吉林省吉林大学附属中学2016届高三上学期第一次摸底考试化学试卷

吉林省吉林大学附属中学2016届高三化学上学期第一次摸底考试试题

试卷满分：100分 考试时间：90分钟

注意事项：

1．请考生将姓名、班级、考号与座位号填写在答题纸指定的位置上；

2．客观题的作答：将正确答案填涂在答题纸指定的位置上；

3．主观题的作答：必须在答题纸上对应题目的答题区域内作答，在此区域外书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：D－2 N－14 O―16 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64

第Ⅰ卷（客观题50分）

一、选择题（本题共包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

A．B．C．D．

2．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移电子数为0.1N_A

B．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

C．常温常压下，1 mol氦气中含有的核外电子数为2 N_A

D．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(c N_A) L

3．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+ 3H⁺

B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝 4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO₂＋2OH^-= SiO₃^2-＋H₂O

D．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

　 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HClO、H₂SO₄（浓）、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D．Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl都属于钠的含氧化合物

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中： Al³⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-

B．含有大量Fe^3＋的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

C．0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-

D．使酚酞变红色的溶液：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

6．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：

2MnO＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是

A．O₂是还原产物，Mn^2＋是氧化产物 B．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4 L O₂时反应转移2 mol e^－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

7．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋浓度(mol/L)为

A．　　　 B． 　　 C．　　 D．

8．下列是关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含Cl₂和HClO分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl₂

D．氯水放置数天后，pH值将增大

9．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是

A．NaCl B．Na₂O₂C．Na₂SO₄D．SiO₂

10．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是

A．利用化学反应可实现¹²C到¹⁴C的转化

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

D．晶体硅可用作半导体材料

二、选择题（本题共包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11．下列有关说法中错误的是

A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中

B．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO₂＋2CSi＋2CO↑

C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO₂能与NaOH反应

D．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐

12．某研究小组对离子方程式xR²⁺+ yH⁺+ O₂= mR³⁺+ nH₂O的分析研究，下列说法中错误的是

A．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m

B．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等

C．根据电子得失守恒，得出x=4的结论

D．根据氧还反应关系得出：R²⁺是还原剂，O₂是氧化剂，R³⁺是氧化产物，H₂O是还原产物

13．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是

A．物质的量之比为1∶1 B．质量之比为4∶1

C．物质的量之比为1∶2 D．质量之比为2∶1

14．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

15．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

16．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：

Fe₂O₃+3Na₂O₂高温2Na₂FeO₄+Na₂O，关于该反应说法正确的是

A．Na₂FeO₄属于共价化合物B．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性

C．生成l mol Na₂FeO₄，有6 mol电子转移 D．反应中Na₂O₂是氧化剂

17．有一瓶无色气体可能含有CO₂、HBr、NO₂、HCl、SO₂中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是

A．不能确定原气体中是否含有SO₂

B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO₂

D．原气体中肯定没有HBr、NO₂

18．在15.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4 g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是

A．0.3 mol NO、0.1 mol NO₂ B．0.3 mol NO₂、0.1 mol NO

C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO₂

19．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

20．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是

h

A．a-b-c-d-e-f-g-h B．a-c-b-d-e-h-i-f C．a-d-e-c-b-h-i-gD．a-e-d-c-b-h-i-g

第Ⅱ卷（主观题50分）

三、非选择题（本题共包括5小题，共50分）

21．（12分）

Ⅰ．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是 ；

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ；

（3）资料显示：SCN^-的电子式为。甲同学猜想SCN^﹣可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究。

①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液， 产生白色沉淀，由此证明

SCN^﹣中被氧化的元素是 ；

②甲同学通过实验证明了SCN^﹣中氮元素转化为NO₃^﹣，已知SCN^﹣中碳元素没有被氧化，若SCN^﹣与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是 mol；

Ⅱ．8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

请写出NaCN的电子式________，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN^-被双氧水氧化为HCO₃^﹣，同时放出NH₃，该反应的离子方程式为 。

22．（8分）化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H₂。

请推测并回答：

（1）甲的化学式 ；

（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式 ；

（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式 ；

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。

23．（7分）某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：

一是发生氧化还原反应 ，二是发生彻底互促水解反应 。

为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：取5 mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入某Na₂SO₃浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。

向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是

。

实验Ⅱ：将FeCl₃和Na₂SO₃溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。

同学们由上述实验得出的结论是 。

指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为 ；检验的目的是 。

24．（13分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 ；

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种

工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）；

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ；

③已知：

Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH₁=+1344.1kJ ·mol^-1

2AlCl₃(g)=2Al(s)+3Cl₂(g) ΔH₂=+1169.2kJ ·mol^-1

由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为 ；

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 ；

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。

25．（10分）考生可以任选一题作答

Ⅰ【化学—选修3：物质结构与性质】(15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2﹣和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 ；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是

，A和B 的氢化物

所属的晶体类型分别为 和 ；

（3）C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ；

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a = 0.566 nm，F的化学式为 ，列式计算晶体F的密度(g.cm^-3) 。

Ⅱ【化学---有机化学基础】

菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

已知：

（1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是______________________；

（2）由A生成B的反应类型是____________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________；

（3）写出D和E反应生成F的化学方程式____________________________________________；

（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：

吉大附中高中部2015-2016学年上学期高三年级

第一次摸底考试化学试题参考答案及评分标准

注：化学方程式和离子方程式的书写反应物和产物均正确，计量数错误扣1分，全正确满分，其他情况均为0分

21．（12分）

Ⅰ（1） Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O （2分）

（2） Fe³⁺（2分）

（3）① 硫元素（也可写-2价硫元素，或-2价S） （2分）

② 16（2分）

Ⅱ. Na⁺[ （2分） CN^﹣+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^﹣（2分）

22．（8分，每空2分）

（1）NaH（2分）

（2）4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl（2分）

（3）NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑（2分）

（4） 3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH（2分）

23．（7分）①2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O =2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺（1分）

②2Fe³⁺+3SO₃^2-+3H₂O =2Fe(OH)₃↓+3SO₂↑（1分，不写“↓”和“↑”不扣分，产物写H₂SO₃也得分）

③Fe(OH)₃胶体（1分，不写胶体不得分）

④Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓（1分）

⑤Fe³⁺和SO₃^2-在溶液中既发生氧化还原反应，又发生互促水解反应（1分）

⑥Na₂SO₃溶液（1分，不写“溶液”也得分）

⑦判断反应前Na₂SO₃溶液是否已经部分被氧化（1分）

24．（13分）（1）Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃（胶体）+3H⁺（2分，不写胶体扣1分）

（2）①防止后续步骤生成的AlCl₃水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。

（2分，答对一点得2分）

②Fe或铁（2分）；

③Al₂O₃(s)+3C(s)+3Cl₂(g)=2AlCl₃(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol；（2分，不写“+”不得分）

④NaCl、NaClO、Na₂CO₃（3分，少写一个扣1分，错写不得分） ；

⑤除去FeCl₃，提高AlCl₃纯度（产率）（2分）。

25．Ⅰ【化学—物质结构与性质】（共计10分，每空1分）

（1）O（1分）；1s²2s²2p⁶3s²3p³（或[Ne] 3s²3p³）（1分）

（2）O₃（1分）；O₃为极性分子且相对分子质量较大，范德华力大（1分，答对一点得满分）；

分子晶体（1分）；离子晶体（1分）

（3）三角锥形（1分）；sp³（1分）

（4）Na₂O（1分）；（1分）

25．Ⅱ【化学---有机化学基础】（共计10分，除特殊标出外，每空2分）

（1）（1分），碳碳双键、醛基（1分，少写或错写不得分）。

（2）加成（或还原）反应（2分）；CH₃CH₃，（2分）

（3）

—(CH₂)₂COOH+CH₂=CHCH₂OH—(CH₂)₂COO CH₂CH= CH₂+H₂O

（2分，不写条件不得分，不写H₂O不得分，）

（4）CH₃CH₂BrCH₃CH₂MgBrCH₃CH₂CH₂CH₂OH

（2分，不写条件0分，其他合成途径均0分，）