海南省海口市海口中学2016届高三第二次模拟考试化学试卷

海口中学2016届高三第二次模拟考试

化学试题(打印450份)

总分：100分 时间：90分钟 日期：2016-3-10

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷 选择题（共36分）

一、选择题：（本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

3、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO、CO

B．c(H^＋)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH、SCN^－、SO

4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为焦炭，则丁可能是O₂

D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO₂

5．运用有关概念判断下列叙述正确的是

A．1 mol H₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热

B．Na₂SO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应

C． 互为同系物

D．BaSO₄的水溶液不易导电，故BaSO₄是弱电解质

6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W^2－、X^＋　　 B．X^＋、Y^3＋C．Y^3＋、 Z^2－D．X^＋、Z^2－

二、选择题：（本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）

7．亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH，下列有关说法正确的是

A．Li₂NH中N的化合价是－1

B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．H^－的离子半径比Li^＋大

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

8．下列说法正确的是

A．0.5 mol O₃与11.2 L O₂所含的分子数一定相等

B．25 °C与60 °C时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO₂(g)＋O₂(g)===2SO₃(g)和4SO₂(g)＋2O₂(g)===4SO₃(g)的ΔH之比为1/2

9．在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是：

A．Ⅰ 中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

10．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A． 它们均存在两种或两种以上的氧化物

B．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

C．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

D．d元素的非金属性最强

11、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、SO、NO、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO＋8Al ＋ 5OH^－＋2H₂O△,3NH₃↑＋8AlO

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH、Mg^2＋、SO和NO

B．试样中一定不含Al^3＋

C．试样中一定存在Na^＋、Cl^－

D．该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

12． 25℃时，水溶液中c(H⁺)与c(OH^－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

A．a c曲线上的任意一点都有c（H⁺）c（OH^-）=10^-14
B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
D．CH₃COONa溶液不可能位于c点

第II卷非选择题（64分）

13．（5分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）C中官能团名称为 ，①的反应类型为 。

（2）写出A的同分异构体的结构简式： 。

（3）写出反应③的产物与足量金属钠反应的化学方程式： 。

（4）写出反应④的化学方程式： 。

14．(10分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

1. 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________________。
2. 能作为氯、溴、碘元素非金属性强弱递变规律的判断依据是________(填序号)。
   a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
   c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
3. 工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
   NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体
   ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
   NaCl＋H₂O===NaClO₃＋________。
   ②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是______________________________________________________________
   ________________________________________________________________________。
4. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B―→A＋C反应的热化学方程式为________________________(用离子符号表示)。

15．(7分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。

（2）已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,若向5 mL 0.018 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入

5 mL 0.020 mol·L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为 mol·L^-1，pH为 。

（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。

16．（10分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

Ⅰ．【查阅资料】

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂 。

Ⅱ．【性质验证】

实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；装置C中Ⅱ处加的试剂可以是 （选填下列字母编号）。

A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙

（2）装置B的作用有 。

（3）写出装置F中相应的离子反应方程式： 。

Ⅲ．【探究与反思】

（1）上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气

②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④___。

（2）设计步骤③的实验思想是 。

（3）步骤④的操作是 。

17．（12分）磺酰氯（SO₂Cl₂）和亚硫酰氯（SOCl₂）均是实验室常见试剂。

已知： SO₂Cl₂(g)SO₂(g) + Cl₂(g) K₁ △H=a kJ/mol (Ⅰ)

SO₂(g) +Cl₂(g)+ SCl₂(g)2SOCl₂(g) K₂ △H=b kJ/mol （Ⅱ）

（1）反应：SO₂Cl₂(g)+ SCl₂(g) 2SOCl₂(g)的平衡常数K = （用K₁、K₂表示），该反应△H= kJ/mol（用a、b表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5 g SO₂Cl₂充入2.0 L的烧瓶中，在101 kPa 375 K时,10 min达到平衡，平衡时SO₂Cl₂转化率为0.80，则0～10 min Cl₂的平衡反应速率为，平衡时容器内压强为kPa，该温度的平衡常数为；若要减小SO₂Cl₂转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举一种）。

（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为。

（4）一定量的Cl₂用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10^－8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数K_b= mol·L^－1

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）

第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，只有两项是符合题目要求的；第II题为非选择题。

18.[选修5—有机化学基础]

18-Ⅰ．（6分）分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

18-Ⅱ（14分）有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。

②J能发生银镜反应。

请回答下列问题：

（1）I的名称是 。G生成H的反应类型是 。

（2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 。

（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为 。

（4）已知：

C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 。

（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）。①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。

19.[选修3—物质结构与性质]

19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度

C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构

19—Ⅱ（14分）钒（₂₃V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。

（3）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂ 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个键。

（4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。

20.[选修2—化学与技术]

20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化

C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应

20—Ⅱ（14分）

铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为 ；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂ 和 (填化学式)。

（2）已知：①Fe₂O₃ (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol^-1

②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283kJ·mol^-1

③C(s)+O₂(g)=CO (g) ΔH=-110kJ·mol^-1

则反应Fe₂O₃ (s)+3 C(s)+ O₂(g)=2Fe(s)+3CO₂ (g) 的ΔH= kJ·mol^-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）

（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。

（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂污染空气，脱SO₂ 的方法是 。