辽宁省沈阳市东北育才学校2016届高三上学期第三次模拟考试化学试卷

2015-2016东北育才学校高中部高三第三次模拟考试

化学科试题

时间：90min 命题：高三化学组

相对原子质量：H 1；C 12； O 16； S 32；Mg 24；Al 27；Cu 64；Ag 108

一、单选题（共50分，1-10每小题2分；11-20每小题3分。）

1．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）

1. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
2. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
3. “血液透析”利用了胶体的性质
4. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al₂O₃/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理

3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．标准状况下，11.2LCH₃CH₂OH中含有的分子数目为0.5N_A

C．常温常压下，18gH₂O中含有的原子总数为3N_A

D．常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

4．某固体混合物，可能含有FeCl₂、NaNO₂、Ba（OH）₂、AlCl₃、Na₂SO₃中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．

①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液

根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）

A． 无法判断固体中FeCl₂是否存在

B． ③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子

C． B的pH<7

D． 固体由Ba（OH）₂、AlCl₃、Na₂SO₃组成

5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

6．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气分子能漂白有机分子

B．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

C．用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃，说明Ksp(BaSO₄)＞Ksp(BaCO₃)

D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有SO₄^2-

7．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₂

B．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

C．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

D．滴加KI溶液，转移2 mol e^－时生成1 mol白色沉淀

8．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是（ ）

A．元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W

B．简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X

C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离

D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	Na2CO3溶液可与油污反应	用热的烧碱溶液洗去油污
B	BaSO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C	NH3能使酚酞溶液变红	NH3可用于设计喷泉实验
D	晶体硅熔点高硬度大	晶体硅可用于制作半导体

10．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( )

A.如果甲中含有S^2－，则乙是S沉淀

B．如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr₃

C．丙中肯定含有Fe^3＋，所以甲是FeBr₂

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价

11.某固体混合物可能含有Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（　　）

A．混合物中一定不存在FeCl₂和NaCl

B．反应④的离子方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

C．混合物中一定含有Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂三种物质，无法判断是否含有AlCl₃

D．白色沉淀5.80g是Mg（OH）₂

12．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）

选项	叙述I	叙述II
A	苯甲酸的溶解度随温度升高而增大	用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
B	NH4Cl受热容易分解	加热NH4Cl制备NH3
C	SO2具有漂白性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D	某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8	用CO2和NaClO溶液制备HClO

13．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-离子中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.原溶液中一定含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．原溶液中一定含有SO₄^2－和Na^＋

C．原溶液中Fe^3＋和Al^3＋的物质的量之比为1:1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na₂SO₄

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14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO₄^2－）+c（NO₃^－）=2.5 mol•L^－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为　　　　　　（　　）

A．12.8gB.19.2gC.32.0gD.38.4g

15．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强

16．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0.100mol／LNaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol／LHCl溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b

D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO₂（g）N₂（g）+4CO₂（g），在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况，由图可知NO₂的转化率c＞b＞a

17．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH减小2个单位

②1 L 0.50 mol·L^－1NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

④pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2×(10^-4－10^-10) mol/L

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

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18．25℃ 时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（ ）

A．X>0.05

B．将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A^－)变大

C．实验①所得溶液c(A^-)+c(HA)=0.10mol·L^-1

D．实验②所得溶液：c(Na⁺)+c(OH^-)=c(A^-)+c(H⁺)

19．中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是（ ）

A．B区的OH^－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B．图中右管中的OH^－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

C．c是正极,电极上的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

20．下列说法错误的是

A．pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比为1︰10

B．0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H⁺)为10^－13mol·L^-1

C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

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二、主观题（共50分）

21．（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的反应方程式是_______________________________________。

（2）B物质的用途为__________________________________（写出一条）。

（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，发生的离子反应方程式为___________________________。

（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：

①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）__________________。

②某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________________。

22．（10分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。

（2）写出步骤④中发生反应的离子反应方程式____________________________。

（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是____________mL。

（4）不能确定的溶液为B和______________（填字母编号）。

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23．(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO_x必须脱除(即脱硝)后才能排放。

(1)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(1)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) 　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

CH₄可用于脱硝，其热化学方程式为：CH₄(g)＋4NO(g)=CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(1)，ΔH＝________。

(2)C₂H₄也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu^2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu^2＋负载量分别是_____________________________________。

(3)臭氧也可用于烟气脱硝。

①O₃氧化NO 结合水洗可产生HNO₃和O₂，该反应的化学方程式为______________。

②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为___________。

(4)如图3是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H₂O。

②当消耗2molNH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为_____________。

(5)NO直接催化分解(生成N₂与O₂)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式： _____________________________。

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24．(16分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:

草酸(H₂C₂O₄)为易溶于水的固体

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度，步骤如下：

一、制备苯甲酸

在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。

二、分离提纯

在反应混合物中加入一定量草酸充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。

三、测定纯度

称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。

请回答下列问题:

(1)装置a的名称是________,其作用为____________________________。

(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:

,

请完成并配平该化学方程式。

(3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是_______,请用离子方程式表示反应原理_________________________。

(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是________________________________________。

(5)选用下列__________操作,可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)

A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华

(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是______________。若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol· L^－1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为_______。

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2015-2016第三次模拟考试化学试题答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
D	A	C	B	C	D	A	D	B	D
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
C	D	C	B	B	D	D	C	B	B

21．（10分） (1) 2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃（2分）

(2)作耐火材料或耐高温材料（2分）

(3)Fe^3＋+3H₂O = Fe(OH)₃(胶体)+3H^＋（2分）

(4) ①Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋（2分）

②2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄===2Fe(OH)SO₄+Na₂SO₄+2NO↑（2分）

22．（10分）（1）Ba(OH)₂Al(NO₃)₃(各2分)

（2）2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑ (2分)

（3）500(2分) （4）A (2分)

23．(14分) (1)－1250.3kJ·mol^－1（2分）

(2)350℃左右、3%（2分）

(3)①3O₃＋2NO＋H₂O==2HNO₃＋3O₂（2分）

②3H₂O－6e^－=O₃↑＋6H^＋或6OH- —6e-=O₃↑ + 3H₂O（2分）

(4)①N₂　（2分）②44.8 L（2分）

(5)N₂O、NO₂（2分）

24．（16分）（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）

（2）1，2；1，2，1，1KOH （2分）

（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。（2分）

2MnO₄^－+3H₂C₂O₄＝2MnO₂↓ + 2HCO₃^－+ 4CO₂↑ + 2 H₂O（2分）

（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）

（5）D（2分）

（6）溶液由无色变浅红色（2分） 97.6%（2分）