天津市河西区2015届高三下学期总复习质量调查（三）化学试卷

河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）

理科综合试卷（化学部分）

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56

第Ⅰ卷

本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 下列说法不正确的是（ ）

A．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响

B．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径

C．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子

D．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势

2．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：

下列说法正确的是（ ）

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．反应②:1 mol M可生成3 mol CH₃CH₂OH

C．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液

D．反应④:产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化

3．下列实验的叙述正确的是（ ）

A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中

B．若需94 mL1.00 mol/LNaCl溶液，需称5.85 g NaCl配制成100 mL溶液

C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳

D．测定稀酸或稀碱溶液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上

4．X、Y、Z、W四种短周期元素（其中只有一种是金属元素）

在周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子的半径：X³⁺>Z^3-

B．元素Z的最外层电子可能为6

C．元素Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸

D．元素W的最高价氧化物的水化物属于共价化合物

5．除去试管中银镜的实验方案如下表所列，实验操作中均经振荡、充分反应：

下列分析结论正确的是（ ）

A．方案Ⅰ说明Fe³⁺氧化了Ag

B．方案Ⅱ涉及反应之一为Fe³⁺+ AgFe²⁺+Ag⁺

C．方案Ⅱ、Ⅲ对比说明SO₄^2-比Cl^-更易沉淀Ag⁺

D．三个方案对比说明方案Ⅰ是除去银镜的最佳方案

6．在2 L密闭容器中有X、Y、Z三种气体间恒温下发生的可逆反应，它们的物质的量随时间变化而变化的曲线如右图所示。

下列分析正确的是（ ）

A．4 min内v(Z)=0.025 mol·L^-1·min^-1

B．Y的平衡转化率为75%

C．平衡常数K =(25/12) (mol·L^-1)^-2

D．t₁min时充入少量He，平衡向正向移动

河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）

理科综合试卷（化学部分）

第Ⅱ卷

本卷共4题，共64分。

7．（14分）A～J十种物质均由短周期元素组成，相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物略），其中每个三角环内三种物质均至少含有同一种第三周期的元素。另已知：A是由地壳中含量最高的元素组成的单质；D为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素；E为形成酸雨的主要成分；H为淡黄色固体化合物；J是氯碱工业的重要原料。请按要求回答下列问题：

（1）制备难溶物C的方法有多种，其中最适于实验室操作的反应离子方程式为

_____________________________________________________________。

常温下D溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：

_____________________________________________________________。

（2）E中所含元素分别对应气态氢化物的稳定性由强到弱为（填化学式）__________；

它们的沸点差异较大的原因是_________________________________________________。为了防止E对环境的污染，工业生产中吸收E的常用试剂为_______________________。E(g)转化为F(g)时温度不宜太高更有利于该反应自发进行的原因是△H<0，而________。

铁与过量G的浓溶液加热条件下反应生成E的化学方程式：

_____________________________________________________________。

（3）若H用于呼吸面具时生成A的体积为1.12 L（已折算为标准状况下）时，转移的电子数为_____________。

将电解饱和J溶液所得产物X₂通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含X元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。写出该反应的离子方程式：

_________________________________________________________________。

8．（18分）有机物A是配制酸奶常用的食用香料，以它为原料制备高分子M即(C₄H₆O)_n和 N即的合成路线如下图所示： 

一定条件

M

⑤

G

④

浓硫酸/△

H₂/Ni/△

HIO₄/△

D

C

B

H₂/Ni/△

A

+ F

浓硫酸/△

一系列变化

⑦

③

②

⑥

①

E（半导体聚乙炔）

N

已知：ⅰ．1 mol A充分燃烧，生成物的总质量比A增加160 g。

ⅱ．RCH=CHOH不稳定，易转化为RCH₂CHO

ⅲ．

请按要求回答下列问题：

（1）反应⑤的反应类型：__________________；B的分子式：________________。

A所含官能团名称：_________________；A的所有含羧基的同分异构体的结构简式：_____________________________________。M的结构简式：___________________。

（2）反应⑥的化学方程式：

______________________________________________________________________。

（3）X是比C少一个CH₂原子团的同系物，写出X发生银镜反应的化学方程式：

______________________________________________________________________。

（4）完善⑦中历经的一系列变化（方框内填写原料、目标产物或中间产物的结构简式，箭头上或下填写反应所需试剂和反应条件）：

催化剂

9．（18分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃杂质）为原料，常采用的固体碱熔氧化法制备K₂Cr₂O₇的流程如下图所示：

已知：i．NaFeO₂遇水强烈水解

ii．K₂Cr₂O₇在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大

iii．2CrO₄^2－(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色)+ H₂O

请按要求回答下列问题：

（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是__________________________________________；

步骤Ⅰ若在坩埚中进行，适合此实验的坩埚种类是（填选项字母）________；

A．铁坩埚B．氧化铝坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚

（2）步骤Ⅱ水浸时有红褐色沉淀生成，请用离子方程式表示此现象的原因：

_________________________________________________________________；

滤液1的颜色为_______________。

（3）步骤Ⅲ选用CO₂调节pH，滤渣2的成分：____________、___________。

（4）从滤液2获得bg K₂Cr₂O₇晶体时，步骤Ⅳ需历经如下操作：

“酸化”至pH＜5→加适量KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥

①“酸化”至pH＜5的目的是____________________________________________、

_________________________________________________________________________。

②此过程中能除去NaCl杂质的依据是

____________________________________________。

③假设ag铬铁矿中铬元素全部转化到b g K₂Cr₂O₇（M_r=294）晶体中，则步骤Ⅰ中发生还原反应的氧气的物质的量为___________________。

10．（14分）氯及其化合物在工业生产、生活中有重要的作用。请按要求回答下列问题。

（1）已知20 mL 0.50 mol/L盐酸和20 mL 0.55 mol/L NaOH溶液中和反应的反应热

ΔH=－akJ/mol（a>0）。若将上述盐酸用20 mL 0.25 mol/L稀硫酸替代，则此反应的热化学方程式为_____________________________________________________________。

（2）用离子方程式解释家用洁厕灵(含盐酸)不能与漂白液混合使用的原因：

_________________________________________________________________________。

（3）将一定量饱和氯水加入到盛有大理石粉末的试管中，充分振荡，可观察到粉末逐渐消失， ________________________________________，再向上述溶液中滴加几滴石蕊试剂，发现试剂紫色迅速褪去，其原因是_______________________________________

________________________________________________________________。

（4）铁制品直接接触漂白液时会发生电化学腐蚀，其正极的电极反应为： 

__________________________________________________。

（5）30℃时含NaClO质量分数不同

但pH均为11的三种溶液，NaClO的质量

分数随时间变化的曲线如右图所示：

①由图示得出的结论：

__________________________________________。

②忽略溶液体积变化，设漂白液的密度为

1 g/cm³，计算Ⅰ曲线2d~4d（以2d计）内平均

分解速率v(NaClO) = ____________ mol/(L·d)。

③工业上用电解冷饱和食盐水的方法可制得NaClO，写出其总反应的离子方程式：

___________________________________________________________。

河西区2014—2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）

理科综合试卷（化学部分）参考答案

1．A． 2．C． 3．B． 4．D． 5．B． 6．C． （每空6分,共36分）

7．（14分）

（1）Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺（2分）

AlO₂^－+2H₂O Al(OH)₃+OH^－（2分）

（2）H₂O >H₂S（1分）

H₂O分子间有氢键作用故沸点较高，而H₂S分子间没有氢键（1分）

石灰水或氨水（1分）

△S<0（1分）

2Fe+6H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O（2分）

（3）6.02×10²²（2分）

6Cl₂+12OH^－= 8Cl^－+3ClO^－+ClO₃^－+6H₂O（2分）

8．（18分）

（1）加聚反应（2分）C₄H₁₀O₂（2分）羟基、羰基（2分）

(CH₃)₂CHCOOH、CH₃CH₂CH₂COOH（2分） （2分）

（2）

（3）

或

（4）CH₃CH₂OH浓硫酸/170℃CH₂=CH₂溴的四氯化碳溶液

CH₂BrCH₂Br NaOH/乙醇/加热CHCH

（共4分，每错一处扣一分至0分止）

9．（18分）

（1）增大反应物的表面积，提高反应速率（2分）

A（2分）

（2）FeO₂^－ + 2H₂O = Fe(OH)₃↓+ OH^－（2分）

黄色（2分）

（3）H₂SiO₃Al(OH)₃（2分）

（4）

①除去滤液2中CO₃^2－或HCO₃^－（2分）

增大使c(H⁺)浓度，使2CrO₄^2－+ 2H⁺Cr₂O₇^2－+ H₂O平衡正向移动，

提高产率（2分）

②K₂Cr₂O₇在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大，而NaCl则变化小，

故将含K₂Cr₂O₇、NaCl的溶液蒸发、浓缩、冷却时，结晶物中主要含

有K₂Cr₂O₇（2分）

③(b/168) mol（2分）

10．（14分）

（1）H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄ (aq)+ 2H₂O (l) ΔH=－200akJ/mol（3分）

（或H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O (l) ΔH=－100akJ/mol）

（2）Cl^－+ ClO^－+ 2H⁺=Cl₂↑+ H₂O（2分）

（3）氯水浅黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气体（1分）

大理石消耗了氯水中的H⁺，而使Cl₂+H₂O H⁺+Cl^－+HClO的平衡向正向移

动，使HClO浓度加大，故漂白速率增大，漂白效果增强（1分）

（4）ClO^－+2e^－+H₂O = Cl^－+2OH^－（2分）

（5）①相同条件下，NaClO的质量分数越高，分解速率越快（1分）

②5×10^－4（2分）

③Cl^－+ H₂O ClO^－+ H₂↑（2分）