山东省威海市2016届高三下学期一模考试化学试卷

高三3月份阶段检测 理科综合能力测试化学部分

7．漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材(炭)、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。 漆的主要成分是含有15或17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是

A．收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒

B．“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成

C．铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮

D．漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，46g有机物C₂H₆O中含有极性键的数目一定为7N_A
B. 标准状况下，5.6L NO和5.6LO₂组成的混合气体中所含原子数为N_A

C. 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N_A
D. 常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N_A

9．某羧酸酯的分子式为C₈H₁₆O₂，l mol该酯完全水解可得到1 mol A和l mol乙醇，则A的结构有(不含立体异构)

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

10．用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是

A．可用甲装置来探究SO₂的漂白性

B．可用乙装置验证HCl气体极易溶于水

C．用图示的方法可以检查丙装置的气密性

D．可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积

11．随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示。下列说法不正确的是

A．X₂W能与WY₂反应生成W

B．气态氢化物的稳定性：W>Q

C．Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物

D．Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性

12．制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)的主要反应为：2FeSO₄+aNa₂O₂== 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+bX。下列说法中正确的是

A．该反应中X物质为O₂

B．反应物Na₂O₂只做氧化剂

C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO₄→Na₂FeO₄

D．每生成lmol Na₂FeO₄，反应过程中转移4 mol e^－

13．常温下，取浓度均为0.0l mol· L^-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol·L^-1NaOH溶液、0.0l mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．HA和MOH均为弱电解质

B．曲线a中，滴加溶液到20 mL时：c(Cl^－)=c(M⁺)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．曲线b中，滴加溶液到20 mL时：c(Na⁺)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．曲线b中，滴加溶液到l0 mL时：c(A^－)+c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA)

26．(15分)亚硝酸钠(NaNO₂)在肉类制品加工中常用作发色剂，防腐剂。某活动小组在实验室中利用Na₂O₂+2NO=2NaNO₂反应来制备亚硝酸钠，装置如下图所示(部分夹持装置略去)。

已知：①3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；②酸性条件下，NO或NO₂^－都能与MnO₄^－反应生成NO₃^－和Mn²⁺。

具体操作：如图连接装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入常见气体X一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体。

1. 气体X的作用是___________。
2. 上述装置中，仪器C的作用是________。B中观察到的主要现象是____________。
3. 该活动小组制取的NaNO₂产品不纯，杂质为_________(填化学式)；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是_____________。
4. 请设计实验证明产品中含有NO₂^－__________(简述实验操作、现象和结论)。
5. 称取该小组产品4.5 g溶于水配成500mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验数据如下表所示：

第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填字母)。

a．酸式滴定管未用标准液润洗

b．锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗

c．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数

d．滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴

根据表中数据，计算产品中亚硝酸钠的质量分数_________。

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27．(14分)在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：

请回答下列问题：

1. 流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为_____________。
2. 向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180的锌粉(粒度表示晶体或固体颗粒平均大小程度的数值)。若气体M为常见的化合物，则M的电子式为______。分散系A为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
3. 流程②步骤中的化学方程式为___________________。
4. 流程③步骤中加入NaCl固体的作用为_______。过滤后用_____洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉。
5. 将等体积0.04 mo1·L^-1AgNO₃溶液和0.02 mol·L^-1碱性Na₂S₂O₄溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式____________。

28．(14分)草酸(H₂C₂O₄)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

1. 已知反应：H₂C₂O₄(1)=H₂O(g)+CO(g)+CO₂(g) △H=+340kJ·mol^-1，为了使草酸分解，通过CO燃烧反应提供能量：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566 kJ·mol^-1，空气中氧气的体积分数为0.20，则分解的草酸与所需空气的物质的量之比为___________。
2. 草酸分解生成的CO燃料燃烧不足以提供足够的能量，还可通过甲烷来制备燃料：

CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H >O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH₄气体和6 mol CO₂气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 mol·L^-1。

1. 平衡时，该反应的平均反应速率用CO₂表示，v(CO₂)=__________。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH₄气体的转化率，可采取的措施是________________________。

(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H₂C₂O₃)，装置如右图所示，写出复合膜电极的电极反应式________________。

(4)已知草酸为二元酸(K₁=6×10^-2，K₂=6×10^-5)，是一种温和的还原剂。

①通过计算判断中和反应2Fe(OH)₃(s)+3H₂C₂O₄2Fe³⁺+6H₂O+3C₂O₄^2-在常温下能否发生________。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-39；6⁶=4.67×10⁴)

②在K₃Fe(C₂O₄)₃溶液中存在：[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂O₄^2-，常温下，已知该溶液中[Fe(C₂O₄)₃]^3-的浓度与温度的关系如右图，则A点的c(Fe³⁺)____B点的c(Fe³⁺) (填“<”“>”或“=”)；其他条件不变，向K₃Fe(C₂O₄)₃溶液中加入少量KMnO₄固体，Fe³⁺的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

36．【化学—选修：化学与技术】(15分)

青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如下图所示。已知：②⑤装置为接触室。

1. 设备①的名称为______；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为_______。
2. 气体在进入②之前一定要进行净化处理，原因为____________。为提高三氧化硫的产率，该处应采取_________(填“等温”“绝热”或“加催化剂”)等措施。
3. 生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有_______(填字母)。
   a．矿石加入沸腾炉之前先粉碎b．使用V₂O₅作催化剂
   c．接触室中不使用很高的温度d．净化后炉气中要有过量的空气
   e．接触氧化在常压下进行f．吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO₃
4. ③处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。混合物气体通过吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是_________
5. 产品最后从a口流出，浓度可达120% ~130％，此流程的优点是___________。
6. 工业上用200 t黄铁矿(含FeS₂为75％)，煅烧损失10％，SO₂转化为SO₃时的转化率为96％，SO₃的吸收率为95%，可生产98％硫酸的质量为____________。

37．【化学—选修：物质结构与性质】(15分)

自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属。80％以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

1. 工业制硫酸中SO₂转化为SO₃的催化剂常用V₂O₅。
   ①写出V的基态价电子排布式________。
   ②反应物SO₂分子中S原子的杂化轨道类型为_______。
   ③将催化剂V₂O₅加入到NaOH溶液中，可生成Na₃VO₄，该盐阴离子的立体构型为___________________
2. 高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N—Si—N__Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是__________________
3. 硼酸(H₃BO₃)为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为_______。
4. 下列物质的结构或性质与氢键有关的是_______。
   a．常温常压下H₂S、H₂Se、H₂Te都是气体，只有水以液态存在
   b．DNA的双螺旋结构较稳定 c．乙醚(CH₃CH₂—O—CH₂CH₃)易挥发
   d．乙醇与水以任意比互溶
5. 储氢材料镧镍合金晶胞结构如右图所示：已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为8.5×10^-23cm，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中，n=____(填数值)；氢在合金中的密度为_______(保留两位有效数字)。

38．【化学—选修：有机化学基础】(15分)

烃的含氧衍生物A是一种重要的有机合成中间体，分子式为C₄H₂O₃，具有五元环结构。由A可以合成有机物E和高分子化合物G，有关物质的转化关系如下图所示：

请回答以下问题：

1. A的结构简式为_______，B中所含官能团的名称是_______；③和⑤ 的反应类型分别是_____________、_____________。
2. l mol C与足量的碳酸氢钠反应生成标准状况下CO₂的体积为_____________。
3. 反应③的化学方程式为_______。物质E中核磁共振氢谱上有________个峰。
4. 高分子化合物G的结构简式可能为___________。
5. 与F相对分子质量相同的有机物M(C₉H₁₀O)有多种结构，其中含苯环且能发生银镜反应的结构有__________种。

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