江苏省苏州市2018届高三第一次模拟考试化学

2018届高三年级第一次模拟考试(五)

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　Ba 137

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

1. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题
2. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放
3. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
4. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生

2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)

1. 质量数为37的氯原子：Cl
2. 间甲苯酚的结构简式：
3. F－的结构示意图：
4. 硫化氢的电子式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

1. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料
2. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HCl
3. 明矾易溶于水，可用作净水剂
4. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

4. 下列装置或原理能达到实验目的的是(　　)

　　　　　　　　　

1. 制取Cl2　　　　B. 除去Cl2中的HCl　　C. 氯气的尾气处理　　D. 测氯水的pH

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的(　　)

1. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
2. Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
3. 由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键
4. 离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Z＋)>r(Y2－)>r(X3－)

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

1. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3. 用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O
4. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是(　　)

1. SiO2SiCl4Si
2. CuSO4Cu(OH)2Cu
3. 饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
4. FeS2(s)SO3(g)H2SO4

8. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为

Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　　ΔH

已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　 ΔH1＝＋64 kJ·mol－1

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　 ΔH2＝－196 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－286kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

1. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现
2. 反应②在任何条件下都能自发进行
3. 若H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH3
4. ΔH＝－320 kJ·mol－1

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

1. 无色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO；
2. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、CO
3. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO
4. ＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

10. 下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

甲 乙 丙 丁

1. 由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
2. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化
3. 图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋
4. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 化合物X是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其结构简式如右图所示。下列有关化合物X的说法正确的是(　　)

1. 化合物X分子中没有手性碳原子
2. 化合物X能与FeCl3溶液发生显色反应
3. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
4. 化合物X能发生水解反应，一定条件下可水解得到一种α­氨基酸

12. 下列说法正确的是(　　)

1. 合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率
2. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀
3. Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
4. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大

13. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 (　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色	I－还原性强于Cl－
B	向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2＋
C	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液	S的非金属性比C强
D	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀	蔗糖未水解

14. 室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

1. 0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：
   c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
2. 已知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NO)>c(CH3COO－)>c(OH－)
3. 0.10 mol·L－1氨水与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合：
   c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)
4. 50 mL 0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合后

溶液pH＝2.9：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)

15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0，有关实验数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	平衡 常数
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2.0	4.0	3.2	K1
乙	1	T2	1.0	2.0	1.2	K2

下列说法正确的是(　　)

1. K1＝12.8
2. T1
3. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大
4. 若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40%

非选择题

16. (12分)某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2

1. “分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________________。
2. “分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____________________________________。
3. 按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为_________________________。
4. “分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是__________________________________。
5. 为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
6. “吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为__________________(填化学式)。

17. (15分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

1. 化合物C中含氧官能团的名称为________、________。
2. D→E的反应类型为________________。
3. 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。
   ①不能发生银镜反应；
   ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
   ③分子中有4种不同化学环境的氢。
4. 化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。
5. 已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。

1. KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为________________，反应的离子方程为__________________________。
2. 高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。若要使溶液中Fe3＋沉淀完全(使其浓度小于10－5 mol·L－1)，需调节溶液的pH>________。
3. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；

②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；

③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。

---

19. (15分)实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：

硼镁泥的主要成分如下表：

MgO	SiO2	FeO、Fe2O3	CaO	Al2O3	B2O3
30%～40%	20%～25%	5%～15%	2%～3%	1%～2%	1%～2%

1. “酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是________(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是________。
2. “氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为____________________________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________。
3. “调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是____________________。
4. 结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)

　　　　　 　附：两种盐的溶解度(g/100 g水)

温度℃	10	30	40	50
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6

20. (14分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

1. “酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_______________________________。
2. “不溶物”用碳酸钠溶液浸泡的目的是________________________________(用离子方程式表示)。
3. 为防止洗出液中的Fe3＋腐蚀铁质管道，常在洗出液中加入SnCl2溶液，反应中Sn2＋转化为Sn4＋，则Sn2＋与Fe3＋反应的物质的量之比为________。
4. 柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图1所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是______________________________________(用平衡移动原理解释)。HR2－电离常数为Ka3，请根据图示信息计算出pKa3＝________(pKa3＝－lg Ka3)。
5. 利用如图2所示装置对锅炉水(含Ca2＋、Mg2＋、HCO)进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。写出电解过程中，Ca2＋形成沉淀的电极反应方程式：________________________________________________________________________。

图1 图2

21. (12分)(CN)2、(OCN)2等被称为拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题：

1. Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN－配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：________________。
2. 与OCN－互为等电子体的分子为________(填分子式)。
3. 1 mol(CN)2中含有π键的数目为________。
4. 乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________。
5. 乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为________。
6. 含CN－的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有________个。

2018届苏州高三年级第一次模拟考试

化学参考答案

选择题(40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. B　2. C　3. D　4. A　5. C　6. B　7. C　8. C　9. D　10. D

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. BD　12. B　13. A　14. BC　15. AD

非选择题(80分)

16. (12分)

1. 使SO2气体被充分吸收(2分)
2. 硝酸受热会挥发　分解(2分)
3. 2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4(2分)
4. 硝酸浓度过大，氮氧化物中NO2含量高，导致亚硝酸钠产率降低(或硝酸钠含量过高)(2分)
5. O2(2分)
6. NaHCO3(2分)

17. (15分)

1. 醛基、醚键(各1分)
2. 加成反应(2分)

18. (12分)

1. 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(2分)
   3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O(2分)
2. 3(2分)
3. 20.00 mL溶液中：n(SO)＝＝0.050 0 mol(1分)

根据：5Fe3＋～5Fe2＋～MnO(1分)

n(Fe3＋)＝5n(MnO)＝5×0.100 0 mol·L－1×8.00 mL×10－3 L·mL－1×

＝0.040 0 mol(1分)

由电荷守恒：3n(Fe3＋)＝2n(SO)＋n(OH－)

n(OH－)＝3n(Fe3＋)－2n(SO)＝3×0.040 0 mol－2×0.050 0 mol＝0.020 0 mol

n(Fe3＋)∶n(OH－)∶n(SO)＝0.040 0 mol∶0.020 0 mol∶ 0.050 0 mol＝4∶2∶5

聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5(1分)

19. (15分)

1. 加热/搅拌/提高酸液浓度等(2分)
   避免调pH时消耗过多的MgO(2分)
2. H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)
   H2O2不稳定易分解或Fe3＋等金属离子会催化H2O2的分解(2分)
3. 防止加入的NaOH引入Na＋杂质(2分)
4. 加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤(5分)

20. (14分)

1. 稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应进一步进行(2分)
2. CaSO4＋COCaCO3＋SO(2分)
3. 1∶2(2分)
4. 随溶液pH增大，平衡H3RH2R－＋H＋向右移动，故H3R的百分含量减小　6(3分)
5. 2Ca2＋＋2HCO＋2e－===2CaCO3↓＋H2↑(3分)

或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(2分)

21. (12分)

1. [Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(2分)
2. CO2、N2O、CS2等(2分)
3. 4 mol或2.48×1014(2分)
4. sp3(3分)
5. 乙二胺与水分子间可以形成氢键(2分)
6. 12(2分)