内蒙古赤峰市宁城县2016届高三下学期第三次统一模拟考试化学试卷

宁城县高三年级统一考试(2016.03.20)

化 学 试 题

时间：90分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 S:32 O:16

Na:23 Cr:52 Ca:40

请将正确答案写在答题卡上。

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计42分）

1、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是

A．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

B．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火

C．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用

D．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

2、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）

①32 g S₈单质（S₈分子结构如右图）中含有的S—S键个数为N_A

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A

④2 mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A

⑤2.9 g熟石膏（2CaSO₄·H₂O）含有的结晶水分子数为0.02N_A(2CaSO₄·H₂O式量为290)

⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥

3、常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）

A．①和②混合溶液中：c(H⁺)＝3.0 mol·L^－1

B．①和④混合溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

C．②和③混合溶液中：c(Cl^－)+c(H⁺)＞c(NH₄⁺)+c(OH^－)

D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤

④通入过量CO₂生成Al（OH）₃沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）₃沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

5．芳香化合物M的结构简式为 ，关于有机物M的说法正确的是

A．有机物M的分子式为C₁₀H₁₂O₃

B．1 molNa₂CO₃最多能消耗1 mol有机物M

C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应

6．现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是

A．固体M能与水反应生成X单质和一种强碱

B．Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落

C．Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离

D．M和N中均含有离子键和共价键

7．分子式为C₉H₁₂O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有

A．9种 B．12种 C．15种 D．16种

8.下列操作或仪器的选用正确的是

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

①pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2﹣、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

②pH=11的溶液中：CO₃^2﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣、S^2﹣、SO₃^2﹣

③水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^﹣12mol·L^﹣1的溶液中：Cl^﹣、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、NH₄⁺、SO₃^2﹣

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、K⁺、SO₄^2﹣

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^﹣、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣

⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、I^﹣、Cl^﹣、S^2﹣．

A．①③⑤ B．③②⑥ C．②④ D．①④⑤

10．下列说法中，不正确的是（ ）

①同一元素的不同核素互称为同位素

②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦干冰和氨都属于弱电解质

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦

11、 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄，下列说法正确的是 ( )

A．电池放电时，Mg^2＋向负极迁移

B．电池放电时，正极反应为Mo₃S₄＋2xe^－＋xMg^2＋Mg_xMo₃S₄

C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo₃S₄

D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe^－xMg^2＋

12、已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（　　）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

13.已知如下物质的溶度积常数：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；

ZnS：K_sp=1.6×10^-24。下列说法正确的是( )

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO₄溶解在0.1 mol·L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-35mol·L^-1

C．因为H₂SO₄是强酸，故CuSO₄+H₂SCuS↓+H₂SO₄不能发生

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

14、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（ ）

A．V＝44.8

B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%

C．滤液A中的阳离子为Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋

D．样品中CuO的质量为4.0 g

1. 非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15—17题为必考题，每个考生都必须作答。18—20为选考题，考生根据要求作答）

1. 必考试题（共43分）

15．（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

1. 在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
   已知：① N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) △H₁＝+180.5 kJ·mol^-1
   ② C和C0的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol^-1和-283 kJ·mol^-1
   则2NO(g) + 2CO(g) N₂(g) + 2CO₂(g)的△H ＝ kJ·mol^-1
2. 将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
   
   ①CO在0-9min内的平均反应速率v(C0)=________mol(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。
   A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度
   ②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
3. 烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na^＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
4. 通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数=_________。
   16、重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
   
   请回答：
   （1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则Fe（CrO₂）₂中铁元素是 价。
   （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成 。
   （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：
   4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
   为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。
   （4）已知CrO₄^2—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
   2CrO₄^2- + 2H⁺Cr₂O₇^2- + H₂O； 3CrO₄^2- + 4H⁺Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O
   ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。
   ②混合溶液乙中溶质的化学式是 。
   （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr₂O₇^2—在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（ OH）₃沉淀而被除去。
   
   a电极的电极反应式是 ，
   b电极附近反应的离子方程式是 。
   17．（14分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
   
   （1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
   （2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？
   _______________________________________________________________。
   （3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有
   （写化学式）。
   能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。
   （4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K₂CO₃。
   ① 验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，
   现象是 。
   ② 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式： 。
   （二）选考试题（共15分，从三道题中任选一题作答）
   18（选修2：化学与技术）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
   1. 煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
   2. 在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
      第二步反应的离子方程式为____________________。
      (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
      (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

19．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：

1. 元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
2. O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________________________________.
3. M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
4. M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。
5. 该晶胞的边长为a×10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为__________cm。

4、化合物A的分子式为C₉H₁₅OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如图所示：

（1）A→F的反应类型是　 　；G中官能团的名称是　 　．

（2）A→C的反应方程式是　 ．

（3）H的结构简式是　 　，E的结构简式是　 　．

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是　
　，你的理由　 　．

（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是　 　；只含有两个甲基的同分异构体有　 　种．

①相对分子质量比C少54 ②氧原子数与C相同 ③能发生水解反应．

一、选择题

1B 2C 3D 4B 5D 6C 7C 8B 9C 10C 11B 12D 13D 14B

二、非选择题

15（15分）

（1）-746.5（3分）
（2）①4.4×10^-3（2分）   D（2分） ②22.2%（2分） 3.4（2分）
（3）2c(SO)+c(HSO)（2分）
（4）1.0×10^-7（3分）

16（14分）

（1）+2

（2）FeO·Cr₂O₃

（3）粉碎矿石，升高温度。

（4）① 少量不能除尽Na₂CO₃等杂质，过量会生成Na₂Cr₃O₁₀等副产物。

② Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄

（5）2H⁺ + 2e^- = H₂↑，Cr₂O + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

17．（14分）（1）检查装置的气密性（1分）

（2）不需要 （1分） 因为N₂不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分）

（3）CO₂ （1分） E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊 （2分）

（4）焰色反应（1分） 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰 （1分）

（5）FeO 和Fe （2分） 3FeO +10H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O （2分）

Fe+4H⁺+NO₃^－=Fe³⁺+NO↑+2H₂O （2分）

18（15分）、（1）直接液化技术　间接液化技术（各1分）

（2）2FeS₂＋7O₂＋2H₂O4H^＋＋2Fe^2＋＋4SO₄^2—

4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋4Fe^3＋＋2H₂O（各2分）

(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（3分，每个1分）

(4)1.25（2分）

O₂太少不利于NH₃的转化，r值为2.2时NH₃氧化率已近100%（2分）

19（15分）

1. 锰（1分） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(1分)
2. HF分子间存在氢键，HCl分子间不能形成氢键（2分）
3. O＞Cl 正四面体 sp3 （各2分）
4. Na₂O 8 离子晶体 （每空1分）
5. a10^-10（2分）

20（15分）

（1）消去反应( 1分)；碳碳双键和羧基；（2分）

（2） ；（2分）

（3） ； ；（各2分）

（4）同意；在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子；（各1分）

（5）HCOOC(CH₃)₃；5．（各2分）