广东省广州市2015届普通高中毕业班综合测试（一）化学试卷

2015年广州市普通高中毕业班综合测试（一）

理综化学试题

7．下列说法正确的是

A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同

B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素

C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖

8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

9．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．K⁺、Cu²⁺、OH^－、HCO₃^－B．Fe²⁺、H⁺、ClO^-、SiO₃^2－

C．Ca²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2--D．Mg²⁺、NH₄⁺、Br^－、SO₄^2-

10．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8g CH₄含有4n_A个氢原子

B．1L 0.1 mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中含有0.2n_A个NH₄⁺

C．1mol Cu与足量FeCl₃溶液反应，转移2n_A个电子

D．标准状况下，2.24L氮气含有0.1n_A个N₂分子

11．常温下，下列离子浓度关系正确的是

A．pH=4的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(CH₃COO^－)=4.0 mol·L^-1

B．pH=5的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

C．0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是

A．电子方向：电极Ⅳ→Ⅰ

B．电极Ⅱ电极反应：O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-

C．电极Ⅲ发生还原反应

D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体

22．下列实验操作、现象和结论均正确的是

23．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是

B．甲与丁的核外电子数相差10

C．氢氧化物碱性：乙＞丙

D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

30．（16分）一种有机高分子催化剂（Ⅰ）的结构简式如图。

Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：

（1）Ⅳ的分子式为________，Ⅳ最多可与________mol H₂发生加成反应。

（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为________。

（3）由 生成Ⅳ的反应方程式为________（注明反应条件）。

（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：

Ⅴ的结构简式为________。Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。Ⅵ的结构简式为________。

（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH₃COOCH₂CH＝CH₂，该有机物的结构简式为________。

31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

反应Ⅰ：SO₂(g) + I₂(aq) + 2H₂O(l) ＝ 2HI(aq) + H₂SO₄(aq)

反应Ⅱ：2HI(g)H₂(g) + I₂(g)

反应Ⅲ：2H₂SO₄(g)2H₂O(g) + 2SO₂(g) + O₂(g)

（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：

H₂SO₄(g)＝SO₃(g) + H₂O(g) ∆H₁

2SO₃(g)2SO₂(g) + O₂(g) ∆H₂

则反应Ⅲ的反应热∆H＝________（用∆H₁、∆H₂表示）。

（2）某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H₂，达到第2次平衡后再次分离H₂，重复多次，平衡时n(HI)如下表：

① 第1次平衡时，HI的转化率为________％。

② 归纳出分离H₂的次数对HI转化率的影响：________。

③ 计算第2次平衡时H₂和I₂的物质的量（写出计算过程）。

（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I₂(aq) + I^—(aq)I₃^—(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1mol SO₂缓缓通入含1 mol I₂的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I₃^—的物质的量n( I₃^—)随反应时间t变化的曲线图。

32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO₂、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金属离子是Co²⁺、Li⁺，还含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺。

（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X的成分是_________。

（2）步骤②中LiCoO₂固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。

（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率

随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶

液pH，可除去的杂质离子是_________。

（4）母液中含量最大的三种离子是_________。

（5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含

量为5％）中可回收Li₂CO₃的质量为

________ g。（已知回收率为84％，Li₂CO₃

化学式量为74）

33．（16分）某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr₃催化作

用下制备溴苯：

反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中

导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按

如下流程分离产品：

已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。

（1）操作Ⅰ为_________，操作Ⅱ为_________。

（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。

（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去________。

（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。

（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。

（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）

2015年广州市普通高中毕业班综合测试（一）

理综化学答案

7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、B 22、BD 23、AC

30．（16分）

（1）C₅H₆N₂ （2分） 3 （2分）

（2）（2分）

（3）（3分）

（4）CH₃COOCH＝CH₂ （2分） HO—CH₂—C≡C—CH₂—OH （2分）

（5）CH₃CH＝CH₂（3分）

31．（16分）

（1）2∆H₁+ ∆H₂（2分）

（2）① 22 （2分）

② 随着分离H₂次数的增加，HI的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 （4分）

③ （6分）

2HI(g)H₂(g) + I₂(g)

起始/mol 1 0 0

变化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11

第1次平衡/mol 0.78 0.11 0.11

分离出H₂后/mol 0.78 0 0.11

变化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055

第2次平衡/mol 0.67 0.055 0.165

即：n(H₂)＝0.055mol，n(I₂)＝0.165mol

（3）（2分）

32．（16分）

（1）2Al+2OH^—+2H₂O＝2AlO₂^—+3H₂↑ （2分） Al(OH)₃（2分）

（2）2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄＝Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O （3分） H₂O₂（2分）

（3）Fe³⁺、Al³⁺（2分）

（4）NH₄⁺、Li⁺、SO₄^2—（3分）

（5）222 （2分）

33．（16分）

（1）过滤 （2分） 蒸馏 （2分）

（2）分液漏斗 （2分）

（3）FeBr₃（2分）

（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴 （2分）

（5）（6分）

方案一：

方案二：