吉林省东北师范大学附属中学净月校区2016届高三上学期第二次模拟考试化学试卷

2016届净月实验校高三年级

“百炼成钢，只争朝夕”第二次模拟考试

化学试题

考试时间：90分钟 试题满分：100分

命题人： 审题人：

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 N:14 Cu:64 Fe:56 Ag:108

一、选择题：(本题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.下列说法正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

2.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO₂气体后仍能大量共存的是

A．H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、N0₃^-B．Ba²⁺、Cl^-、Al³⁺、H⁺

C．K⁺、NH₄⁺、I^-、HS^-D．Na⁺、C0₃^2-、K⁺、N0₃^-

3.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4N_A

B.用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A

C.Na₂O₂与足量H₂O反应生成标况下11.2LO₂,转移电子的数目为2 N_A

D.标准状况下，2.24LHF中所含电子数为N_A

4.图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是

选项	X	Y	Z
A	胶体	混合物	淀粉溶液
B	化合物	酸性氧化物	一氧化氮
C	气态氢化物	化合物	液溴
D	强电解质	强酸	硫酸

5.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A.CO₂、NO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都是大气污染物

B.Na₂O₂、H₂O₂所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

6.下列叙述中错误的是

A.氧化性；Na⁺2+3+B.半径：C1>S²>F

C.稳定性：HF>HCl>HBr>HID.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃

7.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂0＋SO₂2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

B.用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO+6H⁺+5H₂O₂＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

C.用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D.向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI：Fe₂O₃+6H^＋=2Fe^3＋+3H₂O

8.下列过程没有发生化学反应的是

A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.石油的分馏和煤的干馏

C.用二氧化氯（ClO₂）为自来水消毒 D.液氨作制冷剂

9.关于硅的下列叙述中，正确的是

A.晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构 B.硅酸盐都不溶于水

C.硅与酸、碱都不能发生反应 D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅

10.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

① ② ③ ④

A.实验室用装置①制取氨气

B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D.装置④左侧烧杯中c(Cl^-)减小

11.有机物Ａ的分子式为C₅H₁₀O₂,其在氢氧化钠溶液中加热水解得Ｂ、Ｃ两种物质，已知Ｂ能与盐酸反应生成Ｅ，Ｅ能发生银镜反应，而Ｃ不能发生银镜反应。则Ａ可能的结构有

1. 1种　 B.　2种　　 C.　3种　　　 D.4种

12. 在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0,反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是

A.P₃＞P₂T₃＞T₂

B.P₂＞P₄T₄＞T₂

C.P₁＞P₃T₃＞T₁

D.P₁＞P₄T₂＞T₃

13.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

14.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管： ③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体 ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂

A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤

15.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是

A.草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₂Cl₆O₈

B.1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)， 最多消耗6molNaOH

C.草酸二酯水解可以得到两种有机物

D.1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

16.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，下列说法不正确的是

A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO₂

B.该电解池的总反应方程式为：

2H₂O + 4NO₃^-2N₂↑+ 5O₂↑+ 4OH^-

C.该电解池的阴极反应式为：

2NO₃^-+ 12H⁺ + 10e^-＝ N₂↑ + 6H₂O

D.若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g

17.下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D.SO₂和Na₂SO₃溶液都能使氯水褪色

18.有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L^-1的盐酸的体积至少为

A．0.05 L B．0.1 LC．0.2 L D．1 L

19.下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C.B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

20.有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A²⁺与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

A.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性

B.与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。

C.离子半径：C＞A＞B

D.B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

21.下列实验装置能达到相关实验目的的是

A.图1可用于分离收集CO和CO₂B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体

C.图3用于收集NOD.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

22.在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入到750mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为

A.CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol^－1

B.CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol^－1

C.CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol^－1

D.CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol^－1

23.依据下列实验现象，得出的结论正确的是

24.恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A.0～2 min内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)

B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂

C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO₂)=0.6 mol

25.Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

二、非选择题：本题包括4小题，共50分。

26.(8分)下图是一个化学过程的示意图。

1. 图中甲池中OH^-移向 极（填“CH₃OH”或“O₂”）。
2. 写出通入CH₃OH的电极的电极反应式： 。
3. 向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：____ 。
4. 乙池中总反应的离子方程式：____ 。
5. 当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）。

1. MgS0₄B.CuS0₄C.AgN0₃D.AlCl₃
   27.（14分）
   I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
   已知某温度下：
   反应①：CO₂ （g） +H₂（g） CO（g） + H₂O（g），ΔH = +41.2 kJ/mol；
   

   ΔH= +117.6 kJ/mol；

   +H₂（g），

   反应②：（g）（g）
   ①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K_2，
   1. 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
      该反应的化学平衡常数K= （用K₁、K₂表示）
   2. 对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO₂和2molH_2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是
      A.因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
      B.若再加入1molCO_2、1mol H₂，平衡不移动；
      C.若再加入CO₂则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；
      D.若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
   3. 恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO_2；请在下图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注。

t₁

II．一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图

图1 图2 图3

(4)升高温度，该反应的平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

(5)由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H₂)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N₂)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

(6)图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是 点，温度T₁T₂（填“>”或“=”或“<”）

28.（13分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。

（1）实验室中可将FeCl₃溶液 、 、过滤、洗涤干燥得FeCl₃·6H₂O；再 ，得到无水FeCl₃。

（2）利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl₃水解，溶液X为 。

②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe^3＋的方法是 。

③所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗涤，其目的是 。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

29.（15分）工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH₂＝CH₂＋HClO→CH₂(OH)CH₂Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；

（2）②、⑤、⑦的反应类型分别是_______________，_____________，______________；

（3）写出D的同分异构体的结构简式_____________，_____________；

（4）写出反应⑥的化学方程式__________________________________；

（5）写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式：

______________________________________________________________。

一、选择题：

二、非选择题

26. (8分) （1）CH₃OH（1分）

1. CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝＝CO＋6H₂O（1分）
2. A（1分） 4OH^－－4e^－＝＝O₂↑＋2H₂O（1分）

3. 电解

   4Ag^＋＋2H₂O＝＝＝＝4Ag＋O₂↑＋4H^＋（1分）
4. 1（1分） BC（2分）

27.（14分）

（1）CO_2（g）+_{（g）（g）}+ H₂O_（g）；ΔH= +158.8 kJ/mol；（2分）

K= K₁·K₂；（2分）（2）CD（2分）

(3)（1分）

（4） 减小（1分）（5）0.045mol/(L·min) （2分） d（2分）

（6）c（1分）<（1分）

28．（13分）（1）蒸发(浓缩)、冷却(结晶)；将FeCl₃·6H₂O在HCl的气氛中加热脱水 （每空1分）

（2）①（浓）盐酸 （1分） ②FeCl₃在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；（2分）取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe^3＋。（或其他合理方法）（2分）

③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 （2分） ④甲（1分）；c（2分）

29．（共15分）

（1）　（各2分）

（2）消去反应　加成反应　　氧化反应（各1分）

（3）HCOOCH₃　CH₂(OH)CHO（各2分）

（4）2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O（2分）

（5）CH₂(OH)CH₂(OH)＋2CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃＋2H₂O（2分）