甘肃省武威六中2018届高三第一轮复习第五次阶段性过关考试化学

武威市第六中学2018届高三第一轮复习第五次阶段性过关考试

化 学 试 题

1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。II卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂

B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂

C．Al₂O₃具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：

C．CaCl₂的电子式：D．明矾的化学式：Al₂(SO₄)₃

3．阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·NH₄Cl溶液中，的数量为0.1

B．2.4 g Mg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中分子数为0.2

D．0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

4．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)

A．Al^3＋、Na^＋、NO、Cl^－B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlOD．K^＋、NH、SO、NO

5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性

6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．NaAlO₂(aq)Al(OH)₃Al

B．CaSO₄(s)CaCO₃(s)(CH₃COO)₂Ca(aq)

C．Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃

D．NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

7． a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素， a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是

A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱D． d单质的氧化性比a单质的氧化性强

8．下列实验操作、现象和结论均正确的是

9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）==K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）ΔH= x kJ·mol^－1

已知碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1

S（s）+2K（s）==K₂S（s） ΔH₂= b kJ·mol^－1

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）==2KNO₃（s） ΔH₃= c kJ·mol^－1

则x为

A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b

10．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是

A．t₃时减小了压强

B．t₆时刻后反应物的转化率最低

C．t₅时增大了压强

D．t₄～t₅时该反应的平衡常数大于t₆时反应的平衡常数

11．下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

12．某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）

A．电池工作时向正极极迁移

B．正极反应式为2FeO₄²⁻+ 10H⁺+6e⁻===Fe₂O₃+5H₂O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D． Zn为电池的负极

13. 室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A^—)>c(HA)

14.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^-)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) >c(HCO₃^-) >c(CO₃^2-) >c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^-) = c(NH₄⁺) >c(OH^-) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺)-2c(OH^-) =c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

二、填空题（本题共4小题，共58分）

15.（14分）铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A1₂O₃（熔点2045℃）和冰晶石（Na₂AlF₆，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

(l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______ .

(2）将0.1 mol/L AlCl₃溶液和10％NH₄F溶液混合制取Na₂AlF₆。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

(3）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO₃^-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 ，其中氮的化合价为 。水源中的NO₃^-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为___ ______，

（4）IV中，电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是__________，说明理由：

。

16.（14分）某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取W gX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ml C₁ mol·L^—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用C₂ mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是          。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用    式滴定管，可使用的指示剂为         。

（3）样品中氨的质量分数表达式为             。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将    （填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是            ；滴定终点时，若溶液中c(Ag^＋)=2.0×10^—5 mol·L^—1，c(CrO₄^2—)为       mol·L^—1。（已知：K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^—12）

17.（14分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe₃O₄，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是____________。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为___________。

②酸浸时，通入O₂的目的是_____________，该反应的离子方程式为_________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。

（3）滤渣的主要成分为____________（填化学式）。

（4）“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺（Cr₂O₇^2－被还原为Cr³⁺），该滴定反应的离子方程式为_______。

18.（16分）汽车尾气中排放的NO和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g) ΔH＝−566.0 kJ·mol⁻¹

②N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol⁻¹

③2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) ΔH＝−116.5 k J·mol⁻¹

回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为_________。若1 mol N₂(g)、1 mol O₂(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

（2）CO将NO₂还原为单质的热化学方程式为_______。

（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) N₂(g)＋2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①前2 s内的平均反应速率v(N₂)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A．2n(CO₂)＝n(N₂)

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变

D．容器内气体压强不变

③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________ ，图中压强（p₁，p₂、p₃）的大小顺序为_________ 。

参考答案

1-5 D、A、D、B、A

6-10B、B、D、A、C

11-14A、D、D、D

15、1、4Al+3O₂=2Al₂O₃在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜

2、NaF水解产生了HF,HF会腐蚀玻璃。

3、+3

10Al+6NO₃^-+4OH^－==3N₂+10AlO₂^-+2H₂O

4、NH3，根据反应8NO+7H₂O==(电解)4NH₄NO₃+2HNO₃，电解产生的HNO₃多

16、1、当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定或平衡压强
2、碱  酚酞（或甲基红）

3、

4、偏低

5、防止硝酸银见光分解  2.8×10^—3

17、（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2分）

（2）① Fe₃O₄+4H₂SO₄FeSO₄+Fe₂(SO₄)₃+4H₂O（2分）

     ②将FeSO₄氧化为Fe₂(SO₄)₃（2分）

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

     ③温度超过100℃明显加快了Fe³⁺水解反应的速率，导致Fe³⁺浓度降低（2分）

（3）C和SiO₂（共2分） （4）6Fe²⁺+Cr₂O₇^2－+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O（2分）

18、 283KJ/mol 631.75

2、2NO₂(g)+4CO(g)=N₂(g)+4CO(g) ΔH=-1196kJ/mol

3、 1.875×10^-4mol/(L·s) 5000（或5000L/mol）

BD

该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小） p₁>p₂>p₃