湖南省醴陵二中、醴陵四中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷
03月05日
四川省巴中市2015届上学期高三年级零诊考试
理综试卷
化学试题
第I卷(选择题 共42分)
I卷共7题,每题6分。在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
B. 常温下,与足量稀反应,转移个电子
C. 常温常压下,乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为
D.反应中,生成时,转移的电子数目为
4. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
B. 过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:
C. 用氧化酸性溶液中的
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
5. 利用表中实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )
选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
A | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和苯除去溶液中少量 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体碳酸钠配制的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯 | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
6. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
C. 常温下相等的①、②、③三种溶液中,溶质的物质的量浓度大小:①>②>③
D. 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中:
7.是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
温度时,向密闭容器中通入,部分实验数据见下表:
0 | 500 | 1000 | 1500 | |
5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是( )
B.温度下的平衡常数,平衡时的转化率为50%
C.温度下的平衡常数为,温度下的平衡常数为,若,则
D. 达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再次平衡时
第II卷 (非选择题共58分)
8. (14分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F、G为第四周期元素。已知:A是原子半径最小的元素,B、C、D是紧邻的三个族的元素,C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构,F元素的基态原子具有六个单电子,G的核电荷数比F多5。请回答下列问题(用相应的元素符号、化学式和化学术语填空)
(1)G在周期表中的位置是__________,F元素的原子基态价层电子排布式为__________。
(2)分子的电子式为__________,分子的空间立体构型为__________。
(3)A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构,属于等电子数微粒,它们的化学式分别是H:__________、I:__________。
(4)向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解,再向该溶液中加入一定量乙醇,析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。
(5)0.3g H在足量氧气中燃烧,生成气态和液态,放出Q kJ热量,则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。某燃料电池用H作燃料,KOH为电解液,该电池的负极电极反应式为:________________________________________。
(6)G的一种氧化物的晶胞结构如图所示(黑球代表G原子),该氧化物的化学式为____________________。
9. (14分)生产自来水的流程如图所示:回答下列问题。
(1)是常用的絮凝剂,它在水中最终生成__________沉淀(填化学式)。
(2)天然水中含有较多的钙、镁离子,称为硬水。生活中常用__________方法来降低水的硬度。
(3)过滤池利用了实验室过滤原理,在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________。
(4)“投药消毒”中的“药”指漂白粉,请写出制取漂白粉的化学方程式__________。
(5)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=________,Kw(25℃)__________Kw(100℃)(填“>”“<”或“=”)。
②25℃时,向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸,下列叙述正确的有__________(填字母)。
A. 溶液中一直存在:
B. 加入过程中,水的电离程度逐渐减小,醋酸的电离程度逐渐增大
C. 加入过程中,溶液中所有离子浓度逐渐增大
D. 加完冰醋酸后,若升高烧杯温度,溶液pH值降低
E. 用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液,测定其浓度,最好选用甲基橙作指示剂
10. (16分)A~H均为有机化合物,它们之间的转化关系如图所示
已知:①反应
②E既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气。
③核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1
(1)A的名称(系统命名法)____________________。
(2)B生成C的反应类型为____________________。
(3)D中含氧官能团的名称为____________________。
(4)由E生成F的第一步反应化学方程式为____________________。与F具有相同官能团的F的同分异构体还有__________种。(填数字)
(5)由A生成H的化学方程式为____________________。
(6)G的结构简式为______________________________。
11. (14分)某探究学习小组用下图所示装置进行、和还原性强弱比较实验,实验过程如下:
(1)仪器B的名称是__________,棉花中浸润的溶液为__________,目的是__________。
(2)实验室制备氯气的化学方程式为__________。
(3)过程III中一定发生反应的离子方程式为__________,过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________。
(4)该小组对、和还原性强弱比较期望达到的结论是:______________。
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明、和还原性强弱关系的是____________________。
过程II中检出离子 | 过程IV中检出离子 | |
甲 | 有无 | 有 |
乙 | 既有又有 | 有 |
丙 | 有无 | 有 |
化学答案
1. B 2. D 3. C 4. B 5. A 6. B 7. C
8. (共14分)
(1)第四周期IB族 3d54s1(每空1分,2分)
(2)三角锥形(每空1分,2分)
(3)C2H6H2O2(每空1分,2分)
(4)离子键、共价键、配位键(全对2分,少答1分,错答不得分)
(5)C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l), ΔH=-100QKJ/mol(2分)
C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O (2分)
(6)Cu2O (2分)
9.(14分)
(1)Fe(OH)3(2分)
(2)煮沸(2分)
(3)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3分)
(4)Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O (3分)
(5)①1×10-12< (2分) ②AD (2分)
10.(16分)
(1)1,3-丁二烯 (2分)
(2)取代(水解)(2分)
(3)羟基(2分)
(4)(3分) 4种 (2分)
(5)(3分)
(其他合理答案给分)
(6)(2分) (其他合理答案给分)
11. (共14分)
(1)分液漏斗 NaOH溶液 防尾气污染环境(每空1分,3分)
(2)MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明有SO42-,反之无。(2分)
(4)SO2>Fe2+>Cl-(2分)
(5)乙、丙(全对3分,少答1分,错答不得分)