湖南省醴陵二中、醴陵四中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷
03月05日
东北育才学校2015—2016上学期高三第一次模拟考试化学试卷
满分100分 时间:90分
相对原子质量:H 1;O 16 Mg24;Cu64;Ag108;
第一卷 客观题(单选题,共51分)
1.下列有关物质组成的说法正确的是( )
A.物质均是由分子构成,分子均是由原子构成的
B.某物质经测定,只含有一种组成元素,则该物质一定是单质
C.碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物
D.纯净的硫酸是纯净物,而纯净的盐酸是混合物
2.下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是( )
A.在地壳中的含量:Fe>Al >Na
B.均能与盐酸反应,生成物中金属价态数值:Al>Fe>Na
C.钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁
D.等质量的三种金属与足量盐酸反应时,钠置换出的氢气最多3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B.0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子
C.2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA
D.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA
4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是( )
A.三种气体密度最小的是X
B.分子数目相等的三种气体,质量最大的是Y
C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D.20 ℃时,若2 mol Y与1 mol Z体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1
5.下列叙述不正确的是( )
A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
C.臭氧与氧气结构不同,二者之间的转化是氧化还原反应
D.Cl-、I-、S2-等只有还原性,但也有不少阴离子有较强的氧化性
6.向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4],再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成,反应方程式为
2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O===2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4(①)。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热,则会发生如下反应:2NH4CuSO3+2H2SO4===Cu+(NH4)2SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O(②)。对上述两个反应的有关分析中正确的是( )
A.①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应
B.上述反应中SO2的作用只相当于催化剂
C.反应②中CuSO4是氧化产物
D.反应①中SO2发生还原反应
7.NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种,一般不出下列范围,根据已学知识判断,下列反应不可能的是( )
A.NH4NO3→N2+O2+H2O B.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
8.向含Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图,下列说法中正确的是( )
A.Q是I-B.Q是Br-
C.ab区间的反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-D.b点时溶液中只有Cl-
9.下列各组离子能大量共存的是( )
A.pH<7的溶液中:Na+、S2-、K+、MnO
B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO、AlO
C.pH>7的溶液中:Na+、CO、SO、K+
D.pH=0的溶液中:Na+、Al3+、Fe2+、ClO-
10.下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定):
阳离子 | 阴离子 | ||
OH- | SO | SO | |
Ca2+ | ① | 微 | 不 |
Fe3+ | 不 | 溶 | ② |
Cu2+ | 不 | ③ | 不 |
下列有关说法中正确的是( )
A.①处物质属于可溶性碱
B.②处物质组成为Fe2(SO3)3
C.③处物质为硫酸盐或者铜盐
D.①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
11.某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中最易达到目的的是( )
①只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO的溶液
②只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO和0.1 mol Cl-的溶液
③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液
④室温时,0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液
⑤室温下pH=3的含有H+、K+、SO的溶液
A.①③④⑤ B.⑤ C.④⑤ D.①②③④
12.下列有关说法中错误的是( )
A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2CSi+2CO↑
13.由下列反应式所得出的结论中正确的是( )
A.HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4:酸性 HClO>H2SO4
B.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O:Al2O3是两性氧化物
C.NH3+H3O+=NH+H2O:NH3结合H+的能力比H2O强
D.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ/mol:金刚石比石墨稳定
14.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是( )
选项 | X | Y | Z | M |
A | Fe(s) | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | NaOH(aq) | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
C | NH3(g) | NO | NO2 | O2 |
D | S(s) | SO2 | SO3 | O2 |
15.某混合气体X,可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成,现将混合气体通入足量灼热的CuO,完全反应后,固体CuO质量减少1.6 g;再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中,生成白色沉淀10 g。根据以上信息,分析下列有关X的组成推断正确的是( )
A.X一定只由CO组成
B.X一定只由H2和CO2组成
C.X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成
D.X可能由0.1 g H2、1.4 g CO和2.2 g CO2组成
16.下列有关说法中不正确的是( )
A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3,故明矾可作净水剂
C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸
D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
17.是物质间发生化学反应时颜色的变化情况,下列选项中正确的是( )
M | N | P | Q | |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 铜 | 石蕊试液 |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 锌粉 | KSCN |
D | NaHCO3 | MgCl2 | Fe | 石蕊试液 |
第二卷 主观题(共49分)
18.某溶液仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH |
阴离子 | Cl- CO NO SO I- |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
19.将CaCl2投入过氧化氢(H2O2)溶液中,并通入适量气体,可得到CaO2·8H2O白色沉淀。
已知:①CaO2·8H2O属微溶性化合物;
②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解;
③由于大量水分子参与结晶,该反应放热;
④H2O2具有微弱的酸性,CaO2可看作它对应的一种盐。
_______________________________________________________________
21.硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处,请说明理由:______________。
22.纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO2,主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下:
资料卡片 | ||
物质 | 熔点 | 沸点 |
SiCl4 | -70 ℃ | 57.6 ℃ |
TiCl4 | -25 ℃ | 136.5 ℃ |
①B装置中的药品名称为________,若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气,最终测得装置A增重1.1 g,则CO的转化率为________。
②实验①中,当CO气体全部通入后,还要再通一会儿空气,其目的是____________。
1D2B3D4D5C6C7C8C9C10C11B12B13C14A15D16C17C
18.(1)K+、NH、Cu2+
(2)6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O
(3)Mg2+、Al3+ Cl-、NO、SO、I- 酸
Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++4OH-===AlO+2H2O 0.4
19.(1)ad (2)NH3
(3)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,未见产生白色沉淀。
20(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
(2)取少量D溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变血红色,则证明有Fe3+
(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
(4)2FeSO4+H2SO4+2NaNO2===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
(5)54 g
21 (1)3Cu+2HNO3+3H2SO4===3CuSO4+2NO↑+4H2O
(2)取少量试样于试管中,向试样中滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,则Fe3+未除净,否则Fe3+除净
(3)Fe(OH)3
(4)3NO2+H2O===2HNO3+NO
(5)3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ NaHSO3除了吸收SO3外,还吸收部分O2(答案合理即可)
22 (1)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
(2)蒸馏 过滤
(3)TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl (4)b (5)氧化性
(6)①浓硫酸 25% ②保证反应过程中生成的CO2全部被碱石灰吸收,减小实验误差