安徽省蒙城八中2015届高三开学第一次摸底考试化学试卷Word版含答案

化 学 试 卷

试卷满分100分，选择题部分共18题，54分。填空题共46分

H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5

Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108

第一部分

一．单项选择题（共18小题，每个小题只有一个选项符合要求，共54分）

1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

2. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HclO

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.N₂的电子式：

B.S^2－的结构示意图：

C.质子数为53，中子数为78的碘原子：₅₃¹³¹I

D.邻羟基苯甲酸的结构简式：

4.将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

1. B.

C.D.

5.浓硫酸的许多性质中，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性

6. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是

7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀将Fe氧化为
B	Agl沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比Agl更难溶
C	Al箔插入稀中	无现象	Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

8.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C.制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

B.NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

C.醋酸溶液水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C.离子Y^2－和Z^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

11.下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaCHO₃,混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，剩余b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

12、下列试验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色不逐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

13．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

14.25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH>7时，c(C₆H₅O^-)>c(K⁺)>c(H^＋)>c(OH^―)

B. V=20mL时，c(C₆H₅O^-)+c(C₆H₅OH)=2c(K⁺)

C.pH<7时，c(K⁺)>c(C₆H₅O^-)>c(H^＋)>c(OH^―)

D.V=10mL时，c(K⁺)=c(C₆H₅O^-)>c(OH^―)=c(H^＋)

15.向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a~b段小于b~c段

16.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.是还原产物

B.正极反应式：

C.每生成1 mol转移2 mol电子

D.不断向“水”电池的负极移动

17.室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的

B. b点：

C.c点：

D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

18.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO₃的不饱和溶液

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

第二部分(共四大题，分值共46分)

19．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：＞Fe^3＋＞I₂；还原性：＞I^－

3I₂＋6OH^－＋5I^－＋3H₂O；KI＋I₂KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂

20.（10分）。氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个.

(2)H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。

的沸点比高，原因是。

(3)H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm^-3,N_A表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为cm³

21.（11分）室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。B的结构简式是。

（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是

。

（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、、。

（4）F→G的反应类型是。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。

a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸

22.（15分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是

（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，
步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。实验如下：

①配制250ml约0.1mol•L^-1Ba(OH)₂·8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。

（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液

参考答案

1-18选择题

19．

（1）①Fe(SCN)₃；（1分）；（1分）

②＋5I^－＋6H^＋3I₂＋3H₂O、2Fe^3＋＋2I^―2Fe^2＋＋I₂。（各1分）

（2）4KI＋O₂＋2H₂O2I₂＋4KOH；（1分）

否；（1分）KI₃受热或潮解后产生KI和I₂，KI易被O₂氧化，I₂易升华。（2分）

（3）AC。（2分）

20.（10分）【解析】(1)氧元素的基态核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴，4个电子在三个轨道中排布，故未成对的电子个数是两个。

(2)化学键是强烈的相互作用；氢键的作用力比化学键弱，但比范德华力的作用力要强。可形成分子间的氢键，而形成的是分子内的氢键，故前者比后者的沸点要高。

(3) H₃O⁺的空间构型为三角锥型，故O原子的杂化方式为sp³；H₃O⁺中O原子只有一对故对电子，排斥力较小，使得键角变大。

(4)根据NaCl的晶胞可知，一个晶胞含有4个CaO，设晶胞的体积为V，则：×N_A×a=56，则V=。

【答案】(1) 2(1分)

(2)O—H键、氢键、范德华力（2分）

形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大。（2分）

(3)sp³（1分）H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子只有一对故对电子，排斥力较小（2分）

(4)（2分）

21.（11分）【答案】（1）碳碳双键 羧基 （2分）

（2）2-溴丙酸 （1分） +2NaOH→+NaBr+ H₂O（2分）

(3)（3分）

（4）取代（1分）

（5）abc（2分）

22.（15分）解析：（1）Ba(OH)₂·8H₂O与CO2作用转化为BaCO₃（1分）（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba²⁺。（1分）步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。（2分）预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO₃。（2分）步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。（2分）预期现象和结论：pH>9.6，说明有大量的OH^—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，假设成立。（2分）（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。（2分）②0.1980（2分）思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml）得C’=0.1 mol•L^-1所以应该是选大于0.1 mol•L^-1而且接近的（4）不能（1分）