湖南省醴陵二中、醴陵四中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷
03月05日
北京市顺义区2016届高三3月第一次统练（一模）化学试卷
顺义区2016届高三第一次统练
理科综合能力测试
本试卷共14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分（选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题６分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6. 下列变化过程不涉及化学反应的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 陶瓷的烧制 | 活字印刷排版术 | 鞭炮和烟火的燃放 | 司母戊鼎表面出现铜绿 |
7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．密度： Na＞K B．稳定性：HCl＞HBr
C．还原性：I¯＞Br¯ D．碱性：KOH＞NaOH
8. N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
- 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
9. 脲醛塑料(UF)，俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等, 在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是
（尿素）
（电玉）- 合成脲醛塑料的反应为加聚反应
- 尿素与氰酸铵 ( NH4CNO ) 互为同系物
- 能发生水解反应
- 脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111
10．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A．Na2CO3溶液可除油污：CO32－+ H2O
HCO3－ + OH－
B．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3
Na2CO3+ CO2↑ + H2O
C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH－+ CO2CO32－+ H2OD．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3-+ H+CO2↑ + H2O
11．下表所列实验探究，利用右图所示实验装置，能得出相应实验结论的是选项 ① ② ③ 实验结论 A 水 电石 CuSO4溶液 乙炔具有还原性 B 浓硝酸 Cu KI－淀粉溶液 氧化性：NO2＞KI C 浓盐酸 KMnO4 KI－淀粉溶液 氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2 D 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 溶解度：AgCl＞Ag2S 
12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越
大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100mol/L的
NH3·H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100 mol/LHCl和
CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法
正确的是
A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol/L
B．②点时溶液的温度最低
C. ③点后离子数目减少电导率略降低
D．③点时溶液中有c ( Cl-)＞(CH3COO-)
第二部分（非选择题 共180分）
本部分共11小题，共180分。
25. ( 16 分) 六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinson annulation ( 罗宾逊成环)合成。
例如：R1、R2、R3 ( 可为氢原子或烃基 )
以下是化合物M ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线。
Ⅰ步：
Ⅱ步：
已知：
（1）RCH＝CHR1 RCHO ＋ R1CHO
（2）
（1）用系统命名法给A命名，其名称是 。
（2）B中含氧官能团名称是 。
（3）B + C→ D 的化学方程式是 。
（4）E→ F 的反应类型是 。
（5） J的结构简式是 。
（6） K + D → L的化学方程式是 。
（7）G有多种同分异构体， 符合下列条件的G 的同分异构体有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。
① 能与浓溴水反应产生白色沉淀
② 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
③ 可在一定条件下发生水解反应和银镜反应
26.（14分）某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎。经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
（2）已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－ 99 kJ/mol。
2SO2＋O2
2SO3反应过程的能量变化如图a所示。
① 图a中ΔH＝ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中
A点降低，理由是 。
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图b表示L一定时，SO2(g)的平衡转
化率随X的变化关系。- X代表的物理量是 。
- 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。
（3）钢铁锈蚀图示如图c所示：
① 用箭头画出图c中电子的运动方向
② 请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是 。
（4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2
来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料。
① A极为 （填“正极”或“负极”）。
② B极的电极反应式是 。
27. (14分) 某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是 。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+： 。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：
① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。
28．（14分）某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 | A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。 |
| II | 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 | 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 |
| III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。 | A中浅绿色溶液最终变为黄色。 |
| IV | 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。 | 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。 |
请回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）： 。
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3++ 6SO2
Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。
（3）实验II中发生反应的离子方程式是 。
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 。
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。请从微粒变化的角度解释 。
顺义区2016届高三第一次统练
理科综合能力测试答案
第一部分第二部分（选择题 共120分）
6．B 7．A 8．C 9．B 10 ．D 11．C 12．D
第二部分（非选择题 共180分）
25. （16分） ( 每空 2 分 )
（1）2-甲基-1- 丙烯 ( 或2-甲基丙烯或甲基丙烯 )
（2）醛基
（3）
（4）取代反应
（5）
（6）
(7)5种，
CH—CH2—O—C—H CH—O—C—H
—C—O—C—H
26.（14分）
（1）SO2+H2OH2SO32H2SO3 + O2
2H2SO4……………………………（2分）
（或2SO2＋O22SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4）
（2）①－198 …………………………………………………………………………（2分）
因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 ……………………………（2分）
② a. 温度 …………………………………………………………………………（1分）
b.L1>L22SO2＋O22SO3反应的ΔH＝－198 kJ/mol，是放热反应。当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小。………………（2分）
（3）① ……………………………………………………………………………………（1分）
② Fe－2e- ＝Fe2+ ； 由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-＝
H2↑发生析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气，O2+4e- + 2H2O ＝4OH-，发生吸氧腐蚀。
……………………………………………………………………………………（2分）
（4）① 正极 ……………………………………………………………………………（1分）
②SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+……………………………………………………（1分）
27.（14分）
（1）SiO2………………………………………………………………………………（2分）
（2）2Fe2+ ＋ MnO2＋4H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O …………………………………（2分）
或2FeCO3＋MnO2＋8H+＝ 2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O
（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+……………………………………………………………（2分）
取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋。
……………………………………………………………（2分）
（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3++3OH—Al（OH）3AlO2—+H++H2O
加入NaOH溶液，H＋被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解。……………………（2分）
（5）①负极 ………………………………………………………………………………（1分）
4OH——4e—＝2H2O＋O2↑ ………………………………………………………（1分）
② Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+……………………………………………（2分）
28. （14分）
（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解。
………………………………………………………………………………（2分）
（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。…………………（3分）
（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ …………………………………………………………（2分）
（4）3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O …………………………………………（2分）
（5）2NO+ O2= 2NO2…………………………………………………………（2分）
（6）实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42－；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3－>Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。……………（3分）
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