2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题C（考试版）

绝密★启用前

2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学仿真模拟试题C

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39

Fe 56 Cu 64 Ba 137

选择题部分

一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列属于碱性氧化物的是

A．SiO₂B．Na₂O₂C．MgOD．FeOOH

2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是

A．B．C．D．

3．下列物质属于电解质的是

A．葡萄糖 B．醋酸 C．石墨 D．氯水

4．下列分散系属于悬浊液的是

A．水玻璃 B．重晶石 C．石灰乳 D．碘酒

5．下列燃料提供能量时不涉及化学变化的是

A．氢气 B．甲醇 C．天然气 D．核燃料

6．下列有关物质用途的说法正确的是

A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

B．苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也可以作为治疗胃酸过多的一种药剂

C．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体

D．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅

7．下列属于非氧化还原反应的是

A．3NO₂+H₂O2HNO₃+NO B．NaH+H₂ONaOH+H₂↑

C．SO₂+H₂O₂H₂SO₄D．IF₅+3H₂O5HF+HIO₃

8．下列表示正确的是

A．CH₂F₂的电子式：B．乙醇的球棍模型：

C．Cl原子结构示意图：D．硝基苯的结构简式：

9．将二氧化硫通入下列溶液中，不褪色的是

A．品红溶液 B．CuSO₄溶液 C．溴水 D．酸性KMnO₄溶液

10．下列对化学实验的叙述正确的是

A．配制1 mol·L⁻¹的硫酸铜溶液200 mL，需要称取胆矾晶体40 g

B．蒸馏实验中，冷凝管中冷却水应从下口通入，从上口放出

C．欲除去Fe粉中混有的I₂，可加热使I₂升华

D．检验溶液中是否含有Fe²⁺的方法是：向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再向溶液中加入适量双氧水发现有血红色沉淀生成，则说明原溶液中存在Fe²⁺

11．下列说法正确的是

A．富勒烯包括C₆₀、C₇₀和单层或多层的碳纳米管，这些单质互为同素异形体

B．CH₂=O与(CH₃)₂C=O互为同系物，与为同种物质

C．C₆H₁₄的同分异构体有4种，氯元素的核素也有4种：³⁵Cl、³⁷Cl、³⁵Cl⁻和³⁷Cl⁻

D．CH₃CH₂COOH与HCOOCH₂CH₃的最简式相同，性质也相同

12．下列离子方程式书写正确的是

A．氧化钡与稀硫酸反应：BaO+2H⁺+SO₄²⁻BaSO₄↓+H₂O

B．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe²⁺+H₂O₂2Fe³⁺+O₂↑+2H⁺

C．向NH₄HSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液：H⁺+OH⁻H₂O

D．水溶液中，等物质的量Cl₂与FeI₂混合：2Cl₂+2Fe²⁺+2I⁻2Fe³⁺+4Cl⁻+I₂

13．短周期元素X、Y、Z、W、T在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．X、Z、W、T的原子半径依次增大

B．XW₂与ZY₂晶体类型，化学键类型相同，XW₂的熔点比ZY₂的高

C．H₂WO₃的酸性比H₂ZO₃的酸性弱，因为W原子的得电子能力Z的强

D．钠与W可形成离子化合物Na₂W和Na₂W₂

14．下列说法正确的是

A．煤气灶改烧天然气时，应增大天然气的进入量或减小空气进入量

B．乙烯与溴水发生加成反应生成1,2−二溴乙烷，苯与溴水发生取代反应生成溴苯

C．煤干馏得到的煤焦油是一种混合物，常含有苯、苯的同系物及烃的衍生物

D．分子式为C₂H₄O₂且能与NaOH反应的有机物一定是乙酸

15．下列说法正确的是

A．CH₂(NH₂)CH₂COOH是一种α−氨基酸，可以和甘氨酸反应形成肽键

B．有机玻璃、酚醛树脂、合成橡胶、泡沫塑料、人造羊毛都是有机高分子

C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，容器底部有固体析出

D．向淀粉水解液中加入含NaOH的Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸腾，一定有砖红色沉淀生成

16．在恒温恒容的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生下列反：X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) ΔH=

akJ·mol⁻¹(a>0)，下列说法中正确的是

A．到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变

B．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

C．v_正(X)=2v_逆(N)时，反应到达平衡状态

D．到达平衡状态时，反应吸收akJ能量

17．Mg—空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电池工作时电极B上会生成少量气体，该气体可能是H₂

B．电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极B

C．若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)₂沉淀

D．电池工作时的主要反应为：2Mg+O₂+2H₂O2Mg(OH)₂

18．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．pH=a的Na₂A溶液中，由水电离产生的c(OH⁻)=10^a−14mol·L⁻¹

B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH<3

C．某酸HA溶液的pH=3，则加入等体积pH=11的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D．测定0.01 mol·L⁻¹的NH₄HSO₄溶液的pH小于7，可证明NH₃·H₂O为弱电解质

19．根据下列能量关系图，下列说法正确的是

A．A₂(g)+B₂(g)2AB(g)是一个放热反应

B．2 mol AB的总能量大于1 mol A₂和1 mol B₂的能量之和

C．1 mol A₂(g)和1 mol B₂(g)的能量之和为a kJ

D．2AB(g)A₂(l)+B₂(l)  ΔH<(b−a)kJ·mo1⁻¹

20．下列说法正确的是

A．熔融态能导电的物质一定是离子化合物

B．SCl₂、NCl₃、CCl₄分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构

C．硫酸氢钠溶于水或受热熔融时，都需克服离子键和共价键并电离出H⁺

D．H₂O、H₂S、H₂Te分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

21．已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=−116 kJ·mol⁻¹。在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验，将1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分别在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

下列说法正确的是

A．300 ℃时，开始10 min内H₂的平均速率v(H₂)=0.04 mol·L⁻¹·min⁻¹

B．反应达到平衡时，两温度下CO和H₂的转化率之比为1∶1

C．300 ℃反应达到平衡时，放出的热量为116 kJ

D．500 ℃时，若容器的容积压缩到原来的1/2，则v(正)增大，v(逆)减慢

22．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2.6 g苯和立方烷(C₈H₈)的混合物中含有的氢原子数为0.2N_A

B．分子总数为N_A的CO与C₂H₄的混合气体其体积约为22.4 L，质量为28 g

C．25℃时，1 L pH=13的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH⁻数为0.2N_A

D．42 g乙烯和环丙烷的混合气中含C—H键的数目为4N_A

23．酒石酸（简写为H₂A）是一种二元弱酸。常温下，向0.1 mol·L⁻¹的酒石酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，H₂A、HA⁻、A²⁻的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．将等物质的量的NaHA和Na₂A混合物溶于水，所得溶液中c(HA⁻)=c(A²⁻)

B．pH=3.04时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H⁺)>c(HA⁻)=c(H₂A)

C．pH=4.00时，c(A²⁻)+c(HA⁻)+c(H₂A)=0.1 mol·L⁻¹

D．已知酒石酸氢钾难溶于水，若用酒石酸沉淀K⁺，溶液pH在3.5～4.0之间为最佳

24．实验室用含少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：

下列说法正确的是

A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸

B．通入的气体A可以是O₂或Cl₂

C．生成沉淀D可能的离子方程式为3CuO+2Fe³⁺+3H₂O2Fe(OH)₃+3Cu²⁺

D．滤液C经加热浓缩、冷却结晶即得无水硫酸铜

25．某混合物X由Na₂O、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：

下列有关说法不正确的是

A．1.92 g固体只含Cu B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe₂O₃和Cu

C．原混合物中m(Fe₂O₃)∶m(Cu)=1∶1 D．不能确定X是否含有Na₂O和SiO₂

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．（6分）烃A在标准状况下的密度为1.16g·L⁻¹，以A为主要原料制取D、F的转化关系如下图所示。

已知：在加热和催化剂作用下，烃A、CO、H₂O按等物质的量发生反应生成E。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________；③的反应类型为____________。

（2）加热条件下，F与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________。

（3）下列说法正确的是__________（填标号）。

A．B能发生银镜反应、加成反应

B．用NaHCO₃溶液能鉴别B、C、E

C．D有两种官能团，能发生加聚反应和水解反应

D．F是D的同分异构体，易溶于水，密度比水的大

27．（6分）某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，将该反应气体产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为224 mL。请回答下列问题：

（1）X的化学式是____________。

（2）溶液乙中通入过量气体甲时产物沉淀的离子反应方程式___________________。

（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一种氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为224 mL，写出该反应的化学方程式____________。

28．（4分）黄铜矿的主要成分为CuFeS₂，其余杂质全为SiO₂。某同学设计了如下实验验证在空气中煅烧生成Cu、Fe₃O₄和SO₂。

已知亚硫酸易被空气氧化：2H₂SO₃+O₂2H₂SO₄。请回答下列问题：

（1）装置C中观察到的现象是____________________。

（2）请指出该装置的一个不足之处____________________。

（3）实验结束后，取硬质试管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，则证明产物中有Fe₃O₄，判断结论是否正确并说明理由_____________。

29．（4分）取9.66 g含有Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、KOH的固体混合物溶于足量水中，向反应后的容器中逐滴滴加2 mol·L⁻¹的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）混合物中Ba(NO₃)₂的物质的量至少为__________mol。

（2）x的最大值为__________。

30．【加试题】（10分）二氧化碳的转化在生产、生活中具有重要意义。

Ⅰ．航天员呼吸产生的CO₂用Sabatier反应处理，实现空间站中O₂的循环利用。

Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)；

水电解反应：2H₂O(l)2H₂(g) +O₂(g)。

将原料气按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

（1）该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化率的是_____（填标号）。

A．适当减压 B．合理控制反应器中气体的流速

C．反应器前段加热，后段冷却 D．提高原料气中CO₂所占比例

（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g)+4H₂(g)C(s)+2H₂O(g)代替Sabatier反应。

①查得CO₂(g)、H₂O(g)的生成焓分别为−394 kJ·mol⁻¹、−242 kJ·mol⁻¹，Bosch反应的ΔH=

_______kJ·mol⁻¹（生成焓指一定条件下由对应单质生成1 mol化合物时的反应热）。

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是____________________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

Ⅱ.以CO₂和NH₃为原料合成尿素。主要通过以下二个反应进行：

反应1：2NH₃(l)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(l)

反应2：H₂NCOONH₄(l)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)

（4）恒温密闭容器中，一定量的NH₃和CO₂反应合成尿素，第10 min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图2中画出0～15 min内，c(H₂NCOONH₄)随时间t的变化曲线。

Ⅲ.电解法将CO₂转化为燃料。已知在稀硫酸中电催化将CO₂同时转化为多种燃料的原理如图3所示：

（5）铜极上产生乙烯的电极反应式为_______________。若阴极只生成0.17 mol CO和0.33 mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为__________mol。

31．【加试题】（10分）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体化学式为K₂[Cu (C₂O₄)₂]·2H₂O（其相对式量为354），是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如下：

已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O。

请回答下列问题：

（1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和____________________。

（2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC₂O₄溶液中，具体的操作方法是______________________________。

（3）50℃水浴加热至反应充分，该反应的化学方程式为_________________________。

（4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是__________。

（5）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应制得。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有：

a.缩短加热的时间，降低能耗；b. ____________________。

②在蒸发浓缩的初始阶段可通过__________（填操作名称）回收乙醇。

（6）准确称取制得的晶体试样1.000 g 溶于NH₃·H₂O中，并加水定容至250 mL，取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液，用0.01000 mol·L⁻¹的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄ 标准液20.00 mL，则该产品的纯度是__________。

32．【加试题】（10分）某新型药物K可用于治疗肿瘤。以芳香烃A、E为主要原料制备K的合成路线如下：

已知：；；

。

请回答下列问题：

（1）化合物J的结构简式为__________。

（2）下列说法正确的是__________（填标号）。

A．J既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应

B．F分子中含有2种官能团

C．②③④的反应类型分别为水解、消去和氧化

D．反应⑥需控制试剂浓度和用量

（3）D在一定条件下可以形成高分子，该反应的化学方程式为____________________。

（4）同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）为__________。

①¹H−NMR谱表明分子中有5种氢原子；

②IR谱显示有C=C键和苯环结构；

③能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛和(CH₃)₂CHNH₂为起始原料制备医药中间体CH₃CONHCH(CH₃)₂的合成路线（无机试剂任选）______________________。