甘肃省静宁县第一中学2017届高三上学期第二次模拟化学试卷

静宁一中2016-2017学年度高三级第二次模拟考试（卷）

化 学

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137

第Ⅰ卷（选择题 共42 分）

一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，42分。每小题只有一个选项最符合题目要求）

1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是：

A．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO₂和水

B．FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl₃能与铜单质发生置换反应

C．Al₂O₃作耐火材料是因为氧化铝熔点高

D．用热的纯碱溶液洗去油污原理是NaHCO₃溶液水解显碱性

2．下列说法不正确的是

①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起

②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的

③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

⑤明矾可以用于净水，主要是由于Al^3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用

A．②③⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①③④⑤

3．观察下列有关实验装置，相关评价错误的是

图(1) 图(2) 图(3) 图(4)

A．图(1)用于配制0.10 mol·L^－1NaOH溶液；评价：正确

B．图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒

C．图(3)用于比较Na₂CO₃、NaHCO₃的热稳定性；评价：正确

D．图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确

4．N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中：

①1mol N₂中含有的共价键数为2N_A；

②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A；

③密闭容器中2mol NO与1molO₂完全反应，最终产物的分子数为2N_A；

④将0.1 mol CO₂通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1N_A；

⑤含N_A个Na^＋的Na₂O₂溶于1L水中，Na^＋物质的量浓度为1mol·L^－1

错误的是

A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.全部

5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

6．在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol／L)为

1. B.C.D.

7．下列有关物质的分类或归类不正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl₂、烧碱、苯乙烯、聚乙烯

③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥

8．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液中：Cl^-、SO、Fe^3＋、Mg^2＋

B．使酚酞变红的溶液中：Na^＋、CO₃^2－、Cl^－、Al^3＋

C．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO

D．1.0 mol·L^－1的CuSO₄溶液：H^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NH₃·H₂O

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

A. NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂: 2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+ 2H₂O

C.向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

D. NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-+ OH^-+ Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓

10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘 B．氨碱法制碱 C．氯碱工业 D．海水提溴

11．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种

类比推理结论中正确的是 ( )

A．CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中无沉淀生成，推出SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中无沉淀生成

B．Fe₃Cl₈可以改写为FeCl₂·2FeCl₃，推出Fe₃I₈可以改写为FeI₂·2FeI₃

资*源%库 C．NH₃的沸点高于PH₃，推出CH₄沸点高于SiH₄

D．H₂SO₄为强酸，推出HC1O₄为强酸

12．在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L^-1的硫酸中

B．用50 mL浓盐酸与足量MnO₂共热

C．向100 mL 3 moI·L^-1的硝酸中加入5.6 g铁

D．在5×10⁷ Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

13．如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO₄

B．Al₂(SO₄)₃

C．FeSO₄

D．NaAlO₂

14．下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl₂溶液

B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl₃溶液

D．300mL 5mol/L KClO₃溶液

15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3∶2

B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3

D．反应速率之比为2∶3

16．下列有关物质制备说法不正确的是

A．电解饱和食盐水制得Cl₂B．电解熔融MgCl₂制得金属Mg

C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁 D．电解熔融AlCl₃制得金属Al

17．FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO₃的流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．可利用KSCN溶液检验FeSO₄溶液是否变质

B．沉淀过程中有CO₂气体放出

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．产品FeCO₃在空气中高温分解可得到纯净的FeO

18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 实验室制氨气

C.排水集气法收集NO D. 除去Cl₂中的HCl

19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

20．在80 g密度为dg·cm^－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe³⁺，则此溶液中SO的物质的量浓

度为(单位为mol·L^－1)

A．15d/16B．5d/16C．3d/8D．5d/8

21．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是

A．该反应中FeSO₄只做还原剂，Na₂O₂只做氧化剂

B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5

C．该反应中由4 mol Fe²⁺还原的Na₂O₂是3 mol

D．4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

第Ⅱ卷（填空题 共58 分）

二、填空题（本题包括4小题，共58分）

22．（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)和蒸馏水。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)应用托盘天平称量NaOH g，应用量筒量取浓硫酸________mL。

(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。

(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中

F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

G．胶头滴管加水定容时俯视刻度

(5) 若用0.010 00 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe^2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe^2＋的物质的量浓度是 。(已知：6Fe^2＋＋Cr₂O＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O)

23．（16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）请写出：A物质的化学式：　 　；

（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式　 　；

②实验室检验气体G是否收集满的方法：　 ；

③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式　 　．

（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为　 　；

②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：　 　；

若要消除黄色可向其中通入一定量的　 　．

24．(14分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离

子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________________（写离子符号）。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是___________________________。

(3)将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_______________mol/L（精确到千分位）。

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是__________。（写离子符号）

(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为 质量为______________g。

25．（16分）某课外活动小组探究镁与CO₂、NO₂的反应。

（1）实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应方程式解释该现象 。

（2）该小组采用类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测：写出Mg与NO₂反应的化学方程式 。

（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

资料信息：2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

① 装置A中的试剂是 。

② 干燥管作用是 ，

装置B的作用是 。

③ 实验开始时正确的操作步骤是 → → → 。

a．通入NO₂b．打开弹簧夹

c．点燃酒精灯 d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹

（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

① 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应的方程式为 。

② 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。

一、选择题

1—5 CCADD 6—10 ABABB 11—15 DCBAA 16—20 DDCAA 　21 Ｂ

二、填空题

22．（12分） (1) ①②⑤　 （2分，漏选得1分，错选不得分）

(2) 20.0　（2分） 27.2 （2分）

(3)先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌（2分）

(4) A、C、D （2分，漏选得1分，错选不得分）(5) 0.03 mol·L^－1（2分）

23．（16分）（1）N₂；

（2）①2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

②用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；

③NH₃+HCl═NH₄Cl；

（3）①C+4HNO₃（浓）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；

②4HNO₃（浓）4NO₂↑+O₂↑+2H₂O； 氧气（每空2分）

24. （共14分，每空2分）

（1）K⁺　　 Fe³⁺（答对一个得1分，出现错误不得分）

（2）3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ = 3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O （3）0.045

（4）Fe²⁺ 　Cu²⁺ 　（答对一个得1分，出现错误不得分）　

Cl^-、 NO₃^-　 SO₄^2-（答对两个得1分，出现错误不得分）

（5）CuO Fe₂O₃1.6 （每空2分）

25．（16分）

（1）2Mg + CO₂2MgO + C （2分）

（2）4Mg +2NO₂4MgO + N₂（2分）

1. ① NaOH溶液（2分） ② 吸收NO₂避免环境污染（2分）
2. 收集N₂（2分） ③ b→a→d→c（2分）

（4）① 3Mg + N₂Mg₃N₂(或7Mg +2NO₂4MgO +Mg₃N₂）（2分）

② Mg₃N₂+ 6H₂O = 3Mg(OH)₂+ 2NH₃↑（2分）