山东省泰安市2016届高三下学期第一次模拟考试化学试卷

高三第一轮复习质量检测

理科综合化学试题

2016．3

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页，满分300分，考生用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷(选择题，共126分)

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：

H l C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137

一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意)

7．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行与世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是

A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油

C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨

8．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

B．1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

C．分枝酸的分子式为C₁₀H₈O₆

D．分枝酸分子中含有2种官能团

9．有图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。下列叙述不正确的是

A．A与B形成的阴离子可能有AB₃^2-、A₂B₄^2-

B．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

C．AD₂分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

10．下列根据实验现象得出的结论正确的是

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置(正放)可收集NO气体

B．用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C．用图丙所示装置可实现反应：Cu+2H₂OCu(OH)₂+H₂↑

D．用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.3℃)与二甲醚(沸点24.9℃)的混合物

12．下列说法正确的是

A．反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol^-1，则△H =-(Ea-Eb)kJ·mol^-1

B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20％

C．将浓度为0.1 mol·L^-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K_a(HF)保持不变，始终保持增大。

D．将0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H⁺)－2c(OH^－)=c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

13．常温下，向10ml 0.1 mol·L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

C．c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺)

D．b～c任意点溶液均有c(H⁺)·c(OH^-)=K_w=1.0×10^-14

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

注意事项：

第II卷共19大题，其中22～32题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题卡上；33～40题为选做部分，考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答，多选、多做不计分。选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题卡上规定的位置，且必须标明题号。

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第33~40题为选考题。考生根据要求作答)

26．(14分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

1. 仪器A中发生反应的化学方程式是______；装置B中的试剂是_______。
2. 若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
3. 反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________。
4. 装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。
5. 测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L^-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mo1·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________。
   (CCl₃CHO的相对分子质量为147.5)
   滴定的反应原理，：CCl₃CHO+OH^－==CHCl₃+HCOO^－
   HCOO^－+I₂==H⁺+2I^－+CO₂↑ I2+2S₂O₃^2-==2I^-+S₄O₆^2-
6. 已知：常温下K_a(CCl₃COOH)=1.0×10^-1mol·L^-1，K_a(CH₃COOH)= 1.7×10^-5mol·L^-1

请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。

27．(14分)H₂S、SO₂在工农业生产中具有重要应用。

1. 羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H₂S和CO混合加热可制得羰基硫，反应方程式为：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)
   ①羰基硫的电子式为____________________；
   ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是____________(填序号)。
   a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃>Na₂SO₄
   b．酸性：H₂SO₃>H₂CO₃
   c．S与H₂的化合比C与H₂的化合更容易
2. H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式______________。
3. H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L^-1H₂S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。
   
   ①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=____mol·L^-1；
   ②某溶液含0.010 mol·L^-1Fe²⁺、未知浓度的Mn²⁺和0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=___时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中=______。
   【已知：K_SP(FeS)=1.4×10^-19，K_SP(MnS)=2.8×10^-13】
4. 用右图所示装置可将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A或B表示)，A极的电极反应式为__________________

28．(15分)发射航天火箭常用肼(N₂H₄)与N₂O₄作燃料与助燃刹。

1. 肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_________________________。
2. 已知：2 N₂H₄ (1)+ N₂O₄(1)===3N₂(g)+4H₂O(1) △H=-1225 kJ·mol^-1
   断开1 mol下列化学键吸收的能量分别为：N—H：390 kJ N—N：190 kJ N≡N：946 kJ O—H：460 kJ。
   则使1 mol N₂O₄(1)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_________________
3. 已知N₂O₄(1)2NO₂(g) △H=+57.20 kJ·mol^-1，t℃时，将一定量的NO₂、N₂O₄充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
   ①c(X)代表________(填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K=________；
   ②前10 min内用NO₂表示的反应速率为_____，20 min时改变的条件是_____；重新达到平衡时，NO₂的百分含量 _________(填序号)
   a．增大 b．减小 C．不变 d．无法判断
4. 已知：在相同条件下N₂H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2 mo1·L^-1N₂H₄·H₂O溶液与0.1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为_____________。

三、选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每学科按所做的第一题计分)

36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)

1. 电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有______。
2. 海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、____ 池和结晶池，建盐田必须在_________处建立(填序号)。
   A．选在离江河入海口比较近的地方
   B．多风少雨
   C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
3. 盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-等离子，流程如下：
   ①检测Fe³⁺是否除尽的方法是______________________；
   ②运用表中数据解释过程I选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因__________。
4. 工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式___________________________。
5. 工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

样品中NaCl质量分数的数学表达式为______________________。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

1. F基态原子的价电子排布式为_________________。
2. 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_________(用元素符号回答)。
3. 元素B的简单气态氢化物的沸点______(填“高于”、“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_________________________。
4. 由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的结构式为____________。
5. 在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_________。
6. 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，
   则该化合物的化学式为_________。
7. FC在加热条件下容易转化为F₂C，从原子结构的角度解释原因___________________。

38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

有机物F是一种重要的有机中间体，下图为由A制备F的反应过程：

已知：l，3-丁二烯能与具有双键的化合物进行1，4加成反应生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：

回答下列问题：

1. 在A→B的反应方程式中，A和B的物质的量之比是____________。
2. 基本反应类型：B→C为____________；D→E____________________。
3. D中所含官能团的名称为___________________。
4. E与足量的H₂在镍的催化下反应的化学方程式是______________。
5. 若F的其中一种同分异构体能与FeCl₃溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱上有4个峰，其面积之比为9：2：2：l，则该同分异构体的结构简式是_________________。
6. 写出以乙烯和l，3-丁二烯为原料，经3步合成l，2-环己二醇的流程图。