河北省正定中学2016届高三上学期第三次月考（期中）化学试卷.doc

高三年级第三次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137

Ⅰ卷（50分）

一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分）

1．下列说法不正确的是（ ）

A．二氧化硫可以用于消毒、杀菌

B．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂

C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放

D．NH₄HCO₃受热易分解放出NH₃和CO₂，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂

2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）

A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

3．下列图示内容的对应说明错误的是（ ）

	A	B	C	D
图示
说明	主要成分是蔗糖 做 调 味 剂	该装置可以收集二氧化氮	该装置可保护钢 闸门不被腐蚀	该仪器用于配制一定质量分数的溶液

4．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S²‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

C．25℃，pH＝8溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄²‾

5．解释下列事实的方程式书写正确的是（ ）

A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO₃^2-＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^-

B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H⁺＋NO₃^— ＝ Ag⁺＋ NO↑＋+2H₂O

C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：2CaCO₃＋ O₂＋2SO₂＝2CO₂＋2CaSO₄

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO₃^-＋Ca²⁺＋OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

6．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

A．CO和N₂为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N₂所含的电子数相等

B．在2.4 g石墨中，含C—C共价键数目为0.3N_A

C．720 g C₆₀晶体含有0.25N_A个晶胞（晶胞如右图）

D．1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中含配位键4N_A

7．下列说法正确的是（ ）

A．等体积、等密度的CO和C₂H₄所含原子数相等

B．Na₂¹⁸O₂与水反应生成氧气的相对分子质量为34

C．OD^－中所含电子数和中子数相等

D．用反应NH₃＋H₃O^＋＝NH₄^＋＋H₂O可以证明NH₃比H₂O结合质子的能力强

8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe^3＋，选用③、⑧和⑩

9．80℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄2NO₂ΔH＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

下列判断正确的是（ ）

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.004 mol·L^-1·s¹

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

D．100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

10．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、FeSO₄四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（ ）

A．物质甲可能是KMnO₄

B．总反应中只体现了硝酸的强氧化性

C．反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3N_A

D．氧化过程的反应式一定为：Cu₂O - 2e^-+2H⁺= 2Cu²⁺+ H₂O

11．300℃时，将100 mL由H₂O、CO₂和N₂组成的混合气体，通入到盛有足量Na₂O₂的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。则原混合气体中N₂的体积分数为（ ）

A．33.3% B．25% C．50% D．75%

12．下列判断合理的是（ ）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。

A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有②③⑤D．只有②③④⑤

13．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（ ）

14．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。当反应进行到4 min 时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ）

A．4 min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L

B．4 min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．4 min时，M的转化率为80%

15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（ ）

A．在含Ba(OH)₂、KOH的混合溶液中缓慢通入CO₂： Ba(OH)₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃

B．在含NH₄^＋、Al^3＋、H^＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H^＋、Al^3＋、NH₄^＋、Al(OH)₃

C．在含AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO₂^-、Al(OH)₃、OH^-、CO₃^2-

D．在含等物质的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

16．证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（ ）

A．加入盐酸B．加入Ba(OH)₂溶液C．测定溶液的pH值D．加入品红溶液

17．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A．pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS^－)=1×10^—5mol·L^—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：

c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c( HC₂O₄^－)

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

18．为探究NaHCO₃、Na₂CO₃与1 mol·L^－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过

程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）

A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

19．下列说法中，正确的是（ ）

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba^2＋)将增大

C．V₁L pH=12的NaOH溶液与V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

D．在0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固体，Na⁺和CO₃^2-的离子浓度均增大

20．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）

A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中水的电离程度

C．相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H⁺的物质的量

D．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中NH的物质的量浓度

21．关于常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）

A．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．加入少量CH₃COONa固体后，c(CH₃COO^－)降低

C．该溶液中由水电离出的c(H⁺)是1.0×10^－11mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

22．下列有关说法正确的是（ ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(g)＋O₂(g)在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

23．已知反应X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH<0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如右图。下列说法正确的是（ ）

A．反应方程式中n＝2

B．该反应的ΔS>0

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0～5min内，平均反应速率v(X)＝0.04mol·L^－1·min^－1

24．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H⁺)之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa、b．C₆H₅ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a

④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为K_a·K_h=K_w

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③④⑥B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

25．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且c(Cl^-) ≥ 0.2mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在， Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Ⅱ卷（50分）

26．(12分)（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______________（填实验编号）；

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）；

若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究_____________________对化学反应速率的影响。

（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和_______________性。

（Ⅱ）加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_________________________________。

（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________________。

27． (13分)（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成的NH₃均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。

T=a℃V=2L T=a℃V=2L移动活塞

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是。（填写相应编号）

A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．c(N₂)不随时间改变

D．单位时间内生成2 mol NH₃的同时消耗1 mol N₂

E．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键

②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=；平衡时，甲的压强P_平=

（用初始压强P₀表示）。

（2）最近华南理工大提出利用电解法制H₂O₂并用产生的H₂O₂处理废氨水，装置如右图所示。

①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH₄⁺）_________c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②Ir-Ru惰性电极有吸附O₂作用，该电极上的反应为。

③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH₃·H₂O的物质的量为。

28．（10分）综合利用CO₂对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是 __________________________。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：在500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是____________________________________________。

（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

则反应A的热化学方程式是___________________________________________________。

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。

②CO₂在电极a放电的反应式是___________________________。

29．（15分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；

Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是。

（2）已知：20℃时溶解度/g

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO₄的过程。

（3）在步骤Ⅱ中：

①被除掉的水垢除铁锈外，还有。

②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。

（4）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是。

（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₂O₃保护膜。

①完成并配平其反应的离子方程式：

②下面检测钝化效果的方法合理的是。

a．在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间

b．在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间

c．在炉面上滴加酸性K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

d．在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间

高三第三次月考化学参考答案

BBDCC ADBCC CBCDC CDCDD BBDBB

1. (12分）

（1）①⑤或②④(1分)；

①②或①③或④⑤(1分)；

比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。(1分)

（2）S₂O₃^2- + 4Cl₂ + 5H₂O==2SO₄^2- + 8Cl^-+ 10H⁺(2分)

(Ⅰ)还原(1分)（Ⅱ）SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓ (2分)

（Ⅲ）乙(2分)，可以排除BaS₂O₃的干扰(2分)。

27（13分）

（1）①A、C、E；（3分）

②400/27或14.8(2分）3p₀/4(2分）

（2）①<(2分）②O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂(2分）③1mol(2分）

28.（10分）

（1） a b(2分）

（2）CO₂+ Li₄SiO₄Li₂CO₃+ Li₂SiO₃(2分）

（3）CO₂(g) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) +O₂(g) ΔH = +524.8 kJ·mol^-1(2分）

（4）①氧化(2分）②CO₂ + 2e^-= CO + O^2-(2分）

29.（15分）

（1）SiO₂+ 2NaOH == Na₂SiO₃+ H₂O(2分）

（2）CaSO₄在水中存在平衡CaSO₄(s)Ca²⁺(aq)+ SO₄^2-(aq)，用Na₂CO₃溶液浸泡后，Ca²⁺与CO₃^2-结合成更难溶的CaCO₃，使上述平衡右移，CaSO₄转化成CaCO₃，然后用盐酸除去。(2分）

（3）①CaCO₃、Mg(OH)₂、SiO₂(3分）②2Fe³⁺+ Fe == 3Fe²⁺(2分）

（4）将Fe³⁺还原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蚀锅炉(2分）

（5）① 2 2 1 1 1Fe₂O₃2OH^-(2分）② b c(2分）