上海市杨浦区2018届高三下学期等级考模拟质量调研（二模）化学

杨浦区2017学年度第二学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 I—127

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（ ）
   1. 还原铁粉——银白色B. Fe(OH)₃——红褐色
      C. Fe(SCN₎₃溶液——血红色D. FeSO₄溶液——浅绿色
2. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）
   1. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性
3. 与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（ ）
   1. 石油裂化B. 石油分馏C. 煤干馏D. 纸层析
4. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）
   1. 氨易溶于水B. 氨能与水反应
      C. 氨水显碱性D. 氨易液化
5. 常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（ ）
   1. AuB. NaC. AlD. Fe
6. 下列有关乙炔的说法，错误的是（ ）
   1. 工业上制备炭黑的原料B. 含极性键的非极性分子
      C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子共直线
7. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）
   1. 电子云形状不同B. 自旋方向相同
      C. 能量不同D. 在同一轨道
8. 共价化合物不可能（ ）
   1. 硬度很大B. 常温下为气态
      C. 由一种原子直接构成D. 溶于水产生阴阳离子
9. 属于人工固氮的是（ ）
   1. B.
      C.D.
10. 下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ）

1. 盐酸和NaOH溶液混合
2. CH₄在空气中燃烧
3. Al与Fe₂O₃反应
4. 电解水得到H₂和O₂
   11.涉及到Al(OH)₃弱酸性的是（ ）
   1. Al溶于强碱溶液B. Al溶于强酸溶液
      C. AlCl₃溶液和氨水混合D. Al(OH)₃受热分解
      12.对C₂H₆和C₅H₁₂的分析错误的是（ ）
      1. 互为同系物

B. C₂H₆失去1个H得到的乙基只有一种结构

C. C₅H₁₂的一氯代物可能只有一种

D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点

13.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（ ）

A. 导气管起到冷凝回流的作用

B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中

C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯

D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热

14.侯氏制碱法，向母液中通入NH₃，其目的不是为了（ ）

A. 增大浓度B. 生成NaHCO₃

C. 析出NH₄Cl晶体D. 降低浓度

15.有机物M：可用作涂料。对M的分析错误的是（ ）

1. M中含酯基B. M可通过加聚反应制得

C.个M水解得到个RCOOHD. M的水解产物中仍有高分子化合物

16.用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（ ）

17.84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是（ ）

A.能转化为具有杀菌消毒能力的HClO

B. 加少量NaOH可提高其杀菌效果

C. 应低温、避光、密封保存

D. 使用时空气中的CO₂会参与反应

18.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（ ）

A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇

B. 实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成

C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体

D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯

19.对金属腐蚀及防护的表述正确的是（ ）

A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应

B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极

C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连

D. 金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触

20.25℃，有两种盐的稀溶液，分别是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液，下列判断错误的是（ ）

A. 若，测得，则溶液中的

B. 若，测得，则溶液中的

C. 若，且，则酸性：

D. 若，并测得，则HX是强酸，HY是弱酸

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

氮化钠（Na₃N）和叠氮酸钠（NaN₃）是氮和钠的两种重要化合物。

21.Na₃N能与水反应：。

（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。

（2）写出Na₃N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。

（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。

（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。

（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。

22.叠氮酸钠（NaN₃）受撞击会分解：，故NaN₃可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。

23.叠氮酸（HN₃）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN₃的电离方程式：___________________；

将NaN₃水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。

（二）（本题共15分）

SO₂的催化氧化：，是工业制取硫酸的关键步骤之一。

在容积都为2L的、、、、五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O₂和2mol SO₂，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表：

容器温度 物质的量（mol）	容器 400℃	容器 425℃	容器 450℃	容器 475℃	容器 500℃
O2	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
SO3	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

24.计算5min内容器中SO₂的平均反应速率___________________________。

25.反应进行到5min时，容器中的反应是否达到平衡状态？_______（填“已达”、“未达”）

理由是：_________________________________________________

26.在右图中画出容器中SO₃物质的量随时间的变化曲线。

27工业上常用Na₂SO₃溶液来吸收SO₂，该反应的离子方程式是：______________________。

28.Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液的pH随Na₂SO₃和NaHSO₃比例的不同而不同，数据如下：

序号	①	②	③
	91:9	1:1	1:91
pH	8.2	7.2	6.2

表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO₃溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。

29.NaHSO₃既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO₃能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。

（三）（本题共15分）

实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。

I. 碘含量的测定

30.步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。

31.步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。

32.取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H₂SO₄和足量KIO₃，使和完全反应

（）。再以淀粉为指示剂，用mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（），当I₂恰好完全反应时，用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

（1）判断用Na₂S₂O₃溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。

（2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。

II. 碘的制取

另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：

33.补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。

34.步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。

35.步骤的操作是_______________。

（四）（本题共15分）

惕格酸（C₅H₈O₂，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A生成惕格酸的反应如下：

完成下列填空：

36.写出反应类型。反应I：_____________反应、反应V：_______________反应。

37.写出反应II试剂和反应条件：________________________________________。

38.写出反应III的化学反应方程式：___________________________________________。

39.如何检验中的溴元素？____________________________________。

40.写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：_________________________。

条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。

溴代甲基环己烷（也可表示为）可通过反应合成1-甲基环己烯（也可表示为）

41.设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己烯的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）

参考答案

1. 选择题

   1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
   A	D	B	D	C	A	B	C	C	D
   11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
   A	D	C	B	C	A	B	C	D	B

2. 综合题

（一）21.（1）（2）Na₃N+4HCl→3NaCl+NH₄Cl（3）N^3->O^2->Na⁺>H⁺（4）NH₄Cl

（5）H₂O的热稳定性比NH₃强等，合理即可

22. 2N_A

23. HN₃H⁺+N₃^-；c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

（二）24. 0.04mol/(L∙min)

25. SO₂的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO₂转化率高于b容器，因此b容器中的SO₂还能继续转化。

26. 图略。

27. SO₃^2-+SO₂+H₂O→2HSO₃^-

28. ③；酸

29. NaHSO₃溶液中HSO₃^-发生电离：HSO₃^-H⁺+SO₃^-，电离出的H⁺与强碱溶液中的OH^-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。

（三）30. 坩埚

31. 500mL容量瓶

32.（1）滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.053

33. H₂O₂+2I^-+2H⁺→I₂+2H₂O，电子转移方向和数目略

34. 上；无

35. 过滤

（四）36. 加成；消除

37. NaOH水溶液，加热

38.

39. 取样，向其中加入NaOH溶液，加热；再加稀硝酸至溶液显酸性，加AgNO₃溶液产生淡黄色沉淀，则该有机物中含溴元素，反之则无。

40.

41.