安徽省黄山市2018届高三一模检测化学

黄山市2018届高三毕业班第一次质量检测

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服。……《本草纲目》记载： “绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。”这里的“鼻冲水”和“绛钒“可能是指（ ）

A．氨水和FeSO₄·7H₂OB．氢氟酸和Na₂CO₃·10H₂O

C．醋和FeSO₄·7H₂OD．稀硫酸和CuSO₄·5H₂O

2．下列叙述正确的是（ ）

A．纤维素、光导纤维、淀粉、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质

B．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO₃

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

3．下列离子方程式正确的是（ ）

A．Fe₂O₃溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．Na₂SO₃与稀硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄++2H₂O

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃+CO₃^2-+2H₂O

4．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

A．10ml0.1mol/L的CH₃COOH溶液中氧原子数为0.002N_A

B．0.2mol/L的NaCl溶液中，Na⁺数为0.2N_A

C．0.1mol的Na₂O₂与足量的CO₂反应，转移电子数为0.1N_A

D．在标准状况下4.48L的CH₂Cl₂其分子数为0.2N_A

5．下列叙述正确的是（ ）

A． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

B．分馏实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度

C．分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体

D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）

A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

B．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．c(OH^-)/c(H⁺)=10¹²的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D．由水电离的c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

A．制取氨气B．制取NaHCO₃C．分离NaHCO₃D．干燥NaHCO₃

8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．反应CH₄+H₂O3H₂+CO,每消耗1molCH₄转移8mol电子

B．电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂

C．电池工作时，CO₃^2-向电极B移动

D．用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O₂为22.4L

9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系都正确的是（ ）

10．气体X只可能含有NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是（ ）

A．一定含有溴化氢、二氧化碳B．一定不含二氧化碳

C．一定不含氨气、氯气D．可能含有二氧化碳和氯气

11．分子式为C₃H₆BrCl的有机物共有(不含立体异构)

A．4种B．5种C．6种D．7种

12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（ ）

13．已知：室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液的下列关系不正确的是（ ）

A．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

C．c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.1mol/LD．c(NH₄⁺)+2c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+2c(OH^-)

14．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X

B．Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强

C．YX₄与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质

D．Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每小题考生都必须作答;第18、19为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题(本小题包括3小题，共43分)

15．(14分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ．[查阅资料]

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-

Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：

（1）按如图所示组装好装置后，应先 (填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是 ；

E中的试剂是 (选填下列字母编号)。

A．稀H₂SO₄B．NaOH溶液C．饱和NaHSO₃溶液

（2）先向烧瓶C中加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H₂SO₄。C中反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，化学方程式为 。

（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择)：

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（2）用I₂的标准溶液测定产品的纯度

取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。取10.00mL溶液。以 溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI₂的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是 。

Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是 (用百分数表示，且保留1位小数)。

16．(14分)甲醇(CH₃OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H

（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H₂)= 。

②下列说法正确的是 (填字母序号)。

A．达到平衡时，CO的转化率为50%

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v_(正)>v_(逆)，2min后v_(正)(逆)

E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H₂平衡的转化率

③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是 (填字母序号)。

A．混合气体密度不发生改变B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

C．v(CO)_正=2v(H₂)_逆D．n(CO)与n(H₂)的比值不变

（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH₃OH(g)，则该反应平衡常数的值为 ，此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH₃OH(g)，则此平衡将 (填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。

（3）若压强、投料比x=n(CO)/n(H₂)对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p₁p₂(填“=”“>”或“<”)。

（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO₂和H₂，已知：CH₃OH、H₂的燃烧热(△H)分別为-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是 。

17．(15分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃)为原料生产它，实数室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。

涉及的主要反应是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KC1+12H₂O。

（1）进入反应器①之前将铬铁矿粉碎的目的是 。

（2）步骤②过滤得到的滤渣主要成分是 。过滤所需的玻璃仪器有 。

（3）操作④中酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式： 。

（4）操作③调节溶液pH=7~8的目的是 。

（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr₂O₇^2-的废水，原理示意图如下图。

B为电解池的 极，写出阳极的电极反应式 。

阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为 。

为了使Cr³⁺和Fe³⁺转化为Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-12mo1·L^-1,则溶液中c(Cr³⁺)= mo1·L^-1。{已如K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-28，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

(二)选考题(15分。请考生从给出的2小题中任选一题作答。如果多选，则按所做的第一小题计分)

18．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

利用石油产品A(C₄H₈),可以合成材料化学重要的物质G和H。己知：

①A和C的核磁共振氢谱都有2组峰，且峰面积之比分别为1∶3和1∶2

②E和F都可发生银镜反应;E的分子式为：C₄H₄O₂

③H₂C=CH₂+H₂O₂

④R-CH₂-CHO+HCHO

G和H的合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）C的名称 ；F中官能团名称为 。

（2）A的同分异构体共有 种(不包括A本身，不含立体异构)

（3）写出B到C的化学方程式和反应类型：

化学方程式为 ，

反应类型是 。

（4）D→E的化学方程式为 。

（5）H的结构简式为 ，

G的结构简式为 。

19．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：

（1）基态S原子的价电子排布式为 ，能量最高的电子所处的能层的符号为 。

（2）SO₄^2-空间构型为 ，中心原子的轨道杂化方式是 ，写出一个与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式 。

（3）氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是： 。

（4）O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是 。

（5）硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH₃)₄]SO₄,1mol的[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的个数为 。

（6）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是 。

第I卷（选择题 每小题3分， 共42分）

1-5 ADDCD 6-10 ACBAC 11-14 BDAC

第II卷（非选择题，共58分）

（一）必考题（本小题包括3小题，共43分）

15.（共14分）

Ⅱ（1）检查装置的气密性(1分) 安全瓶（或防止倒吸）(1分) B(1分)

（2）2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂(2分)

Ⅲ（1）过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量的稀盐酸(2分)

（2）水中溶解的氧气(1分)淀粉(1分)

当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色(2分)99.2%(3分)

16. (每空2分，共14分)

（1）①0.33mol·L^-1·min^-1（或者1/3mol·L^-1·min^-1）②B ③B

（2）100 向逆反应方向 （3） ＜

（4） CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH=-130.5kJ/mol

17 .(共15分)

（1）增大接触面积，从而加快化学反应速率和提高原料的利用率(1分)

（2）Fe₂O₃(1分) 烧杯、漏斗、玻璃棒(2分。写2种得1分，只写一种不得分)

（3）2CrO₄^2-+2H^＋Cr₂O₇^2-+H₂O(2分)

（4）将硅酸根离子和偏铝酸根离子转化为沉淀而除去(2分)

（5）阴（1分） Fe-2e^-= Fe²⁺（2分）

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O (2分) 1.5×10^﹣5(2分)

（二）选考题（15分）

18.（共15分）

（1）1,3-丁二烯(1分)碳碳双键、醛基、羟基(2分)

（2）4种(2分)

（3）CH₃-CH(Br)-CH(Br)-CH₃+2NaOH2NaBr+CH₂=CH-CH=CH₂↑+2H₂O (3分，条件不写扣1分) 消去(1分)

（4） HO-CH₂-CH=CH-CH₂-OH+O₂OHC-CH=CH-CHO+2H₂O(2分)

（5）

H:(2分) ， G: (2分)

19.（共15分）

（1）3S²3P⁴(1分)M(1分)

（2）正四面体(1分)SP³(1分)CCl₄或SiF₄等(2分)

（3）均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，H₂S分子间没有氢键(2分)

（4）N>O>S(2分)

（5）16N_A(2分)

（6）Ti₄CN₃(1分)顶点和前后左右面心(2分)