浙江省严州中学新安江校区2016届高三上学期二模考试化学试卷

浙江省严州中学高三年级第二次模拟考试

化学学科试题

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共44分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B．Si0₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化

2.SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x，分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：

① 6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O ② 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O ③ NO+NO₂+2NH₃=2N₂+3H₂O

下列说法正确的是

A．NO₂为酸性氧化物 B．H₂O很稳定是因为水分子之间存在氢键

C．反应③中每生成22.4 LN₂，转移电子数1.5N_AD．NH₃的沸点比PH₃的沸点高

3.下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是

A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.氯水能使甲基橙褪色

C.浓硝酸能使石蕊试液褪色 D.臭氧能使品红溶液褪色

4.用¹⁴C标记的一种C₆₀羧酸衍生物，在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关¹⁴C的叙述正确的是

A.与¹²C₆₀的碳原子化学性质不同 B.与¹⁵N含的中子数相同

C.与¹²C₆₀互为同素异形体 D.与¹²C、¹³C互为同系物

5.下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华 B.NaOH熔化 C.NaHSO₄溶于水 D.酒精溶于水

6．下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛： B． Mg²⁺的结构示意图：

C．CO₂的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：C

7.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.1mol甲基（-CH₃）含有9N_A个电子 B.标准状况下，22.4LSO₃含有的原子数为4N_A

C.0.10mol.L-1NaOH溶液中含有OH^-离子数是0.1N_A

D.5.6g Fe与2.24LCl₂充分反应转移电子数为0.2N_A

8.某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是

A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色

B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色

C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体

D.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应

9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO₂(aq)AlCl₃Al ② NH₃NOHNO₃

③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W^2—)＞r(Q^—)＞r(Y^2—)＞r(Z³⁺)

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

11．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Ba²⁺、I^－、Cl^－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有0.1 mol·L^－1Fe^3＋的溶液：Na^＋、K^＋、SCN^－、NO

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

12.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是

A.X与M的原子序数之差为31 B.Y的离子半径小于Z的离子半径

C.由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X₂ D. 由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

13．下图所示的实验，能达到实验目的的是

① ② ③ ④

A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液
B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氢腐蚀

C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强

D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

14.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Fe3+有氧化性	实验室常用KSCN溶液检验Fe3+
B	SO2有较强的还原性	SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C	浓硫酸可干燥NO和SO2	NO和SO2还原性都弱
D	浓硫酸有吸水性	浓硫酸可用于干燥氨气

15．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂     ②向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸  
③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸  
⑤向AgNO₃溶液中逐滴加入稀氨水  

A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤

16．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%， SO₂在上述反应中作用是

A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂

17．某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

18.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

选 项	实验操作	实验现象	结论
A	取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有完全变质
B	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1: 上层溶液不变红,下层溶液呈紫红色 实验现象2: 上层溶液变红	氧化性:Br2>Fe3+>I2
C	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al的
D	取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液	溶液变为红色	绿矾部分或全部被氧化

19．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃B．用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C．用图3所示装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

20．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe²⁺＋2OH^-=Fe(OH)₂↓

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃： Ca²⁺+ 2OH⁺+2HCO₃^-= CaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

D．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^－+4OH^－=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

21.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.75ⅹ10-5	Ka=2.98ⅹ10-8	Ka1=4.3ⅹ10-7 Ka2=5.61ⅹ10-11	Ka1=1.54ⅹ10-2 Ka2=1.02ⅹ10-7

下列离子方程式正确的是

A.少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HclO

B.少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

C.少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-=SO₃^2-+2HCO₃^-

D.相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺+ HCO₃^-=CO₂↑+2H₂O

22.某溶液中只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。

阳离子	K+NH4+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+
阴离子	OH-Cl-Al02-CO32-SiO32-

某同学进行了如下实验（必要时可加热）

下列说法正确的是

A.原溶液中只含有NH₄⁺Fe²⁺Cl^-SO₄^2-B.由沉淀A推断原溶液中一定含有

C.滤液A中可能含有K⁺Al³⁺Cl^- D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)₂

二、填空题（本题有5小题，共56分）

23．（10分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：

工业上它可由乙烯来合成，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是．

（2）写出下列转化的化学方程式：

①A的生成．

②C的生成．

③乳酸在一定条件合成聚乳酸．

(3)写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式

a、属于酯类， b、含有-OH， c、能发生银镜反应

24．（8分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作:

已知:在pH为4~5时,Fe³⁺几乎完全水解而沉淀,而此时Cu²⁺却几乎不水解。

1. 溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺。能检验溶液A中Fe²⁺的试剂为　　　(填编号,下同)。 
   ①KMnO₄　②(NH₄)₂S　③NaOH　④KSCN
2. 氧化剂可选用　　　　　。 ①Cl₂　②KMnO₄　③HNO₃　④H₂O₂
3. 要得到较纯的产品,试剂可选用　　　　　。 ①NaOH　②NH₃.H₂O　③Cu(OH)₂　④Cu₂(OH)₂CO₃
4. 某同学设计以原电池的形式实现Fe²⁺至Fe³⁺的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出负极的电极反应:

25.（12分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：

请回答下列问题：

（1）NH₃的空间构型是 ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是

．

（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式： ．

（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为 ．

（4）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为

（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:

CH₄(g)+H₂O(g）CO(g)+3H₂(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为

．

26．（10分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒．

（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，石墨电极上的电极反应式为　　　　　　

氯氧化法是在一定条件下，用Cl₂将废水中的CN^﹣氧化成无毒的N₂和CO₂．该反应的离子方程式为

（2）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．

氯胺能消毒杀菌的原因是　　 　　　（用化学方程式表示）．

（3）在水产养殖中，可以用Na₂S₂O₃将水中残余的微量Cl₂除去，某实验小组利用如图1所示装置和药品制备Na₂S₂O₃．

结合上述资料回答：

①开始通SO₂时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H₂S，并写出判断依据　　　　　 　．

②为获得较多的Na₂S₂O₃，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO₂，其原因 是　　　　　 　．

27.(16分) Ⅰ请回答：

（1）CO₂的电子式

（2）钠燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由

（3）重晶石（BaSO₄）不溶于酸，用饱和Na₂CO₃处理转化为易溶于酸的BaCO₃，写出反应的离子方程式

Ⅱ。化合物K₃Fe(A₂B₄)₃.3H₂O 是重要的催化剂。将化合物K₃Fe(A₂B₄)₃.3H₂O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。 经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）>M（乙）。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。 经分析，固体产物只有Fe、FeO和K₂AB₃。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式：

（2）溶液②与KMnO₄发生氧化还原反应的离子方程式：

（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K₂AB₃)= : :

（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO₄溶液反应达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由

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10月月考参考答案

CDABC BAAAB ACCBC CAACD CA

23、⑴羟基、羧基

⑵①

②

③n CH₃CH(OH)COOH + nH₂O

（3）HCOOCH₂CH₂OH HCOOCH(OH)CH₃

24、(1)①　(2)①④　(3)③④ (4)Fe²⁺-e^-Fe³⁺

25、（1）三角锥型（2分） 氨气分子间存在氢键 （2分）

（2）2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O；（2分）

（3） [Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^﹣=Zn+4NH₃↑；（2分）

（4）3SO₂+2H₂O+2NO₃^﹣+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；（2分）

（5）CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g）△H＝+161.1 kJ·mol^-1（2分）

26、（1）石墨电极上的电极反应式为　2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑　

　5Cl₂+2CN^﹣+8OH^﹣═10Cl^﹣+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O　

（2）氯胺能消毒杀菌的原因是　NH₂Cl+H₂O⇌NH₃+HClO　

（3）①含H₂S，由电离常数知H₂CO₃酸性强于H₂S，溶液中的S^2﹣与H₂CO₃反应生成H₂S　．

②S₂O₃^2﹣在酸性溶液中不能稳定存在　．

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