吉林省吉林大学附中2016届高三上学期第四次摸底考试化学试卷

吉大附中高中部2015－2016学年上学期高三年级第四次摸底考试

化 学 试 卷

试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：黄冬 尚凡朋 宋喜明

注意事项：

1．请考生将姓名、班级、考号与座位号填写在答题纸指定的位置上；

2．客观题的作答：将正确答案填涂在答题纸指定的位置上；

3．主观题的作答：必须在答题纸上对应题目的答题区域内作答，在此区域外书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64Ag 108

第Ⅰ卷（客观题50分）

一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项）

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是

A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液

均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

2．下列说法中不正确的是

①由同一种元素组成的物质一定是单质

②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑥无氧酸一定是非金属的氢化物

A．①③④⑤B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．②③⑤⑥

3．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的结晶
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液

4．某离子反应涉及H₂O、ClO^－、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^－六种微粒。其中c(NH₄⁺)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是

A．反应的还原产物是N₂B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强

5．下列反应的离子方程式中正确的是

A．向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入一定量的稀盐酸：

2OH^－＋CO₃^2－＋4H^＋=CO₂↑＋2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

C．向Fe(OH)₂中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H^＋+NO₃^－=3Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O

D．向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．28 g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中含有氢原子的数目为4N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有Cl^－数目为0.1N_A

C．1 mol Na₂O₂固体与足量CO₂反应转移电子数为1N_A

D．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N_A

7．将铁铝矾[Al₂Fe(SO₄)₄·xH₂O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是

A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

8．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测中的现象
A	浓盐酸	二氧化锰固体	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	立即产生白色沉淀
D	稀硫酸	滴有石蕊的亚硫酸钠溶液	溶液逐渐变红

9．科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O₂Li₂O₂下列有关说法正确的是

A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

B．放电时，Li^＋从负极向正极移动

C．放电时，吸收空气中22.4 L的O₂，就有2 mol e^－从电池负极流出

D．该电池可使用含Li^＋的水溶液作电解质溶液

10．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO₂与1mol O₂在催化剂作用下发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=－Q kJ ∕ mol（Q﹥0）。当气体的物质的量减少0.5 mol

时反应达到平衡。下列叙述错误的是

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO₂气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确选项）

11．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是

选项	发生装置中的药品	干燥和集气装置
A	氧化钙和浓氨水	图1
B	大理石和稀盐酸	图1
C	铜和稀硝酸	图2
D	电石和饱和食盐水	图2

12．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na⁺、OH^－、SO₄^2－、NO₃^－

B．b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺，MnO₄^－、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．d点对应的溶液中：F^－、NO₃^－、Fe²⁺、Ag⁺

13．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．元素Q是短周期非金属性最强的元素

B．Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物

C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高

D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键

14．含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na₂SO₃溶液中存在：c(Na⁺)>c(SO₃^2－)>c(H₂SO₃)>c(HSO₃^－)

B．已知NaHSO₃溶液pH<7，该溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(H₂SO₃)>c(SO₃^2－)

C．当吸收液呈酸性时：c(Na⁺)=c(SO₃^2－) + c(HSO₃^－)+c(H₂SO₃)

D． 当吸收液呈中性时：c(Na⁺)=2c(SO₃^2－) + c(HSO₃^－)

15．在酸性Fe(NO₃)₃溶液中逐渐通入H₂S气体，不可能发生的离子反应是

A．3H₂S + 2NO₃^－+2H⁺ =2NO↑+3S↓+ 4H₂O

B．3Fe³⁺+ 3NO₃^－+6H₂S=3NO↑+ 6S↓+3Fe²⁺+6H₂O

C．Fe³⁺+3NO₃^－+5H₂S+ 2H⁺=3NO↑+5S↓+Fe²⁺+6H₂O

D．Fe³⁺+9NO₃^－+14H₂S+ 8H⁺=9NO↑+14S↓+Fe²⁺+18H₂O

16．以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是

A．此实验可以选用甲基橙作指示剂

B．该酸HA的浓度约为1×10^－4mol/L

C．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应

D．达到滴定终点时，溶液中c(Na⁺)>c(A^－)

17．在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

下列说法正确的是

A．化学平衡常数K：K(状态I)<K(状态II)<K(状态III)

B．CO₂的平衡转化率α：α(状态I)<α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)< 2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v_逆：v_逆（状态Ⅰ）>v_逆（状态Ⅲ)

18．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO₃^－的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO₃溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

19．已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且

的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol时，下列有关说法不正确的是

A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol

B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol

C．参加反应的氯气的物质的量3a mol

D．某温度下，若反应后=6，则溶液中=6

20．在含有0.06 mol Cl^－、0.07 mol SO₄^2－及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x（不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水的电离）。

则下列说法错误的是

A．a的取值范围是0＜a< 1/15

B．图中m的取值范围5.2～5.8

C．A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化

D．若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04

第Ⅱ卷（主观题50分）

三、非选择题（共5小题，50分）

21．（10分）从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

已知：

①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示。

②室温时，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝2.0×10^-20。（）

③Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃。

请回答下列问题：

（1）电解精炼银时，粗银做 极（填“阴”或“阳”），阴极电极反应为

。

（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为

。

（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO₂的反应的化学方程式： 。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液   L。

22．（10分）已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、

H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的

检验。

（1）写出D的电子式为_______________；

（2）写出反应②的化学方程式： ；反应③中氧化剂

和还原剂的物质的量之比为_________________；

（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为

___________；

（4）检验J中阳离子的实验方法为 ；

（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n（B）：n(C)：

n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为__________________________。

23．（10分）“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：

C (s) + H₂O (g) CO(g) + H₂(g) ΔH = +131.4 kJ/mol

（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H₂O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。

A．CO的含量保持不变

B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡（如右图），在t₁时

刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后

正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t₂时到达平衡（用实线表示）；

②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡（用虚线表示）。

（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为

。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。

24．（10分）硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na₂S)为原料制取Na₂S₂O₃。

实验项目I：工业级硫化钠的纯化。

本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na₂S提纯。

图1 图2

已知：Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯步骤依次为：

① 将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

② 按图1所示连接仪器，水浴加热；

冷凝管的作用是 。

向冷凝管中通入冷却水的方向是从 口进水（填“a”或“b”）。

③ 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；

④ 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；

⑤ 将所得固体用少量 （填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na₂S·9H₂O晶体。

实验项目II：硫代硫酸钠的制备。

制备步骤依次为：

① 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；

② 按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；

仪器A的名称为 。

写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式： 。

③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；

实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为 。

④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待 时，停止加热，冷却，过滤，即得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

25．（10分）选做题（本题包括2小题，考生可选择一道作答）

Ⅰ．选修3——物质结构与性质

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

（1）元素F基态原子价层电子排布式为______。

（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______。（用元素符号表示）

（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ；

分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 （写出其中两种的化学式）。

（4）BE₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ；B原子的杂化

轨道类型为 ；写出两种与BE₂互为等电子体的分子或离子 。

（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______，F原子配位数之比为______。

Ⅱ．选修5——有机化学基础

常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）羟苯水杨胺的化学式为      。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是______。
A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应    B．不能发生硝化反应   

C．可发生水解反应   D．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为 。

（3）A→B所需试剂为 ；D→E反应的有机反应类型是       。
（4）B→ C反应的化学方程式为         。

（5）F存在多种同分异构体。

①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 。

A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪

②F的同分异构体中既能与FeCl₃发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有         种；
写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式

。

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高三年级第四次摸底考试化学参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	B	A	D	D	D	C	D	B	C
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	A	C	C	D	B	D	C	C	B	C

21．（10分）

（1）阳（1分） Ag⁺+e^－=Ag（1分）

（2）6.65-12 Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O（2分）（3）2Al₂O₃+4CuO=4CuAlO₂+O₂（2分）

（4）5（2分）

22．（10分）

（1）CO₂电子式（1分）

（2）4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O （2分）1:2 （1分）

（3）c(NH₄⁺) >c(Cl^－) >c(OH^－) >c(H⁺) （2分）

（4）取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色。（2分）

（5）(NH₄)₂Fe(C₂O₄)（2分）

23．（10分）

（1）0.002 mol ∕ L·min（1分） （2）ABC（1分）

（3）略（2分）

（4）CH₃OH (l) + O₂(g) =CO (g) + 2H₂O (g) ΔH=-354.8 kJ ∕ mol（2分）

（5）2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂+4H⁺（2分） 34.8（2分）

（4分）

24．（10分）

②冷凝回流（1分） b（1分）

⑤乙醇（1分）

②蒸馏烧瓶（1分）Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（2分）

③Na₂S₂O₃在酸性环境中不稳定，产率降低（2分）

④少量晶体析出时（2分）

25．（10分）

Ⅰ．选修3——物质结构与性质

（1）3d⁶4s²； （1分）

（2）C、O、N（1分）

（3）（1分） H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆（1分）

（4）σ键、π键 （1分） sp（1分） CO₂、N₂O、SCN^－(或COS等) （1分）

（5）2b³：a³（2分）；3：2（1分）

Ⅱ．选修5——有机化学基础

1．

（1）C₁₃H₁₁NO₃（1分） C、D（1分）
（2）对硝基苯酚（1分）

（3）浓硝酸和浓硫酸  （1分） 还原（1分）
（4）（1分）
（5）C（1分） 9种（1分）

、（2分，写对一个1分）