高考时间轴

山西省山西大学附中2017届高三5月（总第十五次）模块诊断化学试卷

浏览：编辑：小文 2022-03-10 00:12

山西大学附中

2016—2017学年高三年级五月（第十五次）模拟考试

理科综合化学试题

7．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　）

A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．50mL18.4mol．L^﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

B．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，充分反应后转移电子的数目为0.6N_A

C．若由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，则其中的氧原子数为2N_A

D．常温下1L0.1mol．L^﹣1NH₄NO₃溶液中的氢原子数为0.4N_A

9．常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）

A．20mL0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

B．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液：

2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄²^﹣）+c（H₂C₂O₄）]

C．PH=1的NaH SO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄²^﹣）+c（OH^﹣）

D．CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^﹣）=2c（CO₃²^﹣）

10．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）

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A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

11．下列各有机物的数目与分子式C₄H₇ClO₂且能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂的有机物的

数目(不考虑立体异构)相同的是

A．分子式为C₅H₁₀的烯烃 B．甲苯的一氯代物

C．相对分子质量为74的一元醇 D．立方烷()的二硝基取代物

12、五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和

等于Y 的原子序数，X、Y同周期，Z的单质与冷水能剧烈反应生成W的单质，R的简单

离子在同周期元素的简单离子中半径最小，W₂Y₂常温下为一种液态化合物。下列说法正

确的是

A.原子半径为W

B.2 mol Z单质投人足量W₂Y中，电子转移数为2×6.02×10²³

C.电解熔融状态的R的氯化物，可制得R的单质

D.W、X、Y三种元素不能组成离子化合物

13．下列有关实验现象或亊实解释正确的是（　　）

选项	实验现象或事实	解释
A	检验待测液中SO₄^2﹣时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液	先滴入盐酸可排除Ag⁺、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣等离子干扰
B	制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na₂CO₃溶液液面上方	乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸
C	向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生	溶液中NO₃^﹣被Fe²⁺还原为NO₂
D	含Mg（HCO₃）₂的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）₂，而不是MgCO₃	K_sp（MgCO₃）＜K_sp[Mg（OH）₂]

26、(15分)根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

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仪器A、B的名称分别为_____、_________。
用mgMnO₂和n g KC1O₃组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是_____(填装罝序号）。
将MnO₂和KC1O₃的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO₂回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥；洗涤MnO₂固体的操作方法为_______________________。证明MnO₂固体已洗涤干净的操作方法为____________________。
将(2)中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质量为p g，则当(m+n-p):n=___时，表明KC1O₃已完全分解。
用双氧水和MnO₂制取氧气时，不能选用装置c，其原因是________________。

(6)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是________________，氨气的电子式为__________。

27、(14分)CO、H₂、CH₃、OH均是清洁能源。

已知部分化学键键能数据如下：
化学键 CO O=O C=O C-O
E/(kJ • mol^-1) 958.5 497 745 351
2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g) △H₁
H₂O(g)+CO(g)==H₂(g) + CO₂(g) △H₂ = -41 kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃ = -660kJ•mol^-1
则△H₁=_____ kJ•mol^-1，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=_____ kJ•mol^-1。
一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充人a mol CO与b molH₂合成甲醇：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)。测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积百分含量与温度、压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H₂的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T₁、T₂时，反应达到平衡所需要的时间分别为t₁、t₂，则二者之间的相对大小为t₁___ t₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②p₁_____p₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为p₁、温度为了T₁时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P₁、温度为T₁时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H₂、CH₃OH三种气体，则反应开始时，v(CH₃OH)_正_____v(CH₃OH)_逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

28、(14分)某工业废料料中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na₂Cr₂O₇。

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已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂等物质

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O

③Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度（g/100 g H₂O)如下表：

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“焙烧”过程中生成NaAlO₂化学方程式为_____________________。
生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O₂^-。若稀硫酸过量，则过量后引起反应的离子方程式为______________________。
“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。
工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。
(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na₂Cr₂O₇。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol • L^-1的FeSO₄溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO₄溶液体积为V mL，则“滤液”中的(Na₂Cr₂O₇)=______mol·L^-1。
35．【化学—选修3　物质结构与性质】（15分）
核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。
(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s¹，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表：
元素代号 X Y Z
第一电离能（kJ·mol^-1) 520 496 419
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。
(2)F与I同主族，BeF₂与H₂O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF₂分子的立体构型是____________，H₂O分子的立体构型是________________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC1₃分子中B—C1键的键角为__________________。
(4)¹³¹I₂晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个¹³¹I₂分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K⁺紧邻______个I^-。
KI晶体的密度为ρg • cm³，K和I的摩尔质量分别为M_K g • mol^-1和M₁g • mol^-1，原子半径分别为r_Kpm和r₁pm，阿伏加德罗常数值为N_A，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。

36．【化学—选修5　有机化学基础】（15分）

某芳香酸类物质F常用做香精的调香剂。F的—种合成路线如下：

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己知：A能发生银镜反应。回答下列问题：

(CH₃)₂=CH₂的化学名称为_________________，上述反应①、②、③、④中属于取代反应的有_______________。
C的结构简式为_________，D中通过反应②引人的官能团名称为____________。
①的反应条件是__________________。
④的化学方程式为________________。
B的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有____种（不体异构），其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为1：1： 4的是________(填结构简式)。
写出用(CH₃)₂C=CH₂为原料(无机试剂任选)制备化合物A的合成路线：____________。