江苏省南通等六市2018届高三第二次调研（3月二模）化学

2018届高三模拟考试试卷(十三)

化　　学 2018.3

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16

Al—27　S—32　Fe—56　Sr—88

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是(　　)

1. 回收农田秸秆用于制造纸张 B. 回收废油脂用于提炼氨基酸

C. 回收厨余垃圾用于提取食用油 D. 回收废医用塑料用于制造餐具

2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)

1. 氮气分子的电子式：
2. 质子数为53、中子数为78的碘原子：I
3. 对硝基苯酚的结构简式：
4. NaHCO₃水解的离子方程式：HCO＋H₂OH₃O^＋＋CO

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

1. H₂O₂具有强氧化性，可用作消毒剂 B. Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂

C. NH₃具有还原性，可用作制冷剂 D. C₂H₄具有可燃性，可用作催熟剂

4. 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

5. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

1. 用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋4OH^－2Cu＋O₂↑＋2H₂O
2. 在Na₂SiO₃溶液中加入盐酸：Na₂SiO₃＋2H^＋===H₂SiO₃↓＋2Na^＋
3. 在稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O
4. 在NaHCO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：HCO＋Ba^2＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

6. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是(　　)

1. 原子半径：r(Z)
2. W的气态氢化物的热稳定性比X的弱
3. Y与X形成的化合物中只含有离子键
4. 同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

1. FeFe₂O₃―→FeCl₃(aq)
2. N₂NH₃NO
3. SiO₂H₂SiO₃Na₂SiO₃(aq)
4. AgNO₃(aq)[Ag(NH₃)₂]OH(aq)Ag

8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

1. 澄清透明溶液中：K^＋、Cu^2＋、ClO^－、S^2－
2. 0.1 mol·L^－1(NH₄)₂CO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO、OH^－
3. pH＝1的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、AlO、NO
4. ＝10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、K^＋、SO、CO

9. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH能转化为N₂(g)和H₂O (l)，示意图如下：

反应Ⅰ： NH(aq)＋2O₂(g)===NO(aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O (l)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

反应Ⅱ： 5NH(aq)＋3NO(aq)===4N₂(g)＋9H₂O(l)＋2H^＋(aq)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　)

1. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
2. 两池中投放的废液体积相等时，NH能完全转化为N₂
3. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N₂转移的电子数为3.75×6.02×10²³
4. 4NH(aq) ＋3O₂(g)===2N₂(g) ＋4H^＋(aq)＋6H₂O(l)　ΔH＝(3a＋b) kJ·mol^－1

10. 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为AlLi＋C_x(PF₆)Al＋xC＋Li^＋＋PF。电池结构如右图所示。下列说法正确的是(　　)

1. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
2. 放电时，正极反应为C_x(PF₆) ＋e^－===xC＋PF
3. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
4. 充电时，若电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是(　　)

1. 分子式为C₉H₈O₄
2. 在一定条件下，可与HCHO发生缩聚反应
3. 在浓硫酸作用下，可发生消去反应
4. 1 mol该物质最多能与3 mol Br₂发生取代反应

12. 下列有关说法正确的是(　　)

1. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
2. 等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
3. 0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液加水稀释，的值减小
4. 对于2SO₂＋O₂2SO₃，使用催化剂能加快反应速率并提高SO₂的平衡转化率

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

14. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

1. 等物质的量浓度的CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液：
   c(NH)>c(SO)>c(Cu^2＋)>c(H^＋)
2. 0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液和0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：
   3c(HCO)＋6c(H₂CO₃)－c(Na^＋)＝3c(OH^－)－3c(H^＋)
3. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：
   c(Cl^－)＞c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)
4. 0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中通入HCl气体，至pH＝7(溶液体积变化忽略不计)：

c(Na^＋)>c(CH₃COOH)＝c(Cl^－)

15. Bodensteins研究反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，温度T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现，上述反应中v_正＝k_a·w(H₂)·w(I₂)，v_逆＝k_b·w²(HI)，其中k_a、k_b为常数。下列说法正确的是(　　)

1. 温度为T时，该反应的＝64
2. 容器Ⅰ中，前20 min的平均速率v(HI)＝0.012 5 mol·L^－1·min^－1
3. 若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1 mol的H₂、I₂和HI，反应逆向进行
4. 若两容器中，k_aⅠ＝k_aⅡ且k_bⅠ＝k_bⅡ，则x的值一定为1

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

16. (12分)CoCO₃是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)：

1. “酸浸”时通入SO₂的目的是________________________________________________________________________。
2. “除铝”时调节溶液pH范围为________，该过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
3. “萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)＋2HX(有机层)ZnX₂(有机层)＋H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是________________________________________________________________________。
4. “沉钴”时Na₂CO₃溶液需缓慢滴加的原因是________________________________________________________________________。
5. CoCO₃隔绝空气灼烧可以生成Co₂O₃，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

17. (15分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

BCD EF白花丹酸

1. A中的含氧官能团名称为________和________。
2. C→D的反应类型为__________________。
3. 白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：______________。
   ①分子中有四种不同化学环境的氢；
   ②与FeCl₃溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应。
4. E的结构简式为________________。
5. 已知：R—BrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)过氧化锶(SrO₂·2H₂O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理：Sr(NO₃)₂＋H₂O₂＋2NH₃·H₂O===SrO₂·2H₂O↓＋2NH₄NO₃，该反应放热。

1. 选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H₂O₂的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H₂O₂比20%的H₂O₂利用率低的原因是________________________________________________________________________。
2. SrO₂·2H₂O遇CO₂会反应变质，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
3. 25℃时，将Sr(NO₃)₂溶液滴加到含有F^－、CO的溶液中，当混合溶液中c(Sr^2＋)＝0.001 0 mol·L^－1时，同时存在SrF₂、SrCO₃两种沉淀，则此时溶液中c(F^－)∶c(CO)＝________。
   [已知25℃时：K_sp(SrF₂)＝4.0×10^－9，K_sp(SrCO₃)＝5.0×10^－9]
4. 准确称取1.800 0 g SrO₂·2H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H₂O₂，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.000 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL，计算SrO₂·2H₂O样品的纯度(写出计算过程)。(已知：S₂OS₄O)

19. (15分)FePO₄是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO₄·7H₂O和H₃PO₄(第一级电离常数K_a1＝7.5×10^－3)制备FePO₄流程如下：

1. “溶解”时H₃PO₄不宜过量太多的原因是________________________________________________________________________。
2. ① 写出“反应”时总反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
   ② 证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是________________________________________________________________________。
   
3. ① “过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO₄可能混有的杂质是________。
   ② 洗涤FePO₄沉淀的操作是________________________________________________________________________。
4. FeSO₄与(NH₄)₂SO₄反应可制得摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如右图所示。请补充完整由久置于空气中的FeSO₄·7H₂O样品合成摩尔盐的实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入________________。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、3%H₂O₂、铜粉、铁粉、无水乙醇。

20. (14分)采用科学技术减少氮氧化物、SO₂等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。

1. 采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO₂、SO₂、NO)可获得含CaCO₃、CaSO₄、Ca (NO₂)₂的副产品，工业流程如图1所示。
   图1
   　　　图2
   ① 反应釜Ⅰ采用“气­液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是________________________________________________________________________。
   ② 反应釜Ⅱ中CaSO₃转化为CaSO₄的化学反应方程式为________________________________________________________________________。
   
   图3
2. 为研究“CO还原SO₂”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO₂，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图3所示。其中产物Y的化学式是__________________。
3. O₂/CO₂燃烧技术是指化石燃料在O₂和CO₂的混合气体中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO₂。

① 与在空气中燃烧相比，利用O₂/CO₂燃烧技术时，烟气中NO_x的排放量明显降低，其主要原因是________________________________________________________________________。

② 利用太阳能可实现反应：2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)，该反应能自发进行的原因是____________________________。

图4

③ 700℃时，以Ni­MgO/γ­Al₂O₃作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO₂和CH₄各3 mol，发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g) ＋2H₂(g)。当反应达平衡时测得CO的体积分数为40%，则CO₂的转化率为________。

④ CO₂在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料—甲酸。其工作原理如图4所示，写出生成甲酸的电极反应式：________________________________________________________________________。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

1. 【物质结构与性质】

镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。

1. 基态原子镍的价电子排布式为____________。
   
2. 抗癌药奥沙利铂(又名乙二酸铂)的结构简式如右图所示。
   ① 分子中氮原子轨道的杂化类型是________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
   ② 1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为________________________________________________________________________。
   
3. 碳酸镧[La₂(CO₃)₃]可用于治疗高磷血症。写出与CO互为等电子体的一种分子的化学式：____________。
4. 镧镍合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi₅(H₂)₃，其晶体的最小重复结构单元如右图所示(⊕、○、●代表储氢之后晶体中的三种微粒)。图中●代表的微粒是________。

B. 【实验化学】

　 维生素C又名抗坏血酸，结构简式为。维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I₂定量氧化：＋I₂―→＋2HI。测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下(所用蒸馏水均已煮沸冷却)：

步骤一：将1.3 g I₂溶于少量KI浓溶液，转入1 000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。

步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。

步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL 1%草酸溶液和1 mL 1%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。

步骤四：重复步骤三2～3次。

步骤五：数据处理，计算100 g橙子中维生素C的含量。

1. 步骤一中配制标准碘溶液时，将I₂加入到KI浓溶液的目的是__________________________，所需要的玻璃仪器有烧杯、1 000 mL容量瓶、______________。
2. 步骤二中加入活性炭的作用是________________；抽滤使用的主要仪器是________。
3. 在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是________________________________________________________________________。
4. 步骤二和步骤三通常需控制在2 min内完成，若超时会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

2018届高三模拟考试试卷(十三)(六市联考)

化学参考答案及评分标准

1. A　2. C　3. A　4. C　5. D　6. B　7. B　8. D　9. D　10. B　11. B　12. AC　13. B　14. BD　15. AD

16. (12分，每空2分)

1. 将Co^3＋还原为Co^2＋
2. 5.0～5.4　2Al^3＋＋3CO＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑
3. 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液
4. 防止加入过快后，局部碱性过强而产生Co(OH)₂
5. 2CoCO₃Co₂O₃＋CO↑＋CO₂↑

17. (15分)

1. 羟基(1分)　醛基(1分)
2. 氧化反应(2分)

(4)(3分)

18. (12分)

1. 浓度低的双氧水反应慢，相同时间内反应的H₂O₂少(2分)
2. 2SrO₂·2H₂O＋2CO₂===2SrCO₃＋O₂↑＋4H₂O(2分)
3. 400(2分)
4. 先后发生的反应有SrO₂·2H₂O＋2H^＋===Sr^2＋＋H₂O₂＋2H₂O

2H^＋＋2I^－＋H₂O₂===I₂＋2H₂O　　　　I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O

SrO₂·2H₂O～H₂O₂～I₂～2Na₂S₂O₃

n(Na₂S₂O₃)＝1.000 0 mol·L^－1×20.00×10^－3L＝2.000×10^－2mol(1分)

n(I₂)＝n(Na₂S₂O₃)＝×2.000×10^－2mol＝1.000×10^－2mol(1分)

n(SrO₂·2H₂O)＝n(H₂O₂)＝n(I₂)＝1.000×10^－2mol(1分)

m(SrO₂·2H₂O)＝0.010 00 mol×156 mol·L^－1＝1.56 g(1分)

w(SrO₂·2H₂O)＝×100%＝86.67%(2分)

19. (15分)

1. 防止后续反应中加入过多NaOH，浪费原料(2分)
2. ① 2Fe^2＋＋ClO^－＋2H₃PO₄＋4OH^－===2FePO₄↓＋Cl^－＋5H₂O(2分)
   ② 静置，取上层清液少许于试管中，加适量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明铁元素沉淀完全(2分)
3. ① Fe(OH)₃(2分)
   ② 向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水流尽后重复上述操作两到三次(2分)
4. 足量的铁粉，趁热过滤，向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，低于100℃烘干(5分)

20. (14分，每空2分)

1. ① 使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率
   ② 2NO₂＋CaSO₃＋Ca(OH)₂===CaSO₄＋Ca(NO₂)₂＋H₂O
2. S₂
3. ① CO₂代替了N₂，减少了N₂与O₂反应　② ΔS>0

③ 66.7%　④ CO₂＋2e^－＋H₂O===HCOOH＋O^2－

21A. (12分，每空2分)

1. 3d⁸4s²
2. ① sp³　N>O>C　② 7mol
3. SO₃
4. H₂

21B. (12分，每空2分)

1. 促进I₂的溶解　胶头滴管、玻璃棒
2. 吸附果汁中的有色物质，以免干扰步骤三滴定终点的观察　布氏漏斗
3. 提供酸性环境防止维生素C被氧化
4. 偏小