2016届高三下学期第一次全国大联考化学试卷（江苏卷）

2016年第一次全国大联考【江苏卷】

化学试题

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，时间120分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息

3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Fe 56 Zn 65

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）

1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是( )

A．CO₂和氢气合成甲烷，实现“碳循环”

B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式

C．采用纳米TiO₂光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

D．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染

2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．氧原子的结构示意图：

C．水分子的电子式：

D．乙醛的结构简式： CH₃COH

3．下列说法正确的是（ ）

A．淀粉和纤维素的化学式均为（C₆H₁₀O₅）_n，故互为同分异构体

B．煤的汽化和液化能提高煤的利用率、减少污染

C．利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱

D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化

4．铁与水蒸气高温下反应生成Fe₃O₄和H₂。下列说法正确的是( )

A．元素H的单质存在H₂、D₂、T₂三种同素异形体

B．在该反应条件下，H₂的还原性强于Fe的还原性

C．该反应的能量变化关系可以用右图表示

D．该反应中只有热能和化学能的转化

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期中最活泼的金属元素， W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )

A．原子半径：W＞Z＞Y

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．元素W最高价氧化物的水化物为强酸

D．化合物从X₂Y、ZY中化学键的类型相同

6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

B．水电离的c(H⁺)＝10^－12mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Br^－

C．＝0．1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2—、NO₃^—

D．1．0 mol·L^-1的CaCl₂溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、CO

7．下列实验操作正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌。

B．称量2．0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

C．用装置甲除去乙烯中少量SO₂气体

D．用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相

8．下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是( )

A．图中所示的反应均为氧化还原反应

B．途径①是硫酸型酸雨的形成的重要途径

C．工业上可用途径②先制取水煤气，再合成甲醇等有机物

D．把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径③反应，反应不生成铜单质

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

B．向NaNO₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：

5NO₂^－＋2MnO₄^－＋3H₂O＝5NO₃^－＋2Mn^2＋＋6OH^－

C．醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是( )

A．B极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了增加导电性

B．电池放电时，A极电极反应为：

2Na⁺＋xS +2 e^－= Na₂S_X

C．电池放电时，Na⁺向电极A极移动

D．电池放电的总反应为2Na＋xS = Na₂S_X，每消耗1molNa转移2mol电子

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是( )

A．Hg(l) + H₂SO₄(aq) = HgSO₄(aq) + H₂(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．在一密闭容器中发生2SO₂+O₂2SO₃反应，平衡后增大压强，平衡会正向移动，的值增大

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1．8×10^－10、Ksp(Ag₂CrO₄)=2．0×10^－12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．H₂O₂分解产生1molO₂，理论上转移的电子数约为2×6．02×10²³

12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是（ ）

A．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

B．两种物质各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol和3mol

C．用FeCl₃溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸

D．青蒿酸分子中含有2个手性碳原子

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象。

B．检验溶液中是否含有NH₄⁺：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象。

C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀。

D．探究化学反应的限度：取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl₃溶液5~6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度。

14．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0．1mol·L^－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(Cl^-)>c(OH^-)

C．0．10mol·L^-1KHC₂O₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺) +c(H₂C₂O₄)－c(C₂O₄^2-)

D．0．10mol·L^－1Na₂SO₃溶液通入少量SO₂：c(Na^＋)=2

15．在体积为2 L的恒容密闭容器中加入0．6mol的CO和H₂混合气体，在不同温度下反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡，平衡时CH₃OH 的体积分数随起始n(CO):n(H₂)的变化关系如图所示。则下列结论正确的是( )

A．反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H<0

B．图示a点n(CO):n(H₂)=0．5，CO转化率最高

C．若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达

到平衡： c(CH₃OH，状态Ⅱ)=c(CH₃OH ，状态Ⅰ)

D．正反应速率ν_正：ν_正(状态Ⅱ)>ν_正(状态Ⅲ)

非选择题（共80分）

16．（12分）TiCl₄是一种重要的工业原料，在露置于空气中会产生大量烟雾，工业上以TiCl₄为原料可制备纳米二氧化钛。

（1）溶解四氯化钛需要过量乙醇提高四氯化钛转化率，使其生成Ti(OC₂H₅)₄，乙醇另一个作用是▲。

（2）向溶液中匀速通入氨气，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图，在固相中氯元素存在形式为▲（填化学式）。实验中不能用氨水替代氨气，其原因是▲（用离子方程式表示）。

（3）操作X的名称为▲；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获得合格产品，其原因是▲。

（4）检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是▲。

17． (15分) )药物I可以通过以下方法合成：

已知:

（1）化合物E中的含氧官能团为___▲___和___▲___（填官能团的名称）。

（2）化合物X的结构简式为__▲___；由C→D的反应类型是：_▲____。

（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式__▲_____。

Ⅰ．分子含有2个苯环 Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢

（4）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C₂H₅ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

18．(12分)以碳酸镁(含少量FeCO₃)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg²⁺含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe^2＋转化为Fe^3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）50．00mL 2．00 mol·L^－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为▲。

（2）试剂X可能为▲。

A．氯水 B．CaO C． SO₂ D． H₂O₂

（3）已知：Ksp＝1．0×10^-39，Ksp＝1．0×10^-12。室温下，若溶液中c(Mg^2＋)＝1．00 mol·L^－1，欲使溶液中的Fe^3＋沉淀完全（c(Fe^3＋)≤1×10^－6mol·L^－1），需调节溶液pH范围为▲。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg²⁺的含量：

已知：①在pH为9~10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA(H₂Y^2－)形成配合物

②在pH为5~6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来： Zn²⁺+MgH₂Y＝ZnH₂Y+Mg²⁺

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1．20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A

步骤2：准确移取20．00mL溶液A于锥形瓶中，用0．10mol·L^－1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为18．00mL

步骤3：准确移取20．00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0．10mol·L^－1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为25．00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg²⁺的质量分数(请给出计算过程)▲。

19．（15分）实验室用下图所示装置制备AlCl₃溶液，并用AlCl₃溶液溶解一定量的CaCO₃形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO·7Al₂O₃)。已知AlCl₃易水解，易升华。

（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为▲；C装置的作用▲。

（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl₃蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl₃蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是▲、▲。

（3）AlCl₃溶液溶解CaCO₃时，AlCl₃溶液和碳酸钙粉末的混合方式为▲。

（4）实验要控制碳酸钙和AlCl₃的量， 要求n(CaCO₃)：n(AlCl₃)＞12：7，其原因是▲。

（5）用白云石（主要成分为CaCO₃、MgCO₃）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧，▲。

（实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计。

已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀）。

20．（14分）研究CO、CO₂的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH₁＝+489．0 kJ·mol^-1

Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₂＝-28．5 kJ·mol^-1

则C(s) + CO₂(g)＝2CO(g) △H＝▲kJ·mol^-1。

（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g)

第二步：HCOOCH₃(g)CH₃OH(g)+CO(g)

该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是▲。

在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有▲（写两条措施）。

（3）节能减排是要控制温室气体CO₂的排放。

①氨水可用于吸收低浓度的CO₂。请写出氨水吸收足量CO₂的化学方程式为：▲。

②利用太阳能和缺铁氧化物可将富集到的廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图所示，若生成1mol缺铁氧化物同时生成▲mol氧气。

③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO＋H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。

在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO₂反应产生CO。

写出电极c上发生的电极反应式：▲。

若电解得到的1:1的合成气(CO＋H₂)则通入的CO₂和H₂O物质的量比值为▲。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．【物质结构与性质】

含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：

2CH₃CHO+ 2Cu(OH)₄^2-2CH₃COO^-+Cu₂O↓+5H₂O

（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为▲；配合物Cu(OH)₄^2-中与形成配位键的原子是

▲（填元素符号）。

（2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是▲；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为▲。

（3）与H₂O互为等电子体的一种阴离子为▲（填化学式）。H₂O与CH₃CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为▲。

B．【实验化学】

乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：

已知：①苯胺易被氧化； ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：

制备乙酰苯胺的实验步骤如下：

步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6．0 mL苯胺、9．0 mL冰醋酸及0．2g锌粉。

步骤2：控制温度，小火加热1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。

步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。

图1 图2

（1）步骤1中使用过量的冰醋酸目的是▲。

（2）步骤2中韦氏分馏柱的作用是▲。

（3）步骤2中控制温度为▲℃。

（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是▲，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用▲代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为▲。