北京市中央民族大学附属中学2015届高三第三次模拟化学试卷

人民大附中高三年级第二学期查漏补缺练习(三模)

理科综合能力测试(2015-05-26)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 Cu 64

6．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体

B．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用

C．煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇

D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域会出现水华、赤潮等污染问题

7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+ 4OH^— == AlO₂^2—+ 2H₂O

B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^—== 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺+ 3H₂O == Fe(OH)₃（胶体）+ 3H⁺

D．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：2C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O == 2C₆H₆O + Na₂CO₃

8．下列说法不正确的是

A．油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

B．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是天然纤维

C．高聚物中的官能团是酯基

D．可以用溴水鉴别乙醛和乙烯

9．已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

A． 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：cNa⁺＋cH⁺＝cHA^－＋cOH^－＋2cA^2－

D．在Na₂A溶液中一定有：cNa⁺＞cA^2－＞cH⁺＞cOH^－

10．下列各项内容中，排列顺序正确的是

① 固体的热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH₄⁺的浓度：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl

③ 微粒半径：K⁺＞S^2－＞F

④ 给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

⑤ 氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③B．②④C．①②D．③⑤

11．下列各图示实验操作合理的是

A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO₂气体

12．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH₄和 CO₂,在一定条件下发生反应

CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．平衡时CO与H₂的物质的量比为1:1

B．p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序为p₁₂₃₄

C．1100℃，p₄条件下，该反应10min时达到平衡点X，则ν(CO₂) = 0.008 mol•L^-1•min^-1

D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

25．（17分）

某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。（图中部分反应条件及产物没有列出）

（1）写出下列物质的结构简式：

高分子化合物F；

六元环状化合物I。

（2）C→D的反应类型为____________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→B_________________________________________________________

C→可降解塑料_________________________________________________。

（4）H分子所含官能团的名称是___________________，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）_______________________。

（5）满足与E有相同的官能团的同分异构体有种（不包括顺反异构）。

写出其中一种同分异构体的结构简式。

26．（14分）

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。现有如下两种合成氨的途径：

I．N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)△H=－92. 4 kJ·mol^-1

II．2N₂（g）+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)ΔH = +1530.0kJ/mol

（1）根据上述反应，写出表示H₂燃烧热的热化学方程式。

（2）2NH₃(g)N₂(g) +3H₂(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：。

①单位时间内生成3n mol H₂同时生成2n mol NH₃

②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2∶1∶3

③混合气体的密度不再改变

④混合气体压强不再改变

⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

1. ①③④ B. ①②④⑤ C .①④⑤ D. ②③④

（3）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO₂和0. 40 molNH₃ ,70 min开始达到平衡。反应中CO₂(g)的物质的量随时间变化如下表所示:

①20 min时，υ_正(CO₂)　　　　80 min时υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将(填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为(保留二位小数)。

④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图像。保持其它条件不变，则(t+10)℃下正确的图像可能是(填图甲中的“A”或“B”)。

27．（12分）

用软锰矿（MnO₂）、黄铁矿（FeS₂）酸浸生产硫酸锰（MnSO₄），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO₂、CaCO₃试剂，再加入Na₂S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO₄溶液。

IV. 将精制MnSO₄溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题：

（1）步骤I中搅拌、加热的目的是。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

FeS₂+ MnO₂+=== Mn²⁺ + Fe²⁺ + S + SO₄^2-+

（2）步骤II中加入MnO₂用于将浸出液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是。加入CaCO₃将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO₃除铁的原理：。

（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO₄溶液，

生成EMD的是极（填“a”或“b”），

生成EMD的电极反应式是。

（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知

碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂。

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是（填字母序号）。[来源:学+科+网]

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C．正极反应为：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－＝2MnOOH＋2OH^－ 

D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn极

28．（15分）

某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL40%的乙醛溶液进行下列实验。

（1）上表中a、b应为（填字母序号）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL

C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu₂(OH)₂SO₄，受热不易分解。

写出生成Cu₂(OH)₂SO₄反应的化学方程式。

基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，。

（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu₂O的混合物，其依据是。

（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu₂O红色沉淀。该反应的化学方程式为。

（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu₂O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu²⁺、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是。

（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)₂可与OH^-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)₄]^2-），由此提出问题：[Cu(OH)₄]^2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是。

基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。