辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题

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2018-2019学年度上学期高三第一次模拟考试化学科试卷

命题：高三备课组 满分：100分 时间：90min

可能用到的相对原子质量 K-39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32

Cl-35.5 N-14 Zn-65 Ba-137 Si-28 H-1 D-2 Mg-24 Al-27

一、单选（共44分）

1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

3．CO₂是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO₂含量上升的是

A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积

4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

6．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH₃是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

10．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

11．下列实验操作不当的是

A．用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

12．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124 g P₄中所含P—P键数目为4N_A

B．100 mL 1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A

D．密闭容器中，2 mol SO₂和1 mol O₂催化反应后分子总数为2N_A

13．下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0. 1 mol·L⁻¹KI 溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻、OH⁻

B．0. 1 mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻

C．0. 1 mol·L⁻¹HCl 溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、NO₃⁻

D．0. 1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

15．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A．向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色

B．KAl(SO₄)₂·12H₂O溶于水可形成 Al(OH)₃胶体

C．NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热可生成NH₃

D．Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂

16. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄CaCO₃+SO₄²⁻

B．酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻+IO₃⁻+6H⁺=I₂+3H₂O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O

D．电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺Cl₂↑+ H₂↑

17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

18．下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A．溶解度：Na₂CO₃3B．热稳定性：HCl3

C．沸点：C₂H₅SH2H₅OH D．碱性：LiOH2

19．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中c(NO₃^－)=0.85mol/L B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C．反应后溶液中铁元素可能以Fe²⁺形式存在 D．1.12L气体可能是NO、NO₂的混合气体

20．在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( )

A．35.3 g B．33.5 g C．32.3 g D．11.3 g

21．在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H₂SO₄，这些H₂SO₄可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为( )

A．18%B．46% C．53% D．36%

22．已知OCN^－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN^－＋OH^－＋Cl₂―→CO₂＋N₂＋Cl^－＋H₂O(未配平)中，如果有6 mol Cl₂完全反应，则被氧化的OCN^－的物质的量是( )

A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol

二、主观题（共56分，在答题纸上作答）

23（12分）．雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

1. As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和HCl的物质的量之比为________。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______________________________________________。
2. 上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
3. As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10H⁺＋10NO₃^－＝2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O

若生成2 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

24（16分）．下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。

（1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________

（2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。

（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。

（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________

发生的化学方程式为__________________________________________________。

（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na₂O₂，反应的离子方程式是

__________________________________________________。

25.（14分）亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按右图装置进行制取。

A B C D E

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O， 38-60℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______（填仪器名称）；装置C的作用是__________________________________。

（2）B中产生ClO2的化学方程式________________________________________________。

（3）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有的一种阴离子是______________，检验该离子的方法是__________________________________________。（4）请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②______________；

③______________；④______________；得到成品。

（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（6）测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。

②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为______________（用含c、V的代数式表示）。

26．(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知:

i.常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为。

ii.

回答下列问题:

（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。

（3）写出④反应的化学方程式_____________________________________________。

（4）⑤中酸化是使转化为写出该反应的离子方程式________________________________________。

（5）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

23

1. ___________________________。
   _______________________________________________。
2. __________________________，_________________________________________。
3. ____________________________。____________________________。
   24
   （1）A______________：G： _______________，L：______________
   （2）________________________________________________。
   （3）_______________________________________。
   （4）___________________________________
   __________________________________________________。
   （5）
   __________________________________________________。
   

   ---

   
   25.
   （1）____________________；
   ______________________________________________________________。
   （2）______________________________________________________________。
   （3）__________________________________________ 。
   ______________， ___________________________________________________________
   ________________________________________________________。
   （4）
   ②__________________________________________；
   ③__________________________________________；
   ④__________________________________________；得到成品。
   （5）__________________________________________；
   （6）
   ①__________________________________________________。
   ②____________________________。
   26.
   （1）________________________________________。
   （2）___________
   （3）__________________________________________________。
   （4）________________________________________。
   （5）__________
   （6）_________， ___________。
   

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   参考答案
   1A2D3C4D5A6B7C8C9B10B11B12C13B14B15A16A17A18C19A20A21D22C
   23：（12分）（1）1 ：2
   （2）As₂S₃；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
   （3）10mol；正极
   24．（16分）（1）FeSO₄·7H₂O Al₂O₃FeCl₃
   （2） SO₂+Cl₂+2H₂O=4H₂SO₄+2HCl （3）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
   （4）白色变灰绿色变红褐色 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4 Fe(OH)₃
   （5）4Na₂O₂ + 4Fe²⁺ + 6H₂O = 8Na⁺ + O₂↑ + 4 Fe(OH)₃↓
   25. （14分）（1）量筒（1分） 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（1分）
   (2)2NaClO₃+Na₂SO₃+ H₂SO₄＝2Na₂SO₄+2 ClO₂+ 2H₂O(1分)
   （3）2NaOH+2ClO₂+H₂O₂＝2NaClO₂+2H₂O+O₂(1分) SO₄^2－（1分） 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2－（1分）
4. ②趁热过滤（1分）③用38℃~60'℃热水洗涤（1分）④低于60'℃干燥（1分）

（5）NaClO₃和NaCl（2分）

（6）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（1分） ②c•V•10^-3（2分）

26（14分）（每空2分）

（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率，提高浸出率（2）漏斗 烧杯

（3）3NaBiO₃+ Cr₂（SO₄）+ 7OH^－+ H₂O = Na₂CrO₄+ 3Na₂SO₄+3Bi(OH)₃↓

（4）2+2H⁺+H₂O（5）冷却结晶

（6）2.5mol·L^－1； 0.10mol。