湖南省醴陵二中、醴陵四中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷
03月05日
7.化学与环境、生活、材料密切相关。下列说法正确的是( )
A.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
B.二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.通过有机合成,可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
D.气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态
8.关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )
A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=−98.2 kJ·mol−1,ΔS=70.5 J·mol−1·K−1,该反应低温能自发进行
C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色,1mol过氧化氢得到2NA电子
D.在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
X | 源:Zxxk.Com] | |
Y | Z | R |
W |
9.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是( )
A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B.X、Z原子序数可能相差18
C.Z可能是氯元素
D.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
10.物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( )
物质及其杂质 | 检验 | 除杂 | |
A | Cl2(HCl) | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
B | NO(NO2) | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
C | CO2(HCl) | AgNO3溶液(含稀硝酸) | 饱和Na2CO3溶液 |
D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 | 过量CO2 |
11.卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH—CH=CH2(1,3—丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:
① CH2Cl—CHCl—CH=CH2(1,2—加成)
② CH2Cl—CH=CH—CH2Cl (1,4—加成)
③ CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)
据此推测CH2=C(CH3)—CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构( )
A.6种B.10种C.12种D.14种
12.常温下,0.2 mol/L的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y) =c(Na+)
13.某混合溶液中, 含溶质X、Y各0.1 mol, 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是( )
A.氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠
B.氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠
C.偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸
D.偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸
26.(14分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应,冷却后得到“铁块”混合物。
① 该实验的实验目的是:测量样品中 的百分含量(填物质名称)。
②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成,该仪器的名称为 。
③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是________ _。
④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗,除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗,测量出的该物质百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。
⑶ 另称取“铁块”样品溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分,实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 试剂A应选择 ,试剂B应选择 。(填序号)
A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2溶液 D.氨水 E.MgCO3固体
②灼烧完全的标志是 。
③若最终红色粉未M的质量为12.0 g,则该“铁块”中铁的百分含量是 。
27.(15分)高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。下图是实验室模拟制备的操作流程:
相关资料:
①物质溶解度
物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状:墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。
化学性质:在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42—会发生歧化反应。
试回答下列问题:
传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生,Mn元素利用率和电流效率都会偏低。有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法:可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。
图中A口加入的溶液最好为__________。
使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为___________________________________。
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度 (10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
35化学—选修2:化学与技术〕(15分)
Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂,工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知:I.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
II.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题:
36化学—选修3:物质结构与性质〕(15分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ,E的基态原子的电子排布式为 。(2)由B、D形成的BD32-离子中,其VSEPR模型名称是 ,离子的中心原子采用 杂化。
(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5,则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。
(4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示,该化合物的化学式为 。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂,实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O,该反应的化学方程式为 。
37化学—选修5:有机化学基础〕(15分)
以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS-Na)的路线如下:
根据所给信息回答下列问题:
①含有硝基官能团; ② 所有官能团都与苯环直接相连。
写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式 。
高三化学答案
选择题(7×6分)
7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
C | B | A | B | C | D | D |
27.(15分)
⑴强碱腐蚀石英(1分)
2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(2分)
(2)3MnO42—+2CO2═2MnO4—+MnO2↓+2CO32—(2分)
2OH—+CO2═CO32—+H2O(2分)
1:2(2分)
(3)A(1分)
(4)2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH (2分) KOH溶液(1分)
阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原(2分)
35化学—选修2:化学与技术〕(15分)
(3)① 该反应的实质是H+与SO32-反应,70%的硫酸中含水较多,c(H+)和c(SO32-)都较大,生成SO2速率更快 (3分)
防止倒吸(2分)
② 2H2S + SO2=== 3S + 2H2O 或 2H2S + H2SO3 === 3S↓+ 3H2O (3分)
(4)FeS2 + 2HCl === FeCl2 + H2S↑+ S (3分)
36化学—选修3:物质结构与性质〕(15分)
△
BaTiO3(2分)TiCl4+ (x+2)H2OTiO2·xH2O + 4HCl(3分)
37化学—选修5:有机化学基础〕(15分)
(4) 对硝基甲苯或4-硝基甲苯 (2分)(CH3CO)2O(2分)
(5)(2分)
(6)(2分)
(7) 13 (2分) (2分)