海南省海口市2015届高考调研测试（二）化学试卷

2015年海口市高考调研测试

化学试题（二）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu64

第Ⅰ卷（36分）

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．材料与化学密切相关，下列关系中错误的是

	材料	主要化学成分
A	大理石、石灰石	CaCO3
B	刚玉、金刚石	Al2O3
C	普通水泥、普通玻璃	硅酸盐
D	沙子、石英	SiO2

2．下列物质溶于水因水解而使溶液呈酸性的是

A．SO₂B．NaHSO₃C．CH₃COONa D．FeCl₂

3．下列仪器使用、操作或试剂保存正确的是

A．移取醋酸 B．盛装NaOH溶液 C.收集氨气 D.除去杂质CO₂气体

4．下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子比例模型： B．COS的电子式是

C．次氯酸的结构式为 H－Cl－O D. O^2－离子结构示意图：

5. (NH₄)₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是

A．2∶3 B．1∶3 C．4∶3D．3∶2

6．已知：H—H、N—H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：1molH₂(g)与足量氮气完全反应生成NH₃(g)的反应热△H（KJ/mol）为

A．+30.67 B．-345.3 C．-30.67 D．+345.3

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）

7．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质

B．戊烷（C₅H₁₂）有两种同分异构体

C．苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别

D．乙醇可以直接氧化成乙酸

8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙

B．若M（甲）< M（乙），则气体的压强：甲>乙

C．若M（甲）>M（乙），则气体的摩尔体积：甲<乙

D．若M（甲）< M（乙），则气体的分子数：甲<乙

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1的CH₃COOH溶液：K⁺、Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－

B．l.0 mol·L^－1NaClO溶液：Fe²⁺、K⁺、I^一、Cl^－

C．甲基橙显黄色的溶液： Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－、SO₃^2－

D．在c(OH^－)／c(H⁺)= 1×10¹³的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

		X	Y
Z		W

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是

A．W的原子半径最大

B．Z与X形成的化合物难溶于水

C．Y的单质不能与水反应

D．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性

11.下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．Na₂CO₃的溶解性比NaHCO₃小 B．SiO₂与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

C．NO₂溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃

12．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。下列有关说法正确的是

A.若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则电子由铜片流向锌片

B.若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为：

O₂+2H₂O + 4e^－＝4OH^－

C.若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀，

可以将铜片换成锡片

D.若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入锌片的大

第Ⅱ卷（64分）

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

三、必考题

13. （8分）已知砷（As）元素的原子结构示意图为

（1）砷在元素周期表中位于第 周期，最高正化合价为 。

（2）已知可逆反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O。如右图所示，

若A中盛KI和I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，C₁、C₂

为两根碳棒。当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；

改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。

①加盐酸时，上述平衡向______移动，C₁是______极（填“正”或“负”）；
②写出加NaOH溶液时，C₂上发生的电极反应式 。

（3）As₂O₃俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH₃，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。请写出上述生成AsH₃的化学方程式 。

14．（10分）在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO₃,发生反应CaCO₃(s)CaO (s)＋CO₂(g)，测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1所示。请按要求回答下列问题：

图1 图2

（1）该反应正反应为 热反应（填“吸”或“放”），温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，列式计算该反应的反应速率为 。

（2）T₂℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是

(选填编号)。

a．减小压强 b．减少CaO的量 c．加入CaCO₃d．升高温度

（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线。

（4）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN₂，则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为 g。

15．（8分）为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如下图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2—。

试回答：

（1）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式 。

（2）石油催化裂化的主要目的是__________________________。

（3）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环。如：

a．6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂

b．2CO₂+6H₂C₂H₅OH +3H₂O

c．CO₂+CH₄CH₃COOH

d．2CO₂+6H₂CH₂=CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是 （填字母序号），反应b中理论上原子利用率为 。

16．（8分）已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）符合题意的有机物F的结构可能有 种，写出其中一种结构简式 ；

（2）指出反应反应类型①_______________，② ；

（3）写出发生下列转化的化学方程式：C→D 。

17．（10分）碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)₂·nCuCO₃表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ．废铜屑制硝酸铜

如上图，将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

Ⅱ．碱式碳酸铜的制备

①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液；

②水浴加热至70 ℃左右；

③用0.4 mol·L^－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；

④用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，得到碱式碳酸铜产品。

请回答下列问题：

（1）上图中B装置的作用是___________________________；

（2）已知：NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O；2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？___________________________________；

（3）从环保角度设计出一种用废铜屑制硝酸铜的方法：________________________；（4）步骤④中用无水乙醇洗涤的目的是______________________________________；

（5）用灼烧法测定碱式碳酸铜组成：取34.6 g纯净物mCu(OH)₂·nCuCO₃，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g；利用上述数据推算出碱式碳酸铜的化学式为_____________。

四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）。

18.（20分）

（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）

下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是

A．乙苯 B．反-2-丁烯

C．环己烷 D．对二甲苯

（II）（14分）

已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：

有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍。A遇FeCl₃溶液显紫色，G的分子式为C₇H₁₂O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

（1）下列说法正确的是 。

A．E的分子式是C₇H₆O₃

B．1molA最多可以和2molNaOH反应

C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应

D．由 到F反应是否进行完全，可用FeCl₃溶液检验

（2）A的结构简式为 ，由F到G的反应类型为 。

（3）反应①的作用是 ，合适的试剂a为 。

（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构）。

Ⅰ．与A具有相同的官能团 Ⅱ．属于苯的邻二取代物

Ⅲ．¹H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子

（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式 。

19.（20分）

（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）

下列说法中正确的是：

A．SO₃、NO₃^—、BF₃都是平面三角型 B．P₄、CS₂、PH₃都是非极性分子

C．金刚石、石墨、SiC都是原子晶体 D．第一电离能：N > O >C

（II）（14分）

现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B原子核外所有p轨道全满或半满

C元素的主族序数与周期数的差为4

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第十一列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。

（2）E在周期表的位置是 ，位于 区，其基态原子有 种运动状态。

（3）BC₃中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验D元素的方法是 。

（4）E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知E的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－3(用字母表示)。

20.（20分）

（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）

目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是
A．精炼铜 B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．海水淡化 D．海水中提取非金属Br₂

（II）（14分）

碳酸钠一种重要的化工原料。工业碳酸钠纯度约为 98 % ，其中含有 Ca²⁺、 Mg²⁺、 Fe³⁺、 Cl^-和 SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

请回答下列问题：

（1）碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程式 。

（2）上述提纯过程中加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为 ；当溶液的pH=8时，溶液中c(Mg ²⁺)∶c(Fe³⁺) = 。

（3）“母液”中除了含有 Na⁺、CO₃^2-离子外，还含有 等离子。

（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 （填“可行”或“不可行”）并说明理由

。

（5） 试剂级碳酸钠的检验标准为：纯度≥99.5%，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取1.06g样品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴 作为指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL，请计算，该样品碳酸钠的纯度为 。

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2015年海口市高考调研测试（二）

化学学科参考答案及评分标准

选择题答案（1~6题每题2分，7~12题每题4分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	B	D	A	B	D	C	CD	B	A	AC	C	BD

13.（8分）

（1）4（1分） +5（1分）

（2）①右（正反应）（1分） 负（1分）

②AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺（2分）

（3）As₂O₃+12HCl+6Zn=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O（2分）

14．(10分)

（1） 吸 （2分） υ= = 0.005mol/(L·s) （2分）

（2）d（2分）

（3）（如右图）（2分）

（4）25（2分）

15. （8分）

（1）C₈H₁₈－50e^－+25O^2—＝8CO₂ + 9H₂O　　（2分）

（2）提高轻质油（汽油）的产量　 　（2分）

（3）a 46% （4分）

16. （8分）

任写1种（4分）

（2）加成反应、酯化（取代)反应 （2分）

（2分）

17. （10分）

（1）安全瓶，防倒吸　

（2）关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气　

（3）将铜屑在空气中充分灼烧，然后将残留固体溶于足量稀硝酸　

（4）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水　

（5）Cu(OH)₂·2CuCO₃

18．（20分）

（I） BD（6分，答对1个得3分，答错得0分。）

（II）（14分）

（1）ABD（2分，少选得一分）

（2）（2分）消去反应（1分）

（3）保护酚羟基，防止在反应②中被O₂氧化（2分）NaHCO₃（1分）

（4）和（4分）

（5）（2分）

19．（20分）

（I）AD（6分，答对1个得3分，答错得0分。）

（II）（14分）

（1）3；纺锤形；（2分）

（2）第四周期第IB（2分）；ds（1分）；29（1分）

（3）sp³；三角锥形；焰色反应；（3分）

（4）12（1分）；面心立方堆积 （2分） （2分）

20．（20分）

（I）BC（6分，答对1个得3分，答错得0分。）

（II）（14分）

（1） （2分）

（2）MgCO₃+ 2OH^-= Mg(OH )₂+ CO₃^2-2.125×10²¹（4分）

（3）Cl^-、 SO₄^2-（2分）

（4）不可行； 若“母液”循环使用，则溶液中 c(Cl^-)和c(SO₄^2-)增大，最后所得产物

Na₂CO₃混有杂质 （3分）

（5）甲基橙； 99.6% （3分）