虹口区 2016 学年度高三化学二模试卷

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu- 64

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．下列变化属于物理变化的是（ ）

A．煤的干馏B．钢铁生锈C．石油分馏D．粮食酿酒

2．下列有关化学用语表达正确的是（ ）

A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：

C．丙烯的结构简式：C₃H₆D．硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁴

3．¹⁴C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）

A．比¹²C 多两个质子B．与¹²C 化学性质相似

C．与¹²C 互为同素异形体D．质子数与中子数相等

4．下列有关性质的比较，错误的是（ ）

A．酸性：H₂SO₄>H₂CO₃B．沸点：CBr₄＞CCl₄

C．碱性：Al(OH)₃>NaOHD．热稳定性：HF >HCl

5．下列有机物的系统命名正确的是（ ）$来&源：

A．2-乙基丁烷B．3,3-二甲基丁烷

C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2,2-二甲基-3-戊炔

6．下列变化需要克服共价键的是（ ）

A．干冰的升华B．硅的熔化C．氯化钾的溶解 D．汞的气化

7．下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（ ）

A．使用过量的乙酸B．采用边反应边蒸馏的方法

C．反应采用水浴加热D．用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

8．下列生成 CO₂的化学反应中，能用 2H⁺+ CO₃^2—→ H₂O + CO₂↑离子方程式表示的是（ ）

9．右图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在t₁时刻改变某一条件，到t₂时重新达到平衡，判断t₁时刻可能改变条件是（ ）

A．使用催化剂B．升高温度

C．增大压强D．提高 N₂浓度

10．室温下，由水电离出的c(H⁺) = 10^-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）

A．Fe³⁺B．CH₃COO^-C．HCO₃^-D．NO₃^-

11．已知：KClO₃+ 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl₂+ 3H₂O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）

A．5 : 1B．1 : 5C．6 : 1D．1 : 6

12．电解 CuCl₂溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（ ）

A．b 电极的质量不变

B．b 电极是该装置的正极 C．a 电极上发生氧化反应

D．电子由 b 电极经溶液流向 a 电极

13．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（ ）

14．海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）

A．B．C．D．

15．向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）

A．溶液的 pH 逐渐增大B．溶液中的c(OH^－)逐渐减小

C．醋酸的电离程度逐渐增大D．溶液的导电能力逐渐减小

16．室温下，H₂+ Cl₂2HCl 生成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（ ）

17．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：

C(石墨)＋O₂(g) → CO₂(g)＋393.51kJ； C(金刚石)＋O₂(g) → CO₂(g)＋395.41kJ，

下列说法正确的是（ ）

A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石需要吸热

C．金刚石燃烧产物更稳定D．等质量时，石墨所含能量高

18．下列关于有机化学实验的说法正确的是（ ）

A．除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO₄和 NaOH，然后分液

B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液

C．检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀

D．实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成

19．将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（ ）

A．c(ClO^-) = c(OH^-)B．c(ClO^-) + c(OH^—) = c(Na⁺)

C．c(OH^-) = c(HClO) + c(H⁺)D．2c(ClO^-) + 2c(HClO) = c(Na⁺)

20．将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO₂混合气体的体积为 3.36 L

（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）

A．0.56 LB．1.344 LC．2.016 LD．2.8 L

二、综合题（一）本题共15分

Na₂S常用作皮革脱毛剂，工业上用反应Na₂SO₄+2C^{8501000℃}Na₂S+2CO₂↑进行制取。

完成下列填空：

21．硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是

__________（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________。

22．用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________

23．写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________

24．在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h) 。

25．将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解

释上述现象。

__________________________________________________________________

（二）本题共15分铁、铝是生活中常见的重要金属材料。

高温下炼铁的主要反应为：Fe₂O₃(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO₂(g) - Q

26．写出该反应的平衡常数的表达式_____________________。当混合气体的________________（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。

27．写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施__________________。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe₂O₃^高温2Fe + Al₂O₃。

28．请标出电子转移的方向和数目。若反应中有 1.5 mol 电子转移，可得到铁_______g。

29．将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。

_____________________________________________

30．若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

（三）本题共15分氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：

已知：氯化过程主要发生反应 6Ca(OH)₂+ 6Cl₂

完成下列填空：

31．工业生产氯气的方法是__________________。

32．氯化过程需要控制较高温度，其目的有：

1_____________________________； ②减少 Cl₂与 Ca(OH)₂之间的副反应。

33．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应

的化学方程式：__________________________________________________。

得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_________________。 34．为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 ag 样品与 bg 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质

不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：

1. 进行加热操作时，应将固体置于_________（填仪器名称）中。
2. 该实验不必进行第五次加热的原因是_______________________________________。
3. 若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。

_______________________________________________________________

（四）本题共15分

某功能高分子 P 的合成路线如下：

完成下列填空：

35．反应①所需试剂与条件是______________；反应②的反应类型是______________。

36．写出反应④的化学方程式。___________________________

37．设计实验方案证明反应③中 B 是否已完全转化为 C。___________________________

38．任写一种同时满足下列要求的 D 的同分异构体的结构简式。_____________________ i．属于酯类化合物 ii．分子中含有一个六元环

39．写出由 1,3-丁二烯为原料制备 2-溴-1,4-丁二醇合成路线。

反应试剂……反应试剂目标产物

（合成路线常用的表示方式为： A 反应条件 B反应条件）

___________________________________________________________________

参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

二、综合题（一）本题共15分

21．第三周期 VIA 族（2 分）；O（2 分）；（2 分）

22．Na₂O₂（合理即可，2 分）

23．水的热稳定性比硫化氢强（合理即可，2 分）

24．0.5（2 分）

25．Na₂S 溶液中 S^2-水解显碱性：S^2-+ H₂O → HS^-+ OH^-，AlCl₃溶液中 Al³⁺水解显酸性：Al³⁺+ H₂O → Al(OH)₃

+ 3H⁺，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生。（3 分）

（二）本题共15分

26．K=[c(CO₂)]³/[c(CO)]³（2 分）；质量、平均分子量、密度等（合理即给分）（2 分）。

27．升高温度、提高一氧化碳的浓度、及时移走二氧化碳等（合理即给分）（2 分）

28． （2 分）；28（2 分）

29．2Al + 2H₂O + 2OH^—→ 2AlO₂^—+ 3H₂↑（2 分）

30．不能确认（1 分）；因为所得固体中有铁，会将 Fe³⁺还原为 Fe²⁺（2 分）

（三）本题共15分

31．电解饱和食盐水（2 分）；

32．加快反应速率（2 分）；

33．Ca(ClO₃)₂+ 2KCl → CaCl₂+ 2KClO₃↓（2 分）；重结晶（2 分）

34．（1）坩埚（1 分）；

1. 剩余固体质量已恒重，说明 KClO₃已分解完全（3 分）
2. ①未在干燥器中冷却，剩余固体吸水

②加热时间不足，氯酸钾未完全分解（任写一种，3 分）

（四）本题共15分

35．NaOH 水溶液、加热（2 分）；消去（2 分）

醇

37．取样，加入足量 NaOH，再加入新制 Cu(OH)₂（或银氨溶液)，加热（或水浴加热），无砖红色沉淀生成（或无银镜生成），证明 B 已完全转化为 C。（3 分）

38．（任写一种，2 分）

39 ． CH₂=CH-CH=CH₂^Br2CH₂BrCH=CHCH₂Br ^NaOH/H_^2OHOCH₂CH=CHCH₂OH ^HBr

HOCH₂CHBrCH₂CH₂OH（4 分）