广东省清远市南阳中学2017届高三下学期第一次模拟考试理科综合-化学部分试卷

清远市南阳中学高三下学期一模

理科综合(化学试题）

1. 选择题：
   7．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（　　）
   A．雾霾天气不能产生丁达尔现象
   B．重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性
   C．SO₂和N_xO_y都属于酸性氧化物
   D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生
   8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
   A．5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28 g N₂，转移的电子数目为3.75N_A
   B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣数目为0.1N_A
   C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
   D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3 N_A
   9．如图所示，下列说法正确的是（　　）
   
   A．甲池中阳离子向通入CH₃OH一方的电极区域内移动
   B．甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH﹣6e^﹣+2H₂O═CO₃^2﹣+8H⁺
   C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度
   D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上产生1.45 g固体
   10．某水溶液中可能存在Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如图实验，下列判断正确的是（　　）
   
   A．气体A一定是CO₂，气体B一定是NH₃
   B．白色沉淀一定是Al（OH）₃
   C．溶液中一定存在Fe²⁺、NO₃^﹣、NH₄⁺、SO₄^2﹣
   D．溶液中可能存在Na⁺
   11．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）资*源%库
   
   A．NaNO₂在水中的溶解性大于NH₄NO₂
   B．NaNO₂与N₂H₄反应中，NaNO₂是氧化剂
   C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO₂和NaCl
   D．分解NaN₃盐每产生1 mol N₂转移6 mol e^﹣
   12．有三种短周期主族元素_aX、_bY、_cZ．已知a+c=2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸，则下列有关说法中正确的是（　　）
   A．若X为O，则Y、X形成的常见化合物一定是离子化合物
   B．若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数
   C．若Y为O，则非金属性：X＜Y＜Z
   D．若Y为Na，则X、Z不可能是同一主族元素
   13．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）

   弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
   Ka	1.8×10﹣5	4.9×10﹣10	Ka1：4.3×10﹣7Ka2：5.6×10﹣11

   A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
   B．a mol•L^﹣1 HCN与b mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则a一定小于b
   C．向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小
   D．将0.1 mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应
2. 非选择题：

26．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB₂、DB₃两种分子，DB₂具有漂白性．

资*源%库 回答下列问题：

（1）A位于元素周期表　　周期，　　族，其氢化物的分子式是　　．

（2）下列叙述中，正确的是　　（填字母）．

a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B^2﹣＞D^2﹣

c．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄d．最高化合价值：D=B＞A＞C

（3）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂．

①原电池中DB₂参与反应的电极为　　，写出电极反应式　　；若有5mol DB₂参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下　　L H₂．资*源%库

②为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到　　，证明分离效果较好．

③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：　　．

27．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^﹣与IO^﹣的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为　　．

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是　　，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是　　．

（3）溶液2中除含有H⁺外，一定含有的阳离子是　　；试设计实验证实该金属阳离子的存在　　．资*源%库

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：1析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式　　．

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式　　．

28．以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图：

已知：FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的悬浊液．

（1）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：　　．

（2）本流程中产生的CO₂和H₂，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求．已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为　　．

（3）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固体可制备摩尔盐晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．

①为洗涤（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是　　

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L^﹣1的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：

KMnO₄溶液应盛装在　　滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为　　滴定终点的现象是　　通过实验数据计算的该产品纯度为　　（用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是　　

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

35.【化学-选修3：物质与结构】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有　　种不同能量的电子．

（2）G分子中D原子的杂化方式为　　，F²⁺的基态价电子排布式为　　．

（3）BA₃^﹣离子的空间构型为　　，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为　　．

（4）某化合物晶胞结构如图所示，E²⁺的配位数是　　．

（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．

①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是　　．

②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂水溶液反应的离子方程式　　；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式　　．

36.【化学-选修5：有机化学基础】芳香酯I的合成路线如图：

已知以下信息：

①A﹣I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．

②

③

请回答下列问题：

（1）A的结构简式　　，C→D的反应类型为　　，F中不含氧的官能团的名称为　　，I的结构简式为　　．

（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由　　

（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为　　，F→G①的化学方程式为　　．

（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式　　．

（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl₃溶液显紫色有　　种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式　　．

化学答案：

一、BADCD AC

二、

26、解：由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同种主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO₂、SO₃两种分子，且SO₂具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，

（1）A为N元素，处于第二周期VA族，其氢化物为NH₃，故答案为：二、VA；NH₃；

（2）a．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH₃＞SiH₄，故a正确；

b．非金属性O＞S，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性O^2﹣＜S^2﹣，故b错误；

C．非金属性S＞Si，故酸性：H₄SiO₄＜H₂SO₄，故c错误；

d．氧元素一般没有正化合价，故d错误；

故答案为：a；

（3）由工艺流程图可知，原电池原理为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，分离出硫酸，再电解：2HBrH₂↑+Br₂，获得氢气，电解得到的溴循环利用．

①在原电池中，负极发生氧化反应，SO₂在负极放电生成H₂SO₄，电极反应式为SO₂+2H₂O﹣2e﹣=4H⁺+SO₄^2﹣，根据SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr、2HBrH₂↑+Br₂可得关系式：SO₂～H₂，若有5mol SO₂参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下H₂体积为5mol×22.4L/mol=112L，

故答案为：负极；SO₂+2H₂O﹣2e﹣=4H⁺+SO₄^2﹣；112；

②分离后的H₂SO₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；

③原电池中电池总反应为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H₂+Br₂，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂，

故答案为：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂．

27、解：（1）NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^﹣与IO^﹣的物质的量之比为1：1，若均为1mol，由电子守恒可知，生成I^﹣为=6mol，结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为4I₂+8OH^﹣=IO₃^﹣+IO^﹣+6I^﹣+4H₂O，故答案为：4I₂+8OH^﹣=IO₃^﹣+IO^﹣+6I^﹣+4H₂O；

（2）加入过量铁屑的目的是将NaIO₃完全转化为NaI，加入铁屑时发生反应的化学方程式为3H₂O+2Fe+NaIO₃=NaI+2Fe（OH）₃↓，

故答案为：将NaIO₃完全转化为NaI；3H₂O+2Fe+NaIO₃=NaI+2Fe（OH）₃↓；

（3）固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，加硫酸得到溶液2除含有H⁺外，固体完全溶解，一定含有的阳离子是Fe²⁺，证实该金属阳离子的存在方法为取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe²⁺，反之不含，

故答案为：Fe²⁺；取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe²⁺，反之不含；

（4）①3.60g草酸亚铁晶体，物质的量为0.2mol，过程I使其质量减少3.60﹣2.88g=0.72g，恰好为0.4mol水的质量，则过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC₂O₄•2H₂OFeC₂O₄+2H₂O，

故答案为：FeC₂O₄•2H₂OFeC₂O₄+2H₂O；

②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g××100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，

氧化物中氧元素的质量为：1.60g﹣1.12g=0.48g，

铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3，

设铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y，

则56x：16y=7：3，

x：y=2：3，

铁的氧化物的化学式为Fe₂O₃，$来&源：

故答案为：Fe₂O₃．

28、解：废铁屑加入稀硫酸溶解过滤得到硫酸亚铁溶液和不溶性杂质，FeSO₄溶液中加入碳酸氢铵经反应Ⅰ可生成碳酸亚铁固体和硫酸铵溶液和二氧化碳，碳酸亚铁固体经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成铁红，FeSO₄溶液与（NH₄）₂SO₄生成摩尔盐，

（1）碳酸亚铁空气中受热得氧化铁和二氧化碳，反应方程式为：4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂；

故答案为：4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂；

（2）CO₂和H₂，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料为HCOOH，液体HCOOH的燃烧热为254.6 kJ/mol，则HCOOH完全燃烧的热化学方程式为：HCOOH（l）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣254.6 kJ/mol；

故答案为：HCOOH（l）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣254.6 kJ/mol；

（3）①摩尔盐晶体不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇作答，所以选浓度较大的乙醇，减少物质的损失；

故答案为：D；

②利用高锰酸钾的强氧化性，Fe²⁺的强还原性，两者发生氧化还原反应，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺↑1，Mn由+7价→+2↓5，最小公倍数5，根据原子个数、电荷守恒，即MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，向溶液中滴加中高锰酸钾，高锰酸钾显紫红色，因此滴定到终点：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为═25mL，根据离子反应方程式，得出：n[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]=5n（KMnO₄）=25×10^﹣3×c×5mol，则500mL溶液中含有n[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]=25×10^﹣3×c×5×500/25mol=2.5cmol，所以质量分数==；

A、俯视读数，造成所读的数偏小，故A错误；

B、滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积增加，故B正确；

C、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，故C正确；

D、三次使用的高锰酸钾都是一样的，消耗的高锰酸钾体积应是相同的，故D错误．

故选BC；

故答案为：酸式；MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色；×100%；BC．

35、解：A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，中的A为H元素；B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，核外电子排布式为1s²2s²2p²，故B为碳元素；A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，则D为O元素、G为H₂O₂、H为H₂O；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，原子核外电子数为（2+8）×2=20，则E为Ca；F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，则F为Ti．

（1）C、N、O中第一电离最大的元素为N元素，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p³，有3种不同能量的电子，故答案为：3；

（2）G为H₂O₂，O原子形成2个σ键、含有2对孤对电子，杂化轨道数目为sp³，O原子杂化方式为sp³，Ti²⁺的基态价电子排布式为3d²，

故答案为：sp³；3d²；

（3）CH₃^﹣离子中C原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=4，故离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子为H₃O⁺，电子式为，

故答案为：三角锥形；；

（4）某化合物晶胞结构如图所示，E²⁺位于体心与面心的D^2﹣离子相邻，E²⁺配位数是6，

故答案为：6；

（5）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子为H₂O⁺．

①水分子间能形成“网”的原因是：水分子间存在氢键，

故答案为：水分子间存在氢键；

②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，该阳离子与SO₂水溶液反应离子方程式为：2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2﹣，该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，该过程的离子方程式为H₂O⁺+H₂O=﹣OH+H₃O⁺，

故答案为：2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2﹣；H₂O⁺+H₂O=﹣OH+H₃O⁺．

36、解：A﹣I均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息③中反应，则B分子中含有苯环和侧链﹣CH₂CHO结构，故B的结构简式为，A为，则C为，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为；E的苯环上的一溴代物有两种，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，E中含有甲基，则E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成I，则I为，

（1）A的结构简式为，C发生加成反应生成D，F为，F中不含氧官能团名称是氯原子，I结构简式为，故答案为：；加成反应；氯原子；；

（2）如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO₄/H⁺氧化，所以二者不能颠倒，故答案为：如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO₄/H⁺氧化；

（3）B的结构简式为，B与银氨溶液反应方程式为，F→G①的化学方程式为，

故答案为：；

；

（4）G为，G中含有羧基和酚羟基，所以能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物结构简式为，故答案为：；

（5）A为，A的同分异构体能和氯化铁溶液发生显色反应，说明A的同分异构体中含有酚羟基，

如果取代基含有﹣OH和﹣CH₂CH₃，有邻间对3种同分异构体；

如果取代基含有﹣OH和两个﹣CH₃，如果两个甲基位于相邻位置，有2种同分异构体；

如果两个甲基位于相间位置，有3种同分异构体；

如果两个甲基位于相对位置，有1种同分异构体，所以符合条件的一共有9种，核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式为，故答案为：9；．