁的质子数为12，则镁的一种放射性同位素²⁸Mg的质子数为12，质量数为28，

该同位素的原子核内的中子数为28﹣12＝16，

故选：A。

【点评】本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．

8．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

A．CO₂的电子式

B．Cl^﹣的结构示意图

C．乙烯的结构简式 C₂H₄

D．HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣O

【考点】43：电子式．菁优网版权所有

【专题】514：化学用语专题．

【分析】A、CO₂是共价化合物，其结构式为O＝C＝O，碳原子和氧原子之间有2对电子；

B、氯离子的核外有18个电子，核内有17个质子；

C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略；

D、HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成共价键．

【解答】解：A、CO₂是共价化合物，其结构式为O＝C＝O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；

B、氯离子的核外有18个电子，核内有17个质子，故结构示意图为，故B正确；

C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH₂＝CH₂，故C错误；

D、HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成共价键，故次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略以及二氧化碳的电子式的书写．

9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^﹣+CO₂↑+H₂O

B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu²⁺+SO₄^2﹣+PbS═CuS+PbSO₄

C．在盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）上通过施加适量CaSO₄，可降低土壤的碱性：CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄

D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₃+2CO₂

【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有

【专题】516：离子反应专题．

【分析】A．弱酸、水、气体、沉淀在离子反应中保留化学式；

B．由沉淀的转化可知，CuS更难溶；

C．碳酸钙的溶解度比硫酸钙小；

D．发生氧化还原反应生成硫酸钙．

【解答】解：A．用食醋除去暖水瓶中的水垢的离子反应为2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^﹣+CO₂↑+H₂O，故A正确；

B．硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）的离子反应为Cu²⁺+SO₄^2﹣+PbS═CuS+PbSO₄，故B正确；

C．盐碱地（施加适量CaSO₄，可降低土壤的碱性的反应为CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄，故C正确；

D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO₂的排放的反应为2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查离子反应或化学反应方程式的书写，明确离子反应的书写方法及发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的溶解性及溶解度，题目难度中等．

10．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是（　　）

①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

②使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出，放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液

④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的

⑤点燃添满酒精的酒精灯

⑥用10mL量筒量取8.55mL蒸馏水．

A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．全部

【考点】OE：化学实验安全及事故处理．菁优网版权所有

【专题】25：实验评价题．

【分析】①可燃性气体不纯，加热易发生爆炸；

②Hg有毒，与S化合生成无毒物质；

③浓硫酸稀释放出大量的热；

④给试管中的液体加热时，液体不能过多，易溅出；

⑤酒精易挥发，酒精灯中酒精不能太多；

⑥量筒的感量为0.1mL．

【解答】解：①可燃性气体不纯，加热易发生爆炸，则在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度，故正确；

②Hg有毒，与S化合生成无毒物质，则不慎打破水银球，用滴管将水银吸出，放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中，故正确；

③浓硫酸稀释放出大量的热，易烫伤，应先用布擦拭，再水冲洗，最后涂上硼酸稀溶液，故错误；

④给试管中的液体加热时，液体不能过多，易溅出，则液体体积不超过试管容积的，故正确；

⑤酒精易挥发，酒精灯中酒精不能太多，不能超过容积的，故错误；

⑥量筒的感量为0.1mL，则用10mL量筒量取8.5mL或8.6mL蒸馏水，故错误；

故选：C。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、实验技能、实验安全、仪器的使用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

11．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1N_A

B．0.2N_A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

C．28g氮气所含有的原子数为N_A

D．N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8：1

【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有

【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、Na变成钠离子，失去电子；

B、硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同；

C、氮气是双原子分子；

D、N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量等于摩尔质量之比；

【解答】解：A、Na变成钠离子，失去电子，故A错误。

B、硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸分子数也为0.2N_A，故B正确。

C、28g氮气是1mol，含有的原子数为2N_A，故C错误。

D、N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量等于摩尔质量之比，即32：2＝16：1，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．

12．下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4 L H₂含有6.02×10²³个氢分子

B．标准状况下，22.4 L H₂O含有6.02×10²³个水分子

C．2.3g钠在足量氧气中充分燃烧失去6.02×10²²个电子

D．1L 0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，K⁺的浓度是0.1mol/L

【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有

【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、根据不是标准状况下，无法计算H₂的物质的量判断；

B、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；

C、根据钠的物质的量以及1个钠在反应中转移1个电子分析；

D、根据离子的浓度＝电解质的浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．

【解答】解：A、根据不是标准状况下，无法计算H₂的物质的量，故A错误；

B、在标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算33.6L水的物质的量，故B错误；

C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，在足量氧气中充分燃烧失去0.1N_A，即6.02×10²²个电子，故C正确；

D、1L 0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，K⁺的浓度是0.2mol/L，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移，离子浓度计算．注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．

二、解答题（共9小题，满分0分）

13．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是　ACD　．

A．B中铁片是负极，C中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生

C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率A中比B中慢

E．B的外电路中电流方向Fe→Sn F．B溶液中SO₄^2﹣向Sn电极移动

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为　化学能转化为热能　；B为　化学能转化为电能　．

（3）有同学想把Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？　否　（填“是”或“否”），理由是　该反应不是氧化还原反应　．

（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率　B　＞　A　＞　C　．

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有

【专题】51I：电化学专题．

【分析】（1）C中锌比铜铁活泼，能与稀硫酸反应，构成原电池，Zn是负极，Fe是正极；A没有形成闭合回路，不能形成原电池，B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题；

（2）金属的化学腐蚀是将化学能转化为热能，原电池装置是将化学能转化为电能的装置；

（3）Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应；

（4）金属的腐蚀速率：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀．

【解答】解：（1）C中锌比铜铁活泼，能与稀硫酸反应，构成原电池，Zn是负极，Fe是正极；A没有形成闭合回路，不能形成原电池，B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极；A．B中铁片是负极，C中铁片是正极，故正确；

B．B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，铁片表面不会有气泡产生，故错误；

C．A、B两烧杯中硫酸溶液都会被消耗，所以酸性减弱，溶液的pH均增大，故正确；

D．B形成原电池，A不会，原电池可以加快反应速率，所以产生气泡的速率A中比B中慢，故正确；

E．B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，外电路中电流方向Sn→Fe，故错误；

F．B中Fe是负极，Sn是正极，SO₄^2﹣向负极Fe电极移动，故错误；

故选：ACD；

（2）A中金属Fe的化学腐蚀，是将化学能转化为热能，B是原电池，原电池装置是将化学能转化为电能的装置；故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；

（3）Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：否；该反应不是氧化还原反应；

（4）金属的腐蚀速率：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀，A没有形成闭合回路，不能形成原电池，属于化学腐蚀，B形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，C中铁片是正极，被保护，所以三个烧杯中铁的腐蚀速率B＞A＞C，故答案为：B；A；C．

【点评】本题考查学生原电池的工作原理以及金属的腐蚀速率知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．

14．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．

（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是　KSCN　（填写化学式），证明Fe³⁺存在的现象是　溶液变红　．

（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：　2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺　．

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中③的化学式：　Fe、Cu　．

（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入　铁屑和稀硫酸　．

（5）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为　C　．

①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③B．③②C．③①D．①②③

（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式　2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^﹣　．

【考点】DG：常见离子的检验方法；P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有

【专题】24：实验设计题．

【分析】（1）检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在；

（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；

（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，据此解答；

（4）亚铁离子易水解，易被氧化为三价，据此来回答；

（5）亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；

（6）亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子．

【解答】解：（1）检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在，

故答案为：KSCN溶液；溶液变红；

（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂，离子方程式为：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺；

故答案为：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺；

（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，故答案为：Fe、Cu；

（4）亚铁离子易水解，易被氧化为三价，所以加入铁屑防止被氧化，加入稀硫酸可以抑制水解，故答案为：铁屑和稀硫酸；

（5）亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，所以先加入硫氰化钾，不变色，再加氯水，变红色，可以证明亚铁离子的存在，故答案为：C；

（6）氯化亚铁被氯气氧化的原理方程式为：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^﹣，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^﹣．

【点评】本题涉及铁以及化合物之间的转化知识，注意物质的分离和检验的方法是解题关键，难度不大．

15．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③　过滤　，④　蒸发浓缩　，⑤冷却、结晶．

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示　B　（填下列正确选项的代码）．

A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重

（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于　溶液浑浊需多次过滤　．

（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止　液体飞溅　．

【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．菁优网版权所有

【专题】24：实验设计题．

【分析】（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品，溶解、沉淀，过滤，蒸发浓缩，冷却、结晶；

（2）称量样品时，若指针偏向右边，则砝码的质量偏大；

（3）第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，与滤液仍然浑浊有关；

（4）第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高．

【解答】解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，溶解后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发浓度、冷却结晶可以获得固体，

故答案为：过滤；蒸发浓缩；

（2）称量样品时，由左物右码的原则可知，若指针偏向右边，砝码质量大，物体质量小，即右盘重，样品轻，故答案为：B；

（3）第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，是因为溶液浑浊需多次过滤，故答案为：溶液浑浊需多次过滤；

（4）第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高，则用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅，故答案为：液体飞溅．

【点评】本题考查混合物分离提纯实验的设计，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、基本操作为解答的关键，注意实验基本操作的掌握，题目难度不大．

16．取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；

（2）原混合气体中CH₄与O₂的体积比．

【考点】5A：化学方程式的有关计算．菁优网版权所有

【专题】535：烃及其衍生物的燃烧规律．

【分析】碱石灰增重0.600g生成CO₂与H₂O的总质量，根据质量守恒，为CH₄与反应的O₂的总质量，设CH₄的物质的量为xmol，根据方程式表示出消耗氧气物质的量，再根据CH₄与反应的O₂的总质量列方程计算．

【解答】解：（1）由题知0.600g为生成CO₂与H₂O的总质量，根据质量守恒，也是CH₄与反应的O₂的总质量，

设CH₄的物质的量为xmol，由反应CH₄+2O₂CO₂+2H₂O可知反应氧气的物质的量为2xmol，

则：44x+36x＝0.600

解得：x＝0.0075，

标准状况下0.0075mol甲烷的体积为：V（CH₄）＝0.0075mol×22.4L/mol＝0.168L＝168mL，

反应消耗的氧气的体积为：168mL×2＝336mL，

所以碱石灰吸收后所剩余的体积为：840mL﹣168mL﹣336mL＝336mL，

答：碱石灰吸收后所剩气体的体积为336mL；

（2）原混合气体中CH₄与O₂的体积比为：168mL：（840﹣168）mL＝1：4，

故答案为：1：4．

【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用质量守恒定律确定参加反应氧气与甲烷总质量为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

17．框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第　三　周期，　ⅤⅡA　族．

（2）A在B中燃烧的现象是　气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生　．

（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是　2：1　．

（4）G+J→M的离子方程式是　3AlO₂^﹣+Fe³⁺+6H₂O＝3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓　．

（5）Y受热分解的化学方程式是　4Fe（NO₃）₃2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑　．

【考点】GS：无机物的推断．菁优网版权所有

【专题】111：无机推断；34：抽象问题具体化思想；43：演绎推理法；52：元素及其化合物．

【分析】已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质判断为Al；E、H、I为氧化物，M为红褐色沉淀为Fe（OH）₃，转化关系中X电解得到AB为气体，二者反应生成D，E为黑色固体，和D反应又生成B气体，推断电解的是氯化钠溶液生成的气体A为H₂，B为Cl₂，C为NaOH，D为HCl，E为MnO₂，G为NaAlO₂，根据生成氢氧化铁沉淀为M，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl₃，E、H、I为氧化物判断H为Fe₂O₃；I为红棕色气体为NO₂；N为HNO₃，Y为Fe（NO₃）₃，结合物质的性质来解答．

【解答】解：已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质判断为Al；E、H、I为氧化物，M为红褐色沉淀为Fe（OH）₃，转化关系中X电解得到AB为气体，二者反应生成D，E为黑色固体，和D反应又生成B气体，推断电解的是氯化钠溶液生成的气体A为H₂，B为Cl₂，C为NaOH，D为HCl，E为MnO₂，G为NaAlO₂，根据生成氢氧化铁沉淀为M，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl₃，E、H、I为氧化物判断H为Fe₂O₃；I为红棕色气体为NO₂；N为HNO₃，Y为Fe（NO₃）₃，

（1）B为Cl₂中所含元素位于周期表第三周期，ⅤⅡA族，

故答案为：三；ⅤⅡA；

（2）A为H₂在B为Cl₂中燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生，故答案为：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生；

（3）D+E→B的反应为MnO₂+4HCl＝MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（被氧化的物质HCl）：n（被还原的物质MnO₂）＝2：1，故答案为：2：1；

（4）G（NaAlO₂）+J（FeCl₃）→M（Fe（OH）₃）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO₂^﹣+Fe³⁺+6H₂O＝3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，

故答案为：3AlO₂^﹣+Fe³⁺+6H₂O＝3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓；

（5）依据分析推断可知Y为Fe（NO₃）₃，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe（NO₃）₃2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑，

故答案为：4Fe（NO₃）₃2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

【点评】本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查电子式书写，离子方程式的书写，盐类水解的应用，特征反应是解题关键，题目难度中等．

18．A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．

（1）物质A和C的结构简式：A　CH₃CH₂OH　C　CH₃COOCH₂CH₃　

（2）反应②的类型　取代反应　

（3）反应①的化学反应方程式　2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑　

（4）反应③的化学反应方程式　2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O　．

【考点】HB：有机物的推断．菁优网版权所有

【分析】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与Na反应，能与乙酸反应，A含有羟基，故A为CH₃CH₂OH，则C为CH₃COOCH₂CH₃，D为CH₃CHO，据此解答．

【解答】解：A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与Na反应，能与乙酸反应，A含有羟基，故A为CH₃CH₂OH，则C为CH₃COOCH₂CH₃，D为CH₃CHO．

（1）物质A和C的结构简式分别为：CH₃CH₂OH、CH₃COOCH₂CH₃，故答案为：CH₃CH₂OH；CH₃COOCH₂CH₃；

（2）反应②属于取代反应，故答案为：取代反应；

（3）反应①的化学反应方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，

故答案为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；

（4）反应③的化学反应方程式：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O，

故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．

【点评】本题考查有机物的推断，比较基础，涉及醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，注意基础知识的掌握．

19．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的化学方程式为　MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　，描述反应②的反应条件及现象　H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾（或H₂和Cl₂的混合气体在光照条件下爆炸）　

（2）反应①的化学方程式为：　NaAlO₂+HCl+H₂O＝NaCl+Al（OH）₃↓　

（3）写出C与丙反应的离子方程式　Cl₂+2OH^﹣＝Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O　，列举这个反应的一种用途　用NaOH溶液吸收Cl₂的尾气等　．

【考点】GS：无机物的推断．菁优网版权所有

【专题】11：推断题．

【分析】A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na₂O₂，B是H₂O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O₂，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H₂，D是NaAlO₂．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl₂，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，据此解答．

【解答】解：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na₂O₂，B是H₂O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O₂，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H₂，D是NaAlO₂．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl₂，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，

（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应②为氢气与氯气反应，反应条件及现象为：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾（或H₂和Cl₂的混合气体在光照条件下爆炸），

故答案为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾（或H₂和Cl₂的混合气体在光照条件下爆炸）；

（2）反应①为盐酸与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀、氯化钠与水，反应的化学方程式为：NaAlO₂+HCl+H₂O＝NaCl+Al（OH）₃↓，

故答案为：NaAlO₂+HCl+H₂O＝NaCl+Al（OH）₃↓；

（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^﹣＝Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O；该反应用途为：用NaOH溶液吸收Cl₂的尾气等，

故答案为：Cl₂+2OH^﹣＝Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O；用NaOH溶液吸收Cl₂的尾气等．

【点评】本题考查无机物的推断，涉及Na、Al、Cl盐酸单质化合物性质以及电解、气体制备等，题目难度中等，注意根据物质的颜色、反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累．

20．X、Y两种固体的溶解度曲线见图．

（1）X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是　溶解度都随温度的升高而增大　

（2）温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数　越大　（填“越大”或“越小，）；

（3）将a₁gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg得到溶液a₂g，则a₁、a₂、m的关系是　b　（填序号）；

a． a₁＞a₂+m b．a₁＝a₂+m

c． a₁＜a₂+m d．无法确定

（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（（X与Y不反应）后得到的溶液是　d　

a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液 b． X的不饱和溶液和Y的饱和溶液

c． X的饱和溶液和Y的不饱和溶液 d． X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液．

【考点】62：溶解度、饱和溶液的概念．菁优网版权所有

【专题】51A：溶液和胶体专题．

【分析】（1）图象中纵轴为溶解度，横轴为温度，温度越高，溶解度越大，根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，X变化大一些，Y变化小一些；

（2）温度越高物质溶解度越大饱和溶液中溶解溶质越多，温度越高，X的饱和溶液中X的质量分数越大，因为温度越高，100g水中溶解的溶质越多；

（3）将a₁gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg，得到溶液a₂g，则a₁，a₂，m的关系是：a₁＝a₂+m；

（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（X与Y不反应）后得到的溶液是：X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液，因为X、Y的溶质没有变化，但是溶液都增加了；

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，

故答案为：溶解度都随温度升高而增大；

（2）温度越高，X的饱和溶液中X的质量分数越大，因为温度越高，100g水中溶解的溶质越多，

故答案为：越大；

（3）将a₁gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg，得到溶液a₂g，则a₁，a₂，m的关系是：a₁＝a₂+m，故答案为：b；

（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（x与Y不反应）后得到的溶液是：X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液，因为X、Y的溶质没有变化，但是溶液都增加了，

故答案为：d．

【点评】本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而增大的物质，由不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温，题目难度中等．

21．将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式　2Na₂O₂+2H₂O＝4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑　、　2Al+2H₂O+2OH^﹣＝2AlO₂^﹣+3H₂↑　．在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH₄Cl稀溶液，和NH₄⁺反应的离子依次为　OH^﹣　、　AlO₂^﹣　．

【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有

【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向上述澄清溶液中继续滴加NH₄Cl稀溶液，铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨，再与偏铝酸根离子发生双水解反应，据此解答．

【解答】解：5.4g铝的物质的量为0.2mol，15.6g过氧化钠物质的量为0.2mol，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O＝4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑，生成氢氧化钠物质的量为0.4mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^﹣＝2AlO₂^﹣+3H₂↑，0.2mol铝消耗氢氧化钠0.2mol，反应后溶液剩余氢氧根离子，为氢氧化钠、偏铝酸钠溶液的混合物，向上述澄清溶液中继续滴加NH₄Cl稀溶液，铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨，再与偏铝酸根离子发生双水解反应，

故答案为：2Na₂O₂+2H₂O＝4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑；2Al+2H₂O+2OH^﹣＝2AlO₂^﹣+3H₂↑；OH^﹣；AlO₂^﹣．

【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质，熟悉离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布

日期：2019/4/14 18:46:54；用户：tp；邮箱：lsgjgz137@xyh.com；学号：21474120