天津市和平区2015届高三下学期第四次模拟考试化学试卷

温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡相应位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127

1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）。

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

2．下列说法正确的是（ ）。

A．强电解质一定易溶于水

B．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

C．对可逆反应，升高温度一定存在v（正）>v（逆）

D．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正极被氧化

3．下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）。

A．NaHSO₄水溶液显中性

B．SiO₂与酸、碱均不反应

C．NO₂溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃

4．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ）。

5．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ）。

A．常温下，该碳酸饮料中K_W的值大于纯水中K_W的值

B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO₂的溶解度

6．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂===2AgCl。下列说法正确的是（　　）。

A．正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。

2．本卷共4题，共64分。

7．（14分） V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的一种化合物的一种用途 。

（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。常温下该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）W（s）+O₂（g） WO₂（g）；H₁W（g）+O₂（g） WO₂（g）；H₂

则H_l（填“＞”或“＜”或“=”）H₂。

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中H⁺移向 （填“正”或“负”）极。

（6）若将V金属投入到硫酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。写出N的溶液与K₂Cr₂O₇酸性溶液反应的离子方程式： 。

8.（18分）化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈。A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ，化学名称是 。

（2）B的分子式为 。

（3）②的反应方程式为 。

（4）①和③的反应类型分别是 ， ；

（5）C为单溴代物，分子中有两个- CH₂-，写出④中第一步反应的化学方程式为 。

（6）写出所有A的同分异构体中不含聚集二烯（C=C=C）结构单元的链状二烯烃的同分异构体的结构简式 。

9．（18分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr₂·2H₂O的主要流程如下：

（1）制备FeBr₂时可用如下实验装置（部分夹持装置略去），水浴加热。

仪器a的名称是________，与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是
。

（2）滤渣的成分可能是 。

（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥

（5）溴化钙晶体中溴离子的检验:将少量溴化钙晶体溶于水，加入 ，实验现象为 ，发生反应的离子方程式为 。

（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。

（7）制得的CaBr₂·2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr₂·2H₂O的质量分数为 。

10．（14分）尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为______________________________。

（2）当氨碳比＝4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如下图所示。

①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）________B点的正反应速率v_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②NH₃的平衡转化率为________。

③一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。

a．容器中的压强不变b．3mol N—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c．c（CO₂）=c（H₂O）d.．c（CO₂）的浓度保持不变

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

①电源的负极为________（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的反应依次为____________________________________________、_______________________________________________。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体11.2 L（标准状况），则除去的尿素为________g（忽略气体的溶解）。

和平区2014-2015学年度第二学期高三年级第四次质量调查
理科综合化学学科试卷参考答案

第Ⅰ卷

选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。

1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D

第Ⅱ卷

本卷共4小题，共64分。

7．（共14分）

（1）第2周期VA族（2分）；

绿色氧化剂（H₂O₂）（或溶剂（H₂O）或其它合理答案）（2分）

（2）3NO₂+H₂O== 2HNO₃+NO（2分）

（3）小于（1分）

（4）＞（2分）

（5）N₂+ 6e^-+ 8H⁺==2NH₄⁺（2分） 正（1分）

（6）6Fe²⁺+ Cr₂O₇^2-+14H⁺==6Fe³⁺+ 2Cr³⁺+7H₂O（2分）

8．（共18分）

（1）（2分）2—甲基—1,3—丁二烯（或异戊二烯）（2分）

（2）C₅H₈O₂（2分）

（3）（2分）

（4）加成反应（1分） 消去反应（1分）

（5）（2分）

（6）（2分）（2分）（2分）

9.（共18分）

（1）冷凝管；（1分）防止液溴挥发，使原料利用率降低。（2分）

（2）Fe、 Fe（OH）₂、Fe（OH）₃（2分）

（3）HBr（1分），除去过量的Ca（OH）₂（1分）

（4）冷却结晶、过滤（2分）

（5）硝酸酸化的AgNO₃溶液 ；（2分）产生淡黄色浑浊（1分）；

Br^－＋Ag^＋=AgBr↓（2分）

（6）3 Ca（OH）₂+ 3Br₂+ 2NH₃= 3CaBr₂+ N₂↑+ 6H₂O（2分）

（7）94.40%（2分）

10．（共14分）

（1）2NH₃＋CO₂CO（NH₂）₂＋H₂O （2分）

（2）①小于（1分）

②30%（1分）

③a d（2分）

（3）①B（1分）

②2Cl^－－2e^－===Cl₂↑（2分）

CO（NH₂）₂＋3Cl₂＋H₂O===N₂＋CO₂＋6HCl（2分）

③不变（1分）　6.0（2分）