湖南省醴陵二中、醴陵四中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷
03月05日
辽宁省沈阳市东北育才学校2015届高三第五次模拟考试化学试题
一、单选题:各2分
现象或事实 | 解释 | |
A | 用热的烧碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 |
2.下列有关Fe2(SO4)3,溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应,生成11.2gFe
3.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 mol甲烷中含有10nA个质子
B.27g铝被完全氧化成氧化铝,失去2nA个电子
C.标准状况下,22.4 L苯含有nA个C6H6分子
D.常温常压下,28g乙烯含有2nA个碳碳双键
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B .向NH4HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C .将过量二氧化硫气体通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
5.下列实验操作正确且能达到目的的是
A.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
6 .下列有关实验操作正确的是( )
A.称量氢氧化钠固体 B .检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C .配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸 D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
7 下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是
A.配制溶液 B.中和滴定 C.制备乙酸乙酯 D.制取收集干燥氨气
8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | Cl2有酸性 | 用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂 |
B | NaHCO3溶于水完全电离 | NaHCO3是强电解质 |
C | 浓H2SO4有强氧化性 | 浓H2SO4可用于干燥SO2 |
D | Na2S有强还原性 | 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
9.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系(未注明反应条件),下列说法不正确的是
A.若X、Y均为金属单质,则甲不可能为黑色固体
B.若X为金属单质,Y为非金属固体单质,则Z为O2
C.若X为金属单质,Y为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体
D.若X、Y均为非金属固体单质,则Z可能为O2
10.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C.原子半径:Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
11. 下列说法正确的是
A.戊烷 、戊醇 、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
C.将2—丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH=CH2
D.三种氨基酸脱水,最多可生成6种二肽。
12.下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C.蛋白质和油脂在一定条件下都能水解 D.葡萄糖和麦芽糖互为同系物
13. N2O5是一种新型硝化剂,一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)△H >0, T1温度下的部分实验数据为
下列说法不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2
14. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如下图所示,其中P端通入CO2。通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。则下列说法中正确的是
A.X、Y两端都必须用铁作电极 B.不可以用NaOH溶液作为电解液
C.阴极发生的反应是:2H2O+ 2e-= H2↑+ 2OH-D.白色沉淀只能在阳极上产生
15.如图所示的电化学装置,下列叙述正确的是
A.a和b用导线连接,电子由碳经过导线流向铁
B.a和b用导线连接,铁电极的电极反应为:Fe-3e-=Fe3+
C.a、b分别连接直流电源正、负极,可以防止铁被腐蚀
D.a、b分别连接直流电源负、正极,电压足够大时,Na+向铁电极移动
16. 下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。不正确的是
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.铜电极的电极反应式为:CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
D.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降
17.已知可逆反应温度为 T0 时,在容积固定的密闭容器中发生 X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)反应,各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同,温度分别为 T1、T2 时发生反应;Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是
A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X) =v (Y) =2 v (Z)
B .图a 中反应达到平衡时,Y 的转化率为37.5%
C .T0 时,该反应的平衡常数为 33.3
D.该反应正反应的反应热Δ H < 0
18.25 ℃时,向 10 mL 0.01 mol·L-1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L-1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A.当pH>7 时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
B .当pH<7 时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C .V
D.V
19.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:下列说法正确的是:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡时,X的转化率为20% B.t ℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1
20.已知:常温下浓度为0. 1 mol·L-1的下列溶液的pH如表: 下列有关说法正确的是
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中
2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C.根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:
c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)
二、必答题:
21.(7分)辉铜矿是冶炼铜的重要原料.
(1)工业上冶炼粗铜的某种反应为:Cu2S+O2===2Cu+SO2
①当产生标况下11.2L气体时,转移电子数目为 ;
②将粗铜进行电解精炼,粗铜应与外电源的 极相接;若精炼某种仅含杂质锌的粗铜,通电一段时间后测得阴极增重ag,电解质溶液增重bg,则粗铜中含锌的质量分数为 ;
(2)将辉铜矿、软锰矿做如下处理,可以制得碱式碳酸铜:
步骤I中用稀硫酸浸取矿石,为提高浸取率可采取的措施有
(任写一种).
②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是 ;
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应,已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。
④步骤Ⅱ中,碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 .
22.(9 分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。
Ⅰ.查阅材料
(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇。
(2)2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S↓+3 SO2↑+ 2H2O
Na2S2O3+2HCl = 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O
Ⅱ.制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中,通入 SO2 进行反应,完成其反应方程式:
___HCOONa + ___Na2CO3 + _____ = ___Na2S2O4 + ___CO2 + ___
冷却至40-45℃,过滤,用______洗涤,干燥制得 Na2S2O4
Ⅲ.Na2S2O4的性质
(1 )Na2S2O4溶液在空气中易被氧化,课题小组测定0.050 mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图:0-t1 段主要生成 HSO3-,根据 pH变化图,HSO3- 的电离平衡 水解平衡(填“<” 或“>” ), 课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化,0-t1发生离子反应方程式为______________. t3时溶液中主要阴离子符号是_________。
(2 )隔绝空气加热 Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为__________(填化学式)。 请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在,完成下表中内容
(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
23.(12分)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,
B、D最外层电子数之和为12。回答下列问题:
(1)与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下,其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是_______(选填字母编号)。
a.吸收99.7kJb.吸收29.7kJc.放出20.6kJ d.放出241.8 kJ
(2)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①查得:
化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
键能(kJ/mol) | 436 | 194 | 362 |
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式:
②根据资料:
化学式 | Ag2SO4 | AgBr |
溶解度(g) | 0.796 | 8.4×10-6 |
为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到 ,证明分离效果较好。
③在原电池中,负极发生的反应式为 。
④在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为: 。该生产工艺的优点
有 (答一点即可);缺点有 (答一点即可)。
(3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题:海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入________,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO,其离子方程式为________________。
(4)CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g)ΔH=+105.4 kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解,平衡时P(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会______(填“增大”“不变”“减小”)。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为___________。
24.(8分)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:
反应试剂、产物的物理常数:
名称 | 相对分 子质量 | 性状 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
主要实验装置和流程如下:
图1回流搅拌装置 图2抽滤装置
实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100℃时, 反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
(1)仪器K的名称为 。无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。
(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是 。
(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。
A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.安装电动搅拌器时,搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C.抽滤结束后,为防倒吸,应先关闭水龙头,再断开真空系统与过滤系统的连接
D.冷凝管中水的流向是下进上出
(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ,分液,水层再加入 ,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。
(5)纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。
25.(10分)某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
⑺ 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀已经完全。请利用上表中数据,估算Fe(OH)2的溶度积常数 ,和可逆反应Fe2++ 2H2O2H++ Fe(OH)2在25℃时的平衡常数 。
三、选答题:三选其一
26. 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:
27.现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期 |
D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期 |
E是第七列元素 |
F是第29号元素 |
(1)A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。
(2)E2+的基态核外电子排布式为 。
(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。(用元素符号表示)
(4)BD3中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 。
(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如右图),又知该晶体的密度为9.00g/cm3,晶胞中该原子的配位数为 ;F的原子半径是 cm;(阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算)。
②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③C能发生银镜反应;
④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题:
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
三选答题
26,27,28选一道