辽宁省沈阳市东北育才学校2017届高三上学期第三次模拟考试（期中）化学试卷.doc

东北育才学校高中部高三第三次模拟考试化学科试题

命题校对：高三备课组 总分：100分 时间：90分钟

可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23Mg:24 Al：27 Cu:64 Fe:56

第Ⅰ卷选择题（共54分）

一、选择题（本题共18个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl₂）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

2．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（   ）

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

3.下列物质性质与应用对应关系正确的是（   ）

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO₂

B．硅有导电性，可用作光导纤维

C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

D．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．加入金属镁产生H₂的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、C₂O₄^2－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、Cl¯、SO₄^2¯

C．无色溶液中：K⁺、AlO₂¯、Cl¯、HCO₃¯

D．含有大量MnO₄^－的溶液中：H^＋、SO₄^2-、Cl^－、CH₃CH₂OH

5．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满CO₂，再从②口进气，可收集NO

6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r(X)r(Y)=0.5M_r(Z)，下列说法正确的是（）

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和l g Z气体，则其压强比为2：1

7.有一兴趣小组准备在实验室中制H₂，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是

①NaNO₃溶液；②酒精；③CCl₄；④苯；⑤Na₂CO₃溶液；⑥KCl溶液。

A．①②③ B．②④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑥

8.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）

A．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

B．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a

C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D．由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

9.设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．23g Na与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子

B．1 mol乙烯分子含有2N_A碳碳双键

C．标况下，22.4LN₂和H₂混合气中含N_A个原子

D．标况下，22.4LCl₂与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2N_A个

10.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．用石墨作电极电解AlC1₃溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

B．酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 4 O₂↑+6H₂O

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀：

Ba²⁺ + OH^－ + H⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓+ H₂O

D．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量Ca(OH)₂的溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=2H₂O+CaCO₃↓+ CO₃^2－

11．某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中c（NH₄⁺）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )

A．反应的还原产物是N₂B．消耗1 mol氧化剂,转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强

12．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是 ()

A．放电时电池内部H⁺向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．充电时阳极反应为Ni(OH)₂+ OH^－- e^－====NiOOH+H₂O

D．放电时负极的电极反应式为MH_n-ne^－ = M+nH⁺

13．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是 ()

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		NO	NO2	资*源%库N2	HNO3
②		Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3
③		SiO2	Na2SiO3	Si	H2SiO3
④		SO2	SO3	S	H2SO4

资*源%库 A．①② B．②③ C．②④ D．①③

14．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(SO3) / mol	0	0. 8	4	1.8	1.8

下列说法正确的是（）

A．反应在前2 s 的平均速率v(O₂) ＝ 0. 4 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率小于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达到新平衡时n(SO₃)/n(O₂)减小

15．已知NH₄CuSO₃与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ()

A．反应中硫酸作氧化剂B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

16．某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：

①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是 ()

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L^－1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量为6 g

17．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是 ()

A．相对分子质量M>N，沸点N>M

B．简单离子半径：C^2—＞B^2—＞D⁺＞A⁺

C．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

D．D与其他元素均能形成离子化合物

18.将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(　　)。

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

第Ⅱ卷非选择题（共46分）

二、填空题（本题共4个小题，共46分）

19．（11分）

氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

1. 下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是。
   
   (2)写出NaCN的电子式。
   (3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电
   子转移的方向和数目。
   (4)现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)₂]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)₂]生成金。“浸取”反应的氧化剂是，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为。
   (5)工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：
   
   通入Cl₂时发生反应的离子方程式为__，该蓝色染料的化学式为。
   20．（12分）氮氧化物（NO_x）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO₂，研究它们的综合利用有重要意义。
   （1）NO可通过氧化-还原法转化为N₂，转化关系如下：
   反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。
   （2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。
   （3）NO也可直接用活性铁粉转化为N₂。
   已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₂
   则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe₂O₃(s)+3N₂(g) △H＝_______（用“△H₁”、“△H₂”表示）。
   （4）NO₂可电解制备绿色硝化试剂N₂O₅。下图是其原理示意图。
   
   $来&源：
   
   ①阳极电解液中的N₂O₄由NO₂降温转化得到，降温的原因是_______。
   ②阳极区生成N₂O₅的电极反应式是_______。
   ③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______。
   21. (12分)
   甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
   （1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加
   热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间
   后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
   验均为BaSO₄。
   ①A中反应的化学方程式是。
   ②为探究SO₂在D中所发生的反应，甲
   进一步实验发现，出现白色沉淀的过程
   中，D溶液中NO₃^-浓度几乎不变。
   甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是。
   （2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

   序号	实验操作	实验现象
   1	取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊
   2	取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊
   3	取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

   ①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：；。
   ②由实验1、2、3对比，可以得到推论：。
   ③乙通过查阅资料发现，Na⁺对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl^-和NO₃^-对其的影响：

   序号	实验操作	实验现象
   4	取固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊

   1. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl^-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
   2. 实验1和4对比，乙获得推论：。

④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO₄^2-的实验方案：取待测液，向其中先滴加(填字母序号)。

a. 2 mol·L^-1盐酸，再滴加BaCl₂溶液，一段时间后出现白色沉淀

b.2 mol·L^-1盐酸，再滴加BaCl₂溶液，立即出现白色沉淀

c.2 mol·L^-1硝酸，再滴加BaCl₂溶液，一段时间后出现白色沉淀

d.2 mol·L^-1硝酸，再滴加BaCl₂溶液，立即出现白色沉淀

22.（11分）综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。

⑴ Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是_______。

a．可在碱性氧化物中寻找 b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵ Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂，原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生。写出CO₂与Li₄SiO₄反应的化学方程式______________；该反应为_______（填“吸”或者“放”）热反应，原因是_____________________。

⑶ CO与H₂在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和 1 mol H₂，达到平衡测得有0.4 mol CH₃OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。

⑷在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H₂可合成C₅H₁₂（汽油的一种成分），可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。

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东北育才学校高中部高三第三次模拟考试化学试题参考答案

1. 选择题（单选题每题3分，共54分）

   题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
   答案	A	B	A	B	C	B	D	A	D
   题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
   答案	C	D	C	B	C	D	D	C	A

二、填空题（共46分）

20．（12分）（1） 2NO +O₂=2NO₂CO(NH₂)₂（1分）

（2） 2NO+C ====N₂+CO₂（3）△H₂－3△H₁

（4）① 2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0 在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO₂转化为N₂O₄

②N₂O₄﹣2e^－＋2HNO₃＝2N₂O₅＋2H⁺（写成N₂O₄﹣2e^－＋2NO₃^－＝2N₂O₅给1分）

③ N₂O₄（也可写成NO₂）（1分）

Δ

21．（共12分；除特殊标注外，每空2分）

（1）① Cu + 2H₂SO₄(浓) === CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

②酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO₂或H₂SO₃)被O₂氧化生成SO₄^2-

（2）① 2H⁺ + SO₃^2- === SO₂ + H₂O （1分）；

2SO₂ + O₂ + 2Ba²⁺ + 2H₂O === 2BaSO₄↓ + 4H⁺（1分）

(或2H₂SO₃+O₂+2Ba²⁺ === 2BaSO₄↓+ 4H⁺) （2分）

②含+4价硫元素物质可被O₂和浓HNO₃氧化（2分）

③ 0.3 g 纯净Na₂SO₃和 1.17 g NaCl

ii. NO₃^-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化

④ bd 22．（15分）

△

22.（11分）（除标注外，每空2分）

（1）a b（2） 2CO₂+Li₄SiO₄2Li₂CO₃+SiO₂；放（1分），

升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。

200℃

（3）50（4）5CO(g)+11H₂(g) == C₅H₁₂(g)+5H₂O(g) ∆H=+(b-a) KJ/mol