四川省广元市2016届高三下学期第二次高考适应性统考化学试卷

广元市高2013级第二次高考适应性统考

化学试题

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 N-14 Cu-64 Al-27

第I卷（选择题 共42分）

一、选择题（共7小题，每小题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

D．在清洗地板时，84消毒液和洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用

2．下列说法或推理正确的是

A．将Fe(N0₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(N0₃)₂晶体已氧化变质

B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9

C．25℃时，K_sp( BaC0₃）>K_sp( BaCrO₄)，则沉淀水体中的Ba2+选择Na₂CrO₄比Na₂CO₃好

D．将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO₃溶液，产生沉淀，则

CH₃CH₂Br在NaOH溶液中发生了水解

3．下列离子方程式正确的是

A．向FeBr₂洛液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

B．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂0 = 2H++Cl^-+ClO^-

C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2+,+2H₂0=2Cu+O₂+4H'

D。明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使S0₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2S0₄^2-= 2BaS0₄

+Al(OH)₃

4．N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ．

1. 1.0Ll.0mol．L-¹的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N_A

C．25C时pH=11的Na₂C03溶液中水电离出的OH^-的数目为0.001N_A

D．氧原子总数为0.2N_A的S0₂和O₂的混合气体，其体积为2.24L

5．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着

锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂0=Zn0+2Mn0(OH)。下列说法不正

确的是

A．该电池Zn为负极，Mn0₂为正极

B-该电池的正极反应为：MnO₂+e^一+H₂O=Mn0(OH)+OH-

C．导电时外电路电子由Zn流向Mn0₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

D．电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片

6．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.lmol.L^-1时，c(CH₃COOH)、

c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

1. pH=5.5的溶液中：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO)>c(H⁺)+c(OH^-)

B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体

积变化可忽略）：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol．L^-l

D．W点所表示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH)^-

7．在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。当充人lmolH₂O(g)和1molCO (g)反应达到平衡时，有1/2的CO转化为C0₂。在相同条件下，若将1molCO (g)和2mol H2O(g)重新充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为

1. 11.1% B.22.2% C.33.3% D.37.8%

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

8．（15分）A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺的半径逐渐减小，化合物AF

常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题：

1. 写出C元素基态原子的电子排布式： ；这些元素形成的物质中与
   A₃C⁺互为等电子体是 。
2. G²⁺的水合离子中提供孤电子对的原子是 ；某化合物由上述七种元素中的三种
   元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为
3. 分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是____。
4. 0.3moIG的低价氧化物能与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全
   反应(设还原产物只有BO)。
5. 0.4mol液态B₂A₄与足量的液态A₂C₂反应，生成B₂气体和A₂C气体，放出256.652 kJ的热

量，该反应的热化学方程式为____。

9．(14分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验

探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO₂)₂、NO₂、O₂乙：Mg0、N0₂、0₂丙：Mg₃N₂、O₂丁：MgO、NO₂、N₂

1. 实验前讨论时，甲直接认定丁猜想不成立，理由是 。
   查阅资料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
   针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
   
2. 实验过程：
   ①如何检查装置的气密性 。
   ②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，加热前通入N2 一段时间后关闭K，用酒精灯加热。
   ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化，于是大家排除猜想丙；同学戊提出丙
   中有物质溶于水能与水发生复分解反应，根据此现象也排除丙，请帮戊写出支持其观点的化学方程
   式________。
   ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为l.0g
3. 实验结果分析讨论：

①根据实验和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想____ 是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧

化还原反应生成 （填写化学式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O₂

存在，未检测到的原因是 （用化学方程式表示），B、C装置中均盛放NaOH但作用不

一样．C中滴有酚酞NaOH的作用是

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

10.（15分）香料G的一种合成工艺如下图所示：

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其面积之比为1:1。

请回答下列问题：

1. K中官能团的名称为 ，D→E的反应类型____ 。
2. A的结构简式为
3. 写出M→N的化学方程式
4. 检验M已完全转化为N的实验操作是 。
5. F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有 种

（不考虑立体异构）。(①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代

基)F的任意一种结构简式为

1l.（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。

利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂LiTi₅0₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如

下图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O

1. 化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是 。

(2)滤渣A的成分是____ 。滤渣A的熔点大于干冰的原因是 。

(3)滤液B中TiOCI₄^2-转化生成Ti0₂的离子方程式是 。

(4)由滤液D制备LiFeP0₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂0₄的质量比是 。

(5)若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂(LiFePO₄)作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+

3LiFePO₄LiTi₅0₁₂+3FePO₄。该电池充电时阳极反应 .