甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学2017届高三第一次模拟化学试卷

紫荆中学2016—2017学年高三第二次模拟试题（卷）

化学高三化学备课组

第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个正确答案25×2′）

1. 下列说法正确的是（ ）
   ①可用丁达尔现象区分溶液和胶体
   ②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质
   ③太阳能电池板是由二氧化硅构成的
   ④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷
   ⑤水玻璃和玻璃都是混合物
   1. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

2.下列说法正确的是 ( )

A．明矾净水过程中不涉及化学变化

B．金属与盐溶液反应都是置换反应

C．化合反应一定有单质参加反应

D．石油分馏和碘的升华都是物理变化

3．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写错误的是 （ ）

A．过氧化钠的电子式Na⁺[:O:O:]^2-Na⁺

资*源%库 B．CO2的电子式：

C.¹²⁷₅₃I和¹²⁹₅₃I₂互为同位素

D．硫离子的结构示意图：

4. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）

A．无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、I^-

B．含有大量H⁺的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

C．c(HCO₃^-)＝0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-

D．强碱性溶液中：Cl^-、SO₃^2-、HSO₃^-、Na⁺

5. 列有关化学键的叙述，正确的是(　　)

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

6. 用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N_A

B．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A

C．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A

D．标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子

7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2－

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

8．为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是

A.B.

C.D.

9．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a 的数值为（ ）

A．4.92B．6.42C．7.18D．14.82

10．下列离子方程式书写正确的是(　　)

$来&源：A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al^3＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O

C．FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe^2＋＋NO＋4H^＋===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH＋OH^－===NH₃·H₂O

11．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)A．H^＋、Fe^2＋、Cr₂O、SO

B．Ca^2＋、H^＋、SO、HCO

C．Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、S^2－

D．Fe^3＋、K^＋、SCN^－、Cl^－

12．在由水电离产生的H^＋的浓度为1×10^－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

①K^＋、Cl^－、NO、S^2－　 ②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO　

③Na^＋、Cl^－、NO、SO　④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO　⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO

A．①③B．③⑤

C．③④D．②⑤

13．下列离子方程式中，不正确的是(　　)

A．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg^2＋＋2HCO＋4OH^－===Mg(OH)₂↓＋2CO＋2H₂O

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO反应完全：

2Ba^2＋＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO===2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

C．FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

14．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

1. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
   15 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
   A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-
   B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－
   C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－
   D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－
   16.有KOH和Ca(OH)₂的混合溶液，pH=13。取此溶液500 mL，向其中通入CO₂，通入CO₂的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如下图所示。图中（V₁）为112mL（标准状况），则图中V₂、V₃的体积（单位为mL）分别是 （ ）
   
   资*源%库A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504
   17．200℃时，11.6g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为 （ ）
   A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4
   18. 已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1:6，则该反应的还原产物是（ ）
   A．NOB．NO₂C．N₂OD．NH₄NO₃
   19足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
   A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL
   20．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
   A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
   C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
   $来&源：
   21. 2a L Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为（ ）mol·L^－1
   A．B．C．D．
   22．14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O = 7X＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是 ( C )
   A．X的化学式为Cu₂S，它既是氧化产物又是还原产物
   B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移
   C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物
   D．FeS₂只作还原剂
   23．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如
   图所示，则下列选项正确的是（ ）
   A．原合金质量为0.92 g
   B．标准状况下产生氢气896 mL
   C．图中m值为1.56
   D．图中V₂为60
   24．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　D　）
   A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
   B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L
   C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
   25.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
   1. B.C.n=m+17VcD.＜＜

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26．有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K^＋、Ba^2＋、SO、CO、OH^－、SO离子中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。

(1)写出化学式：A.________、B.________、C.________、D.________、E.________。

资*源%库 (2)写出离子方程式：

资*源%库 B＋盐酸______________________________________________________________；

C＋硫酸______________________________________________________________；

D＋硫酸______________________________________________________________；

E＋溴水______________________________________________________________。

27．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题。 (1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________________________________________________。

(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________________________________________________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是__________________________________________。

E和氨水反应的离子方程式是________________________________________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

28．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________________(写离子符号)。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是

__________________________________ ______________________________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________________(写离子符号)。

资*源%库 (5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。

29．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、I^－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

(1)由①可以排除________________________的存在。

(2)由②可以证明________的存在；同时排除____________________________________

________的存在，理由是_________________________________________________。 (3)由③可以证明________________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c________________；d________________。

(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。

30向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算

（1）Cu与Cu₂O 的物质的量之比 ？

（2）硝酸的物质的量浓度？