山西省太原市2017届高三上学期阶段性测评（期中）化学试卷

第I卷（选择题，共74分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。）

1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色．新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分是（ ）

1. CuSO₄·5H₂O B. Fe₂(SO₄)₃·9H₂O

C. KAl(SO₄)₂·12H₂O D. FeSO₄·7H₂O

2．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是（ ）

A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

B．开发利用新能源、汽车尾气催化净化都能减少霾

C. KNO₃、KC1O₃与单S、C₂H₅OH 混搭存放在同一库房间

D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

1. CSO 的电子式： B. HClO 的结构式：H-Cl-O
   C. Cl-的结构示意图：D．原子核内有20个中子的氯原子：
   4．下列叙述正确的是（ ）
   A．液态HBr 不异电，因此HBr是非电解质
2. NH₃的水溶液能导电，因此NH₃是电解质

C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的等电能力强

D. BaSO₄难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO₄是弱电解质

5. 下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断止确正确的是（ ）

A．体积相等时密度相等 B．体积相等时具有的电子数相等

C．原子数相等时具有的中子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ）

A.无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

B.0.lmol / LFeS0₄溶液中：K⁺、NH4⁺、Mn0₄^-、ClO^-

C.Kw/c(OH^-) =1×10^-1mol/L的溶液中：Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-

D.c(H+)=10^-13mol/L的溶液中: Na^＋、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

7． 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100% ，在用CH₃C≡CH合成CH₃-C(CH₃)COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）

1. CO₂和H₂O B. CO和CH₃OH C. CH₃OH和H₂ D. H₂和C0₂

8． 在硫酸溶液中．NaClO₃和Na₂SO₃能按物质的最之比l:2 完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则X为（ ）

1. Cl₂ B. C1₂O₇ C. Cl0₂ D. C1₂0

9．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+O₂+8Na⁺。则下列说法正确的是( )

1. 4mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

B．该反应中Fe²⁺是还原剂，0₂是还原产物

C．每生成lmol0₂反应过程中共转移6mol电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

10. 下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）

A．常温下铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸

B．氨气是一种碱性气体，可用P₂0₅或无水CaCl₂干燥

C. Na₂0₂是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

D. SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色、两者等体积棍合可以增强漂白能力

11．二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是（ ）

1. SiO₂属干两性氧化物 B．硅胶吸水后不能重复再利用

C．图中所示的转化反应都是氧化还原反应 D．盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

1. lmolCH₅⁺含有的电子数为11N_A
   B．标准状况下，11.2LHF中含有的分子数为0.5N_A
   C.1mol固体NaHSO₄中含有阴阳离子总数为3N_A
   D. 1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Al³⁺数一定小于0.1N_A
   13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
   A．向NH₄HS0₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：H⁺＋OH^-＝H₂O
   B．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO₂+2OH^-=SO₃^2-＋H₂O
   C. KAl(S0₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀： 2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺＋6OH^-=2Al (OH)₃+3BaSO₄
   D.酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂，紫色褪去：2MnO₄^-+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂+4H₂O
   14. X、Y、Z、M、W为五种短周明元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
   
   A．热稳定性：xM>X₂Z
   B.原子半径：W>Y>Z>M>X
   C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
   D. ZM₂、YM₃、WM₄分子中每个原一子最外层均满足8电子结构
   15．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（ ）
   A．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
   B.海水中的Na⁺、Cl^-结晶成NaCl的过程，形成了化学键
   C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
   D．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
   16．下列有关实验的说法错误的是( )
   A．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2. CO₂中含少量SO₂，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO₃溶液中除去SO₂

C．向溶液X中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则X中不一定有SO^42-或Ag⁺

D．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO₃

17．将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）

$来&源：A. CO₂ B. NH₃ C. NO₂ D. H₂S

18. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素．它们之间具有如下转化关系。下列有关物质的推断不正确的是（ ）

A．若甲为N₂，则丁可能是O₂B．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

C．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂D．若甲为AlCl₃溶液，则丁可能是NaOH溶液

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）

19．某温度下将氯气通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液。经测定ClO -与ClO₃^-的物质的量浓度之比是l : l，则反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是（ ）

A．1:3 B. 4:3 C. 2:1 D. 3:1

20．下列根据实验操作和现象所得出的结论．不正确的是（ ）

21．下列实验设计能达到实验目的或实验结论合理的是（ ）

A．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有的少量SO₃气体

B．测新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

C．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

22．向只含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺各0.lmol及amolCl^-的某溶液中，加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法正确的是（ ）

A.若忽略水的电离，则a=3

B.溶液中离子的反应顺序：Cu²⁺>Fe³⁺>H⁺

C．当消耗0.1molZn时，得到的还原产物为0.1mol

D．若反应中有第三种单质生成时，消耗锌粉的质量至少大于13g

23．将5.10g 镁铝合金加入120mL4.0mol/L的盐酸，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是（ ）

A．合金完全溶解后产生的H₂的物质的量为0.24mol

B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

C．若向溶液X中加入270mL2.0mol/LNaOH溶液，充分反应后，所得沉淀为Mg(OH)₂

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固休的质量大于8.50g

第II卷（非选择题共76分）

三、必做题（本题包括4小题，共56分）

24、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，请清根据元素周期律相关知识回答下列问题：

（1）以下说法正确的是______（填字母）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性次减弱

B.第二周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C.第IA族元素铯的两种同位素中：¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

D.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径和离子半径均减小

E.若短周期元素的离子M⁺和R²⁺的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R

（2）己知：

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO 的原因是__________。制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃, 的原因是________；

（3）短周期元素X、Y可以形成X₂Y、X₂Y₂两种共价化合物，写出X₂Y₂的电子式：_________；

（4）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：_________。

25. 的重要反应。A为正盐，I为酸性气体，F为空气中的主要成分。X、F和Y均为单质，其余为化合物。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为___________；

（2）若Y与D反应除生成F和I以外，还生成化台物E，且I和E的物质的量之比为2:1。0.1 mol/LE的溶液的pH<7，则E的电子式为________，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________；

（3）I中含有的化学键类型是______；写出实验室由一种氧化物和I的浓溶液制取Y的离子方程式：__________。

（4）若G为两种盐的混合物，且为生活中厨房常见的物质。制取16.8g加热到质景不再变化为止，剩余固体的质量为15.87g，则混合物中酸式盐的质量分数为_________。

26.（17分）资料显示：硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）、硫代硫酸钡（BaS₂O₃）易溶于水、BaS易水解；SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃；Na₂S₂O₃露置在空气中易氧化变质。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）:

回答问题：

（1）仪器a 的名称是________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是_____________。

（3）装置B 的作用之一是观SO₂的生成速率。

①B中盛装的液体最好是_______。（填字母）。

a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c. 饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液

② 使SO₂缓慢进入烧瓶C 的正确操作是________。

（4）在装置C中生成Na₂S₂O₃。

① 写出此反应的化学方程式：___________。

②反应开始先使A中发生反应一段时间后，再使C中反应发生．其原因是__________。

（5）由（4）得到的Na₂S₂O₃产品含有杂质，推测杂质中的正盐成分可能有：Na2S、Na2CO3、Na2SO4、_______。为了进一步确定其组成，进行以下实验操作

①取W g产品配成稀溶液；

② 向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生产，过滤，得沉淀和滤液；

③ 向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生：

④ 向滤液中滴加2 滴淀粉溶液，再逐滴加入0.1000mol/L碘的标准溶液（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至溶液呈蓝色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。则产品杂质中一定含有_______，可能含有______，一定不含有________。由以上操作所得数据计算产品组成的方法还存在不严密之处，其理由是_______________。

27．（17分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

资*源%库

请回答以下问题：

（1）操作①的名称是______；写出步骤①中发生主要反应的离子方程式:_________。

（2）操作②中有洗涤沉淀的操作，判断沉淀已洗涤干净的实验操作是___________。

（3）步骤④的具体操作依次是_____、_______、______、洗涤、干燥。

（4）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：________。在整个生产过程中可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，还有一种物质是______（填化学式）。

（5）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制VmL4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）_____。

四、选做题（12分，以下两题任选一题作答）

28.【选修3―结构与性质】

As₂O₃（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。VA族元素的化合物在生产研究中有许多重要用途，回答下列问题：

（1）As原子的核外电子排布式为__________。

（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是__________。

（3）NH₄⁺中N-H-N的键角比NH₃中的N-H-N键角______（填“大”或“小”)，原因是________。

（4）NaAsO₄中含有的化学键类型包括______；AsO₄^2-的空间构型为_______，其中As原子的杂化方式是___________。

（5）化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅是______晶体。

（6）晶胞有两个基本要素：

① 原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置。LiZnAs 基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A 处Li为（0，0，1/2)；B处As 为（1/4，1/4，1/4）；C处Li的坐标参数为__________。

② 晶胞参数：描述晶胞的大小和性质。己知LiZnAs 单晶的晶胞参数a = 594pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，其晶体的密度为_______g/cm³（列出计算式即可）。

29.【选修5-有机化学基础】

有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味，可用作香皂，洗发香波的芳香赋予剂。已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应。

③ D、E互为具有相同官能团的同分异构体，且E 的核磁共振氢谱只有2组峰。

（1）B不可以发生的反应有_________（选填序号）。

①取代反应 ②消去反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应

（2）若F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则F分子所含的官能团的名称是______，写出F发生聚合反应的化学方程式：_____________________。

（3）写出与D、E具有相同官能团的所以同分异钩体的结钩简式：_______、________。

（4）E可用于生产氨苄青霉素等．己知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，E可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取。该反应的化学方程式为______________。

（5）与B 具有相同官能团的同分异构体（不包括B）共有_________种。

（6）写出以为原料，并以Br₂等其他常见试剂制取的流程图。合成路线流程图示例如下：

1-5:DCACB 6-10:DBDCA 11-15:DDBCC 16-18:DAA

19-23:DCADD

24.（1）E；（2）MgO熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物；

（3）；（4）4KClO₃KCl+3KClO₄

25.（1）(NH₄)₂CO₃；（2）；2：3；

（3）共价键；MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

（4）15%。

26. （1）分液漏斗；

（2）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；

（3）①c；②观察B 的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制浓硫酸的流速控制SO₂的流速；

（4）①4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂；②排除装置内的空气，防止将Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄；

（5）Na₂SO₃；Na₂SO₃；Na₂CO₃和Na₂S；Na₂SO₄；I₂与S^2-也会发生反应，会消耗一部分I₂

27.（1）过滤2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

(2)取少量最后一次洗涤液，加入澄清的石灰水（加入稀盐酸），无白色沉淀（无气泡）产生，则证明己经洗涤干净了。

（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

（4）CaO+H2O=Ca(OH)₂；OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；CaO；

（5）①④⑤；偏小。

28. （1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；

（2）P的3p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比S的大；

（3）大；NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子间的排斥力；

（4）离子键、共价键；正四而体、sp³

（5）离子；（6）①（l/2,l/2,1/2）；② 147×4/(594×10^-10)·N_A

29.（1）③；

（2）碳碳双键；；

（3）；

（4）；

（5）7；

（6）（6分）